Sampla de Cheisteanna Plé ar Leictrilítí
Is substaintí iad leictrilítí a fhéadann leictreachas a sheoladh nuair a bhíonn siad tuaslagtha in uisce nó i dtuaslagóirí eile. Roinntear leictrilítí ina dhá phríomhchineál: leictrilítí láidre agus leictrilítí laga. Déanann leictrilítí láidre ianú go hiomlán i dtuaslagán, ach ní dhéanann leictrilítí laga ianú ach go páirteach. Tá ról ríthábhachtach ag leictrilítí i réimse imoibrithe ceimiceacha agus sa saol laethúil. San alt seo, pléifimid roinnt fadhbanna samplacha agus a mínithe maidir le leictrilítí.
Ceist Shamplach 1: Céim an Ianúcháin a Chinneadh
Ceist: Is eol go bhfuil tiúchan 0,1 M agus céim ianúcháin (α) de 4% ag tuaslagán aigéid aicéitigh (CH₃COOH). Cad é tiúchan na n-ian sa tuaslagán?
Plé:
1. Cinntigh an méid ianúcháin:
Is é an céim ianúcháin (α) an cion de shubstaint atá ianaithe i dtuaslagán. Ag glacadh leis go bhfuil α = 4% = 0.04.
2. Cothromóid ianúcháin aigéid aicéitigh:
\[
\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+
\]
3. Tiúchan a ríomh:
Is é 0,1 M an tiúchan tosaigh de CH₃COOH. Ós rud é go bhfuil an céim ianúcháin 0,04, ansin:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = [\text{H}^+] = 0.1 × 0.04 = 0.004 \text{M}
\]
Tiúchan CH₃COOH neamh-ianaithe:
\[
[\text{CH}_3\text{COOH}] = 0.1 \text{ M} – 0.004 \text{ M} = 0.096 \text{ M}
\]
Freagra:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = 0.004 \text{ M}
[\téacs{H}^+] = 0.004 \téacs{M}
[\text{CH}_3\text{COOH}] neamh-ianaithe = 0.096 \text{ M}
\]
Ceist Shamplach 2: Ksp (Táirge Intuaslagthachta) a Ríomh
Ceist: Ag glacadh salann, BaSO₄, atá beagán intuaslagtha in uisce le hintuaslagthacht 1,0 × 10⁻⁵ M. Ríomh Ksp de BaSO₄.
Plé:
1. An chothromóid intuaslagthachta le haghaidh salann BaSO₄:
\[
\text{BaSO}_4(s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (dr) + \text{SO}_4^{2-} (dr)
\]
2. Intuaslagthacht:
Agus intuaslagthacht BaSO₄ = 1,0 × 10⁻⁵ M á cur san áireamh.
3. Ríomh tiúchan na n-ian:
Más ionann intuaslagthacht BaSO₄ agus s = 1,0 × 10⁻⁵ M, ansin:
\[
[\text{Ba}^{2+}] = 1,0 × 10^{-5} \text{ M}
\]
\[
[\text{SO}_4^{2-}] = 1,0 × 10^{-5} \text{ M}
\]
4. Ksp a ríomh:
\[
K_{sp} = [\text{Ba}^{2+}] \times [\text{SO}_4^{2-}]
\]
\[
K_{sp} = (1,0 × 10^{-5}) × (1,0 × 10^{-5})
\]
\[
K_{sp} = 1,0 × 10^{-10}
\]
Freagra:
\[
K_{sp} \text{ BaSO₄} = 1,0 \times 10^{-10}
\]
Ceist Shamplach 3: pH Tuaslagán Aigéid agus Bun
Ceist: Ríomh pH tuaslagáin HCl le tiúchan 0,01 M.
Plé:
1. Cothromóid ianúcháin HCl:
\[
HCl saighead ard H + + Cl-
\]
Is aigéad láidir é HCl, mar sin tá an ianú críochnaithe.
2. Ríomh tiúchan na n-ian hidrigine:
Ciallaíonn tiúchan HCl = 0,01 M:
\[
[\téacs{H}^+] = 0.01 \téacs{M}
\]
3. Ag ríomh pH:
\[
\text{pH} = -\log[\text{H}^+]
\]
\[
pH = -log(0.01)
\]
\[
pH = 2
\]
Freagra:
\[
pH = 2
\]
Ceist Shamplach 4: Ag ríomh pOH Tuaslagáin Bhunáite
Ceist: Ríomh pOH agus pH tuaslagáin KOH le tiúchan 0,001 M.
Plé:
1. Cothromóid ianúcháin KOH:
\[
\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-
\]
Is bonn láidir é KOH, mar sin tá an ianú críochnaithe.
2. Ríomh tiúchan na n-ian hiodrocsaíde:
Ciallaíonn tiúchan KOH = 0,001 M:
\[
[\text{OH}^-] = 0.001 \text{ M}
\]
3. Ag ríomh pOH:
\[
\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]
\]
\[
pOH = -log(0.001)
\]
\[
pOH = 3
\]
4. Ag ríomh pH:
\[
pH = 14 – pOH
\]
\[
pH = 14 – 3
\]
\[
pH = 11
\]
Freagra:
\[
pOH = 3
pH = 11
\]
Ceist Shamplach 5: Tiúchan na nIan Hiodrocsaíde a Chinneadh
Ceist: Tá pH de 3 ag tuaslagán aigéid hidreafluairí (HF). Cad é tiúchan na n-ian hiodrocsaíde (OH⁻) sa tuaslagán?
Plé:
1. Faigh amach tiúchan na n-ian hidrigine:
Ag glacadh leis go bhfuil pH = 3, ansin:
\[
[\text{H}^+] = 10^{-3} \text{M}
\]
2. Ag baint úsáide as coincheap an chaidrimh idir pH agus pOH:
\[
pH + pOH = 14
\]
3. Ag ríomh pOH:
\[
pOH = 14 – pH
\]
\[
pOH = 14 – 3 = 11
\]
4. Ríomh tiúchan na n-ian hiodrocsaíde:
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}
\]
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-11} \text{ M}
\]
Freagra:
\[
[\text{OH}^-] \text{ i dtuaslagán HF} = 1 × 10^{-11} \text{ M}
\]
Conclúid
Tá sé ríthábhachtach sa cheimic tuiscint a fháil ar bhunchoincheapa na leictrilítí agus an intuaslagthachta. Trí eolas a bheith againn ar conas céim an ianúcháin, Ksp, pH, agus pOH a ríomh, is féidir linn fadhbanna éagsúla a bhaineann le tuaslagáin leictrilít a réiteach. Phléigh an t-alt seo roinnt samplaí fadhbanna agus a réitigh chun tuiscint shoiléir a thabhairt ar conas fadhbanna a bhaineann le leictrilítí a réiteach. Tá súil agam go mbeidh an míniú seo ina chuidiú do léitheoirí ar mian leo a gcuid eolais ar leictrilítí sa cheimic a dhoimhniú.
