3 exemples de la loi de Gay-Lussac (isochore - volume constant)
1. Plusieurs gaz ont initialement une pression P et une température T. Si le gaz subit une transformation isochore de sorte que sa pression devienne quatre fois supérieure à sa pression initiale, sa température passe à…
Discussion
Est connu :
Pression initiale (P1) = P
Pression finale (P2) = 4P
Température initiale (T1) = T
Demandé : température finale (T2)
Répondre :
Hukum Gay-Lussac (processus isochore ou à volume constant) :
La température du gaz passe à quatre fois sa température initiale.
2. Un gaz se trouve dans un récipient fermé à une température initiale de 27 °C. Pour doubler la pression, la température ambiante est…
Discussion
Est connu :
Pression initiale (P1) = P
Pression finale (P2) = 2P
Température initiale (T1) = 27oC + 273 = 300 K
Demandé : température finale (T2)
Répondre :
La température ambiante est de 327oC.
3. Les pneus de moto ont une pression de mesure de 2 atm à une température de 27oC. Après avoir roulé à moto, la température à l'intérieur du pneu passe à 47 °C.oC. Si l'on néglige la dilatation, la pression de l'air dans le pneu devient...
Discussion
Convertir la pression relative en pression absolue. Pression absolue = pression relative + pression atmosphérique
Est connu :
Pression atmosphérique = 1 atm = 1 x 105 Pascal
Pression de mesure initiale = 2 atm = 2 x 105 Pascal
Pression absolue initiale (P1) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 105 Pascal
Température initiale (T1) = 27oC + 273 = 300 K
Température finale (T1) = 47oC + 273 = 320 K
Demandé Pression manométrique finale
Répondre :
Pression relative finale = pression absolue finale – pression atmosphérique
Pression manométrique finale = 3,2 atm – 1 atm
Pression manométrique finale = 2,2 atm
