3 exemples de la loi de Charles (pression isobare/constante)
1. Dans un récipient fermé, un gaz se dilate de sorte que son volume triple (V = volume initial, T = température initiale). La température du gaz devient alors…
Discussion
Est connu :
Volume initial (V1) = v
Volume final (V2) = 3V
Température initiale (T1) = T
Demandé : température finale (T2)
Répondre :
Loi de Charles (processus isobare ou à pression constante) :
La température du gaz passe à trois fois sa température initiale.
2. Un gaz parfait possède initialement un volume V et une température T. Si ce gaz subit une transformation isobare de sorte que sa température double de sa température initiale, son volume devient…
Discussion
Est connu :
Volume initial (V1) = v
Température initiale (T1) = T
Température finale (T2) = 2T
Demandé : volume final (V2)
Répondre :
Le volume du gaz passe à 2 fois son volume initial.
3. Dans un récipient fermé se trouve un gaz d'un volume de 2 litres et à une température de 27 °C.oC. Si le volume de gaz devient 3 litres, la température du gaz devient...
Discussion
Est connu :
Volume initial (V1) = 2 litres = 2 dm3 = 2 x 10-3 m3
Volume final (V2) = 3 litres = 3 dm3 = 3 x 10-3 m3
Température initiale (T1) = 27oC + 273 = 300 K
Demandé : température finale (T2)
Répondre :
La température du gaz passe à 450 Kelvin ou 177oC.
