۱۴ قانون بویل قانون چارلز قانون گی-لوساک - مشکلات و راه حل ها
۱. فشار باد لاستیک ماشین ۴۳۲ کیلو پاسکال با دمای ۱۵ درجه سانتیگراد است . پس از چند ساعت، فشار هوا ۴۹۲ کیلو پاسکال است. اگر از انبساط صرف نظر کنیم ، دمای هوای داخل لاستیک چقدر است ؟
شناخته شده:
فشار اولیه (P1 ) = 432 کیلو پاسکال
فشار نهایی (P2 ) = 492 کیلو پاسکال
دمای اولیه (T1 ) = 15 درجه سانتیگراد
مورد نظر: دمای نهایی ( T2 )
راه حل :
معادله قانون گی-لوساک :
۲. گازهای ایده‌آل در یک ظرف دربسته با حجم V، فشار P و دمای T. اگر حجم آن ½ برابر حجم اولیه و دمای آن ۴ برابر دمای اولیه شود ، فشار هوا در سیستم چقدر است؟
شناخته شده:
حجم اولیه گاز (V1 ) = V
حجم نهایی گاز (V2 ) = ½ V
دمای اولیه گاز (T1 ) = T
دمای نهایی گاز (T2 ) = 4T
فشار اولیه گاز (P1 ) = P1
مورد نظر: فشار نهایی گاز ( P2 )
راه حل :
۳. گازهای ایده‌آل در ابتدا در ظرفی با حجم V، دمای T و فشار P قرار دارند. اگر گاز گرم شود تا دمای آن ½ T و فشار آن ¾ P شود، حجم گاز چقدر است؟
شناخته شده:
حجم اولیه گاز (V1 ) = V
دمای اولیه گاز (T1 ) = T
دمای نهایی گاز (T2 ) = 3/2 T
فشار اولیه گاز (P1 ) = P
فشار نهایی گاز (P2 ) = 4/3 P
مورد نظر: حجم نهایی گاز ( V2 )
راه حل :
۴. گازهای ایده‌آل در ابتدا در ظرفی با حجم V و فشار P قرار دارند . اگر دمای گاز ۵/۴ T و حجم آن ¾ V شود، فشار نهایی گاز چقدر است؟
شناخته شده:
حجم اولیه گاز (V1 ) = V
حجم نهایی گاز (V2 ) = 3/4 ولت
دمای اولیه گاز (T1 ) = T
دمای نهایی گاز (T2 ) = 5/4 T
فشار اولیه گاز (P1 ) = P
مورد نظر: فشار نهایی گاز ( P2 )
راه حل :
۵. گازهای ایده‌آل در ابتدا در ظرفی با حجم V در دمای T و فشار P قرار دارند. اگر دمای گاز ½ T و فشار آن 2P شود، حجم نهایی گاز چقدر است؟
شناخته شده:
حجم اولیه گاز (V1 ) = V
دمای اولیه گاز (T1 ) = T
دمای نهایی گاز (T2 ) = 3/2 T
فشار اولیه گاز (P1 ) = P
فشار نهایی گاز (P2 ) = 2P
مورد نظر: حجم نهایی گاز ( V2 )
راه حل :
۶. من ابتدا گازها را در ظرفی با حجم V در دمای T و فشار P قرار می‌دهم. اگر دمای گاز ۲T و فشار گاز ۳/۲ P شود، حجم نهایی گاز چقدر است؟
شناخته شده:
حجم اولیه ( V1 ) = V
دمای اولیه (T1 ) = T
فشار اولیه (P1 ) = P
دمای نهایی (T2 ) = 2T
فشار نهایی (P2 ) = 3/2 P
مورد نظر: حجم نهایی گاز ( V2 )
راه حل :
۷. دمای اولیه یک گاز ایده‌آل در یک ظرف دربسته ۲۷ درجه سانتیگراد است. اگر فشار نهایی ۴ برابر فشار اولیه باشد ، دمای نهایی ظرف چقدر است؟
راه حل :
ظرف بسته = حجم ثابت = فرآیند ایزوکوریک
شناخته شده:
دمای اولیه گاز (T1 ) = 27 درجه سانتیگراد + 273 = 300 کلوین
فشار اولیه گاز (P1 ) = P
فشار نهایی گاز (P2 ) = 4P
مورد نظر: دمای نهایی گاز ( T2 )
راه حل :
۸. در یک ظرف دربسته، حجم گاز به ۲ برابر حجم اولیه افزایش می‌یابد (V o = حجم اولیه ، P o = فشار اولیه ) و دمای گاز ۴ برابر دمای اولیه می‌شود. فشار نهایی گاز چقدر است؟
شناخته شده:
حجم اولیه گاز (V1 ) = V0
حجم نهایی گاز (V2 ) = 2Vo
دمای اولیه گاز (T1 ) = T
دمای نهایی گاز (T2 ) = 4T
فشار اولیه گاز (P1 ) = Po₂
مورد نظر: فشار نهایی گاز ( P2 )
راه حل :
۹. یک گاز ایده‌آل در ظروف دربسته با دمای اولیه ۲۷ درجه سانتیگراد. اگر فشار نهایی ۴ برابر فشار اولیه باشد ، دمای ظرف چقدر است؟
راه حل :
ظرف بسته = حجم ثابت = فرآیند ایزوژوریک.
شناخته شده:
دمای اولیه گاز (T1 ) = 27 درجه سانتیگراد + 273 = 300 کلوین
فشار اولیه گاز (P1 ) = P
فشار نهایی گاز (P2 ) = 4P
مورد نظر: دمای نهایی گاز ( T2 )
راه حل :
۱ ۰. یک گاز ایده‌آل فرآیند ایزوترمال را طی می‌کند ، بنابراین فشار آن ۲ برابر فشار اولیه می‌شود. حجم نهایی چقدر است ؟
ایزوترمال = دمای ثابت
شناخته شده:
حجم اولیه گاز (V1 ) = V
فشار اولیه گاز (P1 ) = P
فشار نهایی گاز (P2 ) = 2P
مورد نظر: حجم نهایی گاز ( V2 )
راه حل :
پ ۱ و پ ۱ = پ ۲ و پ ۲
PV = (2P) V 2
V = (2) V 2
V2 = V / 2
V 2 = ½ V
11. گاز ایده‌آل در ظرف دربسته با فشار P, حجم V و دما T. دمای نهایی است 2T و حجم نهایی برابر است با ۳/۲ ولت نسبت فشار اولیه چقدر است؟ (P1) تا فشار نهایی (P2).
شناخته شده:
فشار اولیه ( P1 ) = P
حجم اولیه ( V1 ) = V
حجم نهایی (V^ 2 ) = ¾ ولت
دمای اولیه (T1 ) = T
دمای نهایی (T2 ) = 2T
مورد نظر: نسبت فشار اولیه (P 1 ) به فشار نهایی (P 2 )
راه حل :
نسبت فشار اولیه به فشار نهایی:
پ ۱ : پ ۲
پ: ۴پ/۳
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
۱ ۲. گاز اکسیژن با حجم V، دمای T و فشار P در یک ظرف دربسته. حجم نهایی گاز اکسیژن 3/4 ولت و دمای نهایی 3/2 T است . نسبت فشار اولیه به فشار نهایی چقدر است؟
شناخته شده:
فشار اولیه (P1 ) = P
حجم اولیه ( V1 ) = V
حجم نهایی (V^ 2 ) = ¾ ولت
دمای اولیه (T1 ) = T
دمای نهایی (T2 ) = 3/2 T
مورد نظر: نسبت فشار اولیه (P 1 ) به فشار نهایی (P 2 )
راه حل :
نسبت فشار اولیه به فشار نهایی:
پ ۱ : پ ۲
پ: ۲پ
1: 2
۱۳. یک گاز ایده‌آل در ابتدا در ظرفی با حجم V، دمای T و فشار P قرار دارد. اگر گاز ایده‌آل گرم شود تا دمای آن ½ T و فشار آن ¾ P شود، حجم نهایی گاز ایده‌آل چقدر است؟
شناخته شده:
حجم اولیه ( V1 ) = V
دمای اولیه (T1 ) = T
فشار اولیه (P1 ) = P
دمای نهایی (T2 ) = 3/2 T
فشار نهایی (P2 ) = 4/3 P
مورد نظر: جلد آخر (جلد دوم )
راه حل :
14. گاز ایده‌آل در ظرفی با حجم ... V1, دمای T1 و فشار از P1. سپس گاز گرم می‌شود تا حجم آن به ... تبدیل شود. 4 / 3 V1 و فشار آن می‌شود ۵/۲ پ1. ج را تعیین کنیدمقایسه‌ی نهایی درجه حرارتوو اولیه دمای گاز.
شناخته شده:
حجم اولیه = V 1
دمای اولیه = T 1
فشار اولیه = P 1
حجم نهایی = 4/3 ولت 1
فشار نهایی = 5/2 P 1
مورد نظر: مقایسه دمای نهایی و دمای اولیه گاز
راه حل :
