Materialo pri Atomteorio kaj Kineta Teorio
Ekde antaŭ miloj da jaroj, homoj YAntikvaj Unanioj kredis, ke ĉiu pura substanco (ekz. pura oro, pura fero 😉 ktp.) konsistas el atomoj. Laŭ ili, se pura substanco estas tranĉita en malgrandajn pecojn, tiam tiuj malgrandaj pecoj estas tranĉitaj denove, poste tranĉitaj denove... kaj tiel plu, tiam ekzistus plej malgranda peco, kiu ne plu povas esti tranĉita. La plej malgranda peco, kiu ne plu povas esti tranĉita, troviĝas ensebut atomo. Atomo signifas "ne povas esti dividita" (greke)
Sur sapo Oni pensis, ke la atomo estas nedividebla. Sed poste, iuj sciencistoj malkovris elektronojn kaj atomkernojn (protonojn kaj neŭtronojn) tiel ke la supozo estis, ke atomoj ne povus esti plu dividitaj malĝustaDo, atomoj konsistas el elektronoj (negative ŝargitaj) kaj atomkerno. Elektronoj orbitas la atomkernon. Ene de la atomkerno estas protonoj (pozitive ŝargitaj) kaj neŭtronoj (neŭtralaj, signifante ke ili ne havas ŝargon).
ada alia teorio, nomata la kontinua teorio (kontinua = daŭranta). Ĉi tiu teorioyasertas, ke puraj substancoj povas esti dividitaj senfine. Laŭ tiu teorio, ne ekzistas io tia kiel la plej malgranda peco. La plej malgranda peco povas esti plue tranĉita en pli malgrandajn pecojn. dkaj tiel plu ĝis senfine.
El ĉi tiuj du teorioj, kiu estas ĝusta? La atomteorio aŭ la kontinua teorio?
En fiziko, ĉiu teorio estos science agnoskita se la teorio povas esti pruvita per eksperimentoj. Pekzistas jarcento al-18, 19 kaj 20, per eksperimentoj faritaj de sciencistoj, la atomteorio pruviĝis ĝusta.
Unue, komprenu la jenan recenzon. Elementoj estas puraj substancoj, kiujn oni ne povas kemie dividi en aliajn substancojn, ekzemple oro (Au), fero (Fe), kupro (Cu), zinko (Zn), natrio (Na), kalcio (Ca), kloro (Cl), nitrogeno (N), oksigeno (O), hidrogeno (H) ktp. Aldone al elementoj, ekzistas ankaŭ kombinaĵoj. Kombinaĵoj konsistas el elementoj. Ĉar ili konsistas el elementoj, kombinaĵoj tamen povas esti dividitaj en elementojn. Ekzemplo de kombinaĵo estas akvo.
La plej malgranda parto de elemento estas atomo, dum la plej malgranda parto de kombinaĵo estas molekulo. Molekuloj konsistas el atomoj, kiuj estas ligitaj unu al la alia. meblokita. EPura oro estas ekzemplo de elemento. Pura oro fakte konsistas el oratomoj (Au). Peco da fero ankaŭ estas ekzemplo de elemento. Fero konsistas el feratomoj (Fe). Do elemento estas puraj substancoj konsistantaj el la sama tipo de atomoj.
La akvo, kiun vi ofte vidas, tenas kaj trinkas, konsistas el akvomolekuloj (kemia formulo H₂O). Akvomolekuloj konsistas el du hidrogenaj atomoj (H) kaj unu oksigenatomo (O).
Jen kelkaj pruvoj de la atomteorio:
Unue, la leĝo de konstantaj proporcioj.
La leĝo de difinitaj proporcioj deklaras, ke kiam elementoj kombiniĝas por formi kombinaĵojn, la rezultantaj kombinaĵoj havas la saman masan proporcion. Ekzemple, salo… GLa salo, kiun ni vidas, estas kombinaĵo konsistanta el salmolekuloj (kemia formulo NaCl). Nature, salmolekuloj ĉiam formiĝas el 23 partoj de natrio (Na) kaj 35 partoj de kloro (Cl).
La teorio de kontinueco ne povas klarigi ĝin. sed atomteorio dapat klarigu. Laŭ atomteorio, atomoj estas la plej malgranda parto de elemento tiel ke atomo samepunyai maso. PLa masproporcio de la elementoj, kiuj formas kombinaĵon, estas sendube rilata al la relativa maso de la atomoj, kiuj formas la elementon. Surbaze de la kvanto de ĉiu elemento, kiu formas la kombinaĵon, sciencistoj determinas la relativan mason de la atomo. Oni diras, ke ĝi estas relativa, ĉar la relativa maso de la atomo de unu elemento estas komparata kun la relativa maso de la atomo de alia elemento.
Hidrogeno estas la plej malpeza atomo, tial ĝi estas uzata kiel referenco. La relativa maso de hidrogena atomo (H) ricevas valoron de 1. Uzante la relativan mason de hidrogena atomo kiel referencon, la relativa maso de karbona atomo (C) ricevas valoron de 12, kaj la relativa maso de oksigena atomo (O) ricevas valoron de 16. ktp (nur rigardu la periodan tabelon de elementoj). La relativa maso de karbonatomo = 12 signifas, ke la maso de unu karbonatomo estas 12-oble pli granda ol la maso de unu hidrogenatomo (H). La relativa maso de oksigenatomo = 16 signifas, ke la maso de unu oksigenatomo estas 16-oble pli granda ol la maso de unu hidrogenatomo (H).
En la Internacia Sistemo (SI), ni havas norman mason: plateno-iridia stango konservata ĉe la Internacia Buroo pri Pezoj kaj Mezuroj (Francio). Laŭ internacia interkonsento, la maso de ĉi tiu plateno-iridia stango estas 1 kg. Ĉi tio estas la norma kilogramo. DJe la atomskalo, ni ankaŭ havas duan masnormon, nome la karbona 12C-atomo. Laŭ internacia interkonsento, la maso de 1 karbona 12C-atomo estas 12,0000 unuigitaj atommasunuoj (u).
1 u = 1,66 x 10‐27 kilogramoj.
Maso de 1 atomo Ckarbono (C) = 12,0000 u, maso de 1 atomo de hidrogeno (H) = 1,0078 u, maso de 1 atomo de oksigeno (O) = 15,9994 u, maso de 1 atomo de natrio = 22,9897 u ktp. Pri la atommaso, pliaj detaloj videblas plu perioda tabelo de elementoj.
Krom atommaso, ekzistas ankaŭ io nomata molekula maso. Molekula maso estas la tuta maso de la atomoj kiuj konsistigas molekulon. Ekzemple molekula maso de salo (NaCl) = maso de unu atomo de natrio (Na) + maso de unu atomo de kloro (Cl). La molekula maso de akvo (H2O) = maso de 2 hidrogenaj atomoj (H) + maso de unu oksigenatomo (O).
Due, Brown-a moviĝo
Iam vivis angla biologo nomita Robert Brown. Ia ekzamenis polenon metitan en akvon (1827). Akvo kaj poleno estis viditaj uzi mikroskopo. 
Robert Brown sentis strange post vidi la polenon moviĝi memstare. Strange pro la akvo sedang silenta, Kial Poleno moviĝas. La direkto de polena movado estas arbitra sed kontinua. Ia suspektas, ke la movado estas formo de vivo, Kie viva poleno por ke ĝi povu moviĝi. Sed lia supozo estis malĝusta ĉar malgrandaj neorganikaj partikloj kiel poleno ankaŭ moviĝis kiam enigitaj. ke en akvo. Ĉi tiu speco de movado nomiĝas akva movado. BRown.
Invento ini ne povus esti klarigita ĝis la disvolviĝo de kineta teorio.
Kineta teorio
Kineta signifas moviĝi (lingvo) Yunani). La kineta teorio diras, ke ĉiu substanco konsistas el atomoj aŭ molekuloj kaj ĉi tiuj atomoj aŭ molekuloj moviĝas kontinue laŭ hazarda maniero.
Kiam ili moviĝas, atomoj aŭ molekuloj samepunyai rapideco. Atomoj aŭ molekuloj ankaŭ samepunyai maso. Ĉar samepunyai maso (m) kaj rapido (v), tiam la atomo aŭ molekulo havas kinetan energion (EK) kaj movokvanton (p). Kineta energio: EK = 1⁄2 mv2Dum la movokvanto: p = m v. Krom impeto, ekzistas forto. Dum movado, ĉiam ekzistas la ebleco de kolizio. Do, forto ekestas el la ŝanĝo de movokvanto dum kolizio.
Ni povas diri, ke la kineta teorio fakte baziĝas sur kineta energio, movokvanto kaj forto. Ĉi tiuj tri aferoj estas distudu la temon de dinamiko de moviĝo (leĝoj de Neŭtono, impulso kaj movokvanto). La diferenco estas, plu Nia kineta teorio aplikas la sciencon pri dinamiko al la atoma aŭ molekula nivelo. Kinetan teorion disvolvis Boyle (1627–1691), Daniel Bernoulli (1700–1782), Joule (1818–1889), Kronig (1822–1879), Rudolph Clausius (1822–1888) kaj Clerk Maxwell (1831–1879).
La ekzisto de ĉi tiu kineta teorio povas klarigi la malkovron Brown. Laŭ la kineta teorio, poleno moviĝas ĉar ĝin puŝas rapide moviĝantaj akvomolekuloj. La nombro da akvomolekuloj estas tre granda, tial la poleno enpuŝo el diversaj direktoj.
Surbaze de la leĝo de konstantaj proporcioj kaj la malkovro de la moviĝo de Brown, la atomteorio estas pli kaj pli kredata de sciencistoj. Aatomo estas la plej malgranda peco de iu ajn substanco. Tiel, atomo havas grandeco. Kio estas la grandeco de atomo?
En 1905, Einstein teorie esploris la grandecon de atomoj. Bazite sur atomteorio, kineta teorio kaj datumoj akiritaj per eksperimentoj, Ia trovis, ke la diametro de atomo estas ĉirkaŭ 10‐10 m. Do la atomdiametro estas akirita per kalkulado. Uatomgrandeco estis malkovrita, tiel ke atomteorio agnoskita, same kiel tkineta teorio.
