3 примера за закона на Бойл (изотермично постоянна температура)
1. Определено количество идеален газ първоначално има налягане P и обем V. Ако газът претърпи изотермичен процес, така че налягането стане 4 пъти първоначалното налягане, обемът на газа се променя на...
Дискусия
Известно е :
Начално налягане (P1) = P
Крайно налягане (P2) = 4P
Начален обем (V1) = V
Попитан : краен обем на газ (V2)
Джаваб :
Закон на Бойл (изотермичен или процес с постоянна температура) :
PV = константа
P1 V1 = Р2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Обемът на газа се променя до ¼ от първоначалния обем.
2. В затворен съд газът се разширява така, че обемът му се променя до два пъти началния обем (V = начален обем, P = начално налягане). Налягането на газа се променя до…
Дискусия
Известно е :
Начално налягане (P1) = P
Начален обем (V1) = V
Краен обем (V2) = 2V
Попитан крайно налягане (P2)
Джаваб :
P1 V1 = Р2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 S
P2 = P / 2 = ½ P
Налягането на газа се променя до ½ пъти началното налягане.
3. В затворен съд има газ с налягане 2 атм и обем 1 литър. Ако налягането на газа стане 4 атм, тогава обемът на газа ще бъде...
Дискусия
Известно е :
Начално налягане (P1) = 2 атм = 2 x 105 Паскал
Крайно налягане (P2) = 4 атм = 4 x 105 Паскал
Начален обем (V1) = 1 литър = 1 дм3 = 1 х 10-3 m3
Попитан Краен обем (V2)
Джаваб :
P1 V1 = Р2 V2
(2 х 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
1 х 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 х 10-3 m3 = 0,5 дм3 = 0,5 литър
