ጉሩሙዳ ኔትወርኮች
እርጥበት በአየር ውስጥ ያለውን የውሃ ትነት መጠን ያሳያል። ዝናብ ሲዘንብ፣ ከባቢ አየር በጣም እርጥበት ያለው ነው ምክንያቱም በአየር ውስጥ ብዙ የውሃ ትነት አለ። በተቃራኒው፣ በአየር ውስጥ ያለው የውሃ ትነት በጣም ትንሽ ከሆነ አየሩ ደረቅ ነው። በአየር ውስጥ ያለው የውሃ ትነት መጠን የሚገለጸው በአንፃራዊ እርጥበት ነው።
አንጻራዊ እርጥበት የእንፋሎት ከፊል ግፊት እና በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ ካለው የተሟሟ የውሃ ትነት ግፊት ጥምርታ ነው (እንፋሎት የውሃ ትነት ነው)። አንጻራዊ እርጥበት የሚገለጸው በመቶኛ ሲሆን በሂሳብ ደረጃ የተቀረፀ ነው፡
በጥንቃቄ ከተመለከትን፣ ከቃጠሎው የሚወጣው ጭስ መጀመሪያ ላይ ሊታይ ይችላል። ከተወሰነ ጊዜ በኋላ ጭሱ ሊታይ አይችልም። ሽቶ ተጠቅመሃል? ሽቶ በክፍሉ ውስጥ ብትረጭም፣ ከቤት ውጭ ያሉ ሌሎች ሰዎችም የሽቶውን መዓዛ ሊሰማቸው ይችላል። እናትየው ጣፋጭና ጣፋጭ ምግብ በኩሽና ውስጥ ብታበስል፣ የምግብ ማብሰያው መዓዛ ከጎረቤት ቤትም ሊሰማ ይችላል። ለምን?
ሌሎች ብዙ ምሳሌዎች አሉ። ጥቂት የቀለም ጠብታዎችን ጥርት ባለ ውሃ ውስጥ ባለ ብርጭቆ ውስጥ ካስገቡ፣ ቀለም ወይም የምግብ ቀለም በውሃው ውስጥ በእኩል መጠን ይሰራጫል። ይህ በራስ-ሰር ይከሰታል። ቀደም ሲል የነበሩ አንዳንድ ምሳሌዎች በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ ብዙውን ጊዜ የሚከሰቱ የስርጭት ክስተቶች ናቸው። ስርጭት ማለት ንጥረ ነገሮችን ከከፍተኛ ክምችት ወደ ዝቅተኛ ክምችት የማዛወር ሂደት ነው። ክምችት ማለት በአንድ መጠን የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች/ሞሎች ብዛት ነው። ከፍተኛ ክምችት ቦታ ማለት በአንድ መጠን ብዙ ንጥረ ነገሮች ያሉበት ቦታ ነው። በተቃራኒው፣ ዝቅተኛ ክምችት ማለት በአንድ መጠን ጥቂት ሞለኪውሎች ያሉባቸው ቦታዎች ናቸው።
በሞናቶሚክ ተስማሚ ጋዝ ውስጥ ያለ ኃይል
በሞናቶሚክ ተስማሚ ጋዝ ውስጥ ያለው ኃይል የሞናቶሚክ ተስማሚ የጋዝ ሞለኪውሎች አጠቃላይ የትርጉም ኪነቲክ ኃይል መጠን ነው። ተስማሚ የጋዝ ሞለኪውሎች አጠቃላይ የትርጉም ኪነቲክ ኃይል መጠን = የእያንዳንዱ ሞለኪውል አማካይ የትርጉም ኪነቲክ ኃይል ውጤት እና የሞለኪውሎች ብዛት (N)። በሂሳብ፡
የኢነርጂ ኢኩፓርቲሽን ቲዎሪም የተገኘው በሴክተር ማክስዌል በስታቲስቲክስ ሜካኒክስ በመጠቀም በቲዎሪ ነው። በሙከራ ምንም ማረጋገጫ ስለሌለ ቲዎሪም ይባላል። የኢነርጂ ክፍፍል ማለት እኩል የኃይል ስርጭት ማለት ነው።
KE = የጋዝ ሞለኪውሎች አማካይ የትርጉም ኪነቲክ ኃይል (ጁሌ)
k = የቦልትዝማን ቋሚ = 1.38 x 10 -23 J/K
ቲ = ተስማሚ የጋዝ ሞለኪውል (ኬልቪን) ፍጹም የሙቀት መጠን
የኪነቲክ ቲዎሪ እያንዳንዱ ንጥረ ነገር አቶሞችን ወይም ሞለኪውሎችን ያቀፈ እንደሆነ እና አቶሞች ወይም ሞለኪውሎች ያለማቋረጥ በግዴለሽነት እንደሚንቀሳቀሱ ይገልጻል። ይህ የኪነቲክ ቲዎሪ ግምት የጋዝ ንጥረ ነገር አቶም ወይም ሞለኪውል ሁኔታ እና ሁኔታ ጋር ይዛመዳል። በጋዙ ውስጥ በሚፈጥሩት አቶሞች ወይም ሞለኪውሎች መካከል ያለው የመሳብ ኃይል ደካማ ስለሆነ አቶሞች ወይም ሞለኪውሎች በነፃነት መንቀሳቀስ ይችላሉ።
የቦይል ሕግ፣ የቻርለስ ሕግ፣ የጌይ-ሉሳክ ሕግ
የቦይል ህግ
ሮበርት ቦይል (1627-1691) በጋዝ ግፊት እና በመጠን መካከል ያለውን የቁጥር ግንኙነት ለመመርመር ሙከራዎችን አካሂዷል። ይህ ሙከራ የሚከናወነው የተወሰነ መጠን ያለው ጋዝ ወደ ዝግ ኮንቴይነር በማስገባት ነው። ጥሩ አቀራረብ እስኪሆን ድረስ የጋዝ ሙቀቱ ቋሚ ከሆነ የጋዝ ግፊቱ ሲጨምር የጋዝ መጠን እንደሚቀንስ አረጋግጧል። በተመሳሳይ፣ የጋዝ ግፊቱ ሲቀንስ የጋዝ መጠን ይጨምራል። የጋዝ ግፊት ከጋዝ መጠን ጋር በተገላቢጦሽ ተመጣጣኝ ነው። ይህ ግንኙነት የቦይል ህግ በመባል ይታወቃል። በሂሳብ፡
የቦይል፣ የቻርለስ ህግ እና የጌይ-ሉሳክ የጋዝ ህጎች ለሁሉም የጋዝ ሁኔታዎች አይተገበሩም፣ ስለዚህ የእኛ ትንተና የበለጠ አስቸጋሪ ይሆናል። ስለዚህ ተስማሚ የጋዝ ሞዴል ቀርቧል። ተስማሚ ጋዝ በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ የለም፤ ተስማሚ ጋዝ ትንተናን ለማመቻቸት ፍጹም ቅርፅ ነው። የዚህ ተስማሚ የጋዝ ፅንሰ-ሀሳብ መኖር በሦስቱ የጋዝ ህጎች መካከል ያለውን ግንኙነት ለመገምገም በእውነት ይረዳናል።
በሙቀት፣ በጋዝ ግፊት እና በመጠን መካከል ያለው ግንኙነት
ከላይ የተጠቀሱትን ሶስት የጋዝ ህጎች በመጥቀስ፣ በሙቀት፣ በመጠን እና በጋዝ ግፊት መካከል ያለውን አጠቃላይ ግንኙነት ማግኘት እንችላለን።
የሁለተኛው የቴርሞዳይናሚክስ ሕግ ልዩ መግለጫ ለሁሉም የማይቀለበስ ሂደቶች ሊገለጽ አይችልም፣ ስለዚህ አጠቃላይ መግለጫ ያስፈልገናል። ይህ አጠቃላይ መግለጫ በአጽናፈ ዓለም ውስጥ የሚከሰቱትን የማይቀለበስ ሂደቶችን ሁሉ እንደሚያብራራ ይጠበቃል። የሁለተኛው የቴርሞዳይናሚክስ ሕግ አጠቃላይ መግለጫ የተቀረፀው በአስራ ዘጠነኛው ክፍለ ዘመን አጋማሽ ላይ፣ ኢንትሮፒ (S) በሚባል መጠን ነው። ኢንትሮፒ ለመጀመሪያ ጊዜ የተዋወቀው በክላውሲየስ ሲሆን ከካርኖት ዑደት (ፍጹም የካሎሪ ሞተር) ነው። እንደ ክላውሲየስ ገለጻ፣ የኢንትሮፒ ለውጦች የሚከሰቱት ስርዓቱ በቋሚ የሙቀት መጠን ተጨማሪ ሙቀት (Q) ሲያገኝ ሲሆን ይህም በእኩልታው ይወከላል፡
ስለ ማቀዝቀዣ ማሽን የአፈጻጸም ኮፊሸንት ጽሑፍ
የማቀዝቀዣ ማሽን ሙቀትን ከዝቅተኛ የሙቀት መጠን ቦታ ወስዶ ወደ ከፍተኛ የሙቀት መጠን ወዳለው ቦታ የሚያስተላልፍ ማሽን ነው። ይህ ሂደት እንዲከሰት ማሽኑ ሥራውን መሥራት አለበት ምክንያቱም ሙቀቱ በተፈጥሮው ከከፍተኛ ሙቀት ወደ ዝቅተኛ የሙቀት መጠን ስለሚፈስ። ይህ በክላውሲየስ አባባል ነው፡
የማቀዝቀዣ ማሽን ሙቀትን ከዝቅተኛ የሙቀት መጠን ወደ ከፍተኛ ሙቀት ወዳለበት ቦታ፣ ያለስራ ማስተላለፍ የማይቻል ነው (ሁለተኛው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ - የክላውሲየስ መግለጫ)።
ማሽኑ ሙቀትን ከዝቅተኛ የሙቀት መጠን (QL) ወደ ከፍተኛ የሙቀት መጠን (QH) ለማስተላለፍ (W) ይሰራል ። በኢነርጂ ቁጠባ ላይ በመመስረት፣ QL + W = QH ።
