Verstaan latente hitte
As jy ingaan kwiktermometer in 'n houer wat 'n mengsel van koue water en ys bevat, sal jy sien dat die oppervlak van die kwik stilstaan of nie meer beweeg nadat dit afwaarts beweeg het nie. Die oppervlak van die kwik hou op beweeg nadat dit die smeltpunt van water of die yspunt bereik het, of tik beku water (0 oC). As die houer oop is, vloei hitte van die lug teen 'n hoër temperatuur na die mengsel van ys en water teen 'n laer temperatuur. Die bykomende hitte van die lug veroorsaak dat die ys smelt. Soos die ys smelt, doen suhu Verander die mengsel van ys en water? Soos die ys smelt, verander die temperatuur van die mengsel van water en ys nie.
As 'n mengsel van ys en water byvoorbeeld met vuur of 'n elektriese verwarmer verhit word, verander al die ys in water. As dit aanhou verhit word, sal die watertemperatuur styg totdat dit 100 bereik. oC. By 'n temperatuur van 100 oC, die water begin verdamp. As die vlam vergroot word of die water aanhou verhit word, hoe vinniger verander die water in stoom, terwyl die watertemperatuur nie verander nie of op 100 bly. oC. Dit is die temperatuur kookpunt water, die hoogste temperatuur wat water kan bereik.
Grafiek van die verband tussen hitte en veranderinge in temperatuur en veranderinge in die toestand van water.
AB = Bykomende hitte verhoog die temperatuur van die ys tot 0 oC
BC = Bykomende hitte om ys in water te smelt
CD = Bykomende hitte verhoog die temperatuur van water vanaf 0 oC tot 100 oC
DE = Bykomende hitte om water te verdamp
EF = Bykomende hitte verhoog die temperatuur van die stoom
Die grafiek hierbo toon die proses van temperatuurverandering en veranderinge in die toestand van water soos die water hitte absorbeer (teen 'n lugdruk van 1 atmosfeer). As die water vrystel... kalorie dan is die proses wat plaasvind die teenoorgestelde van die proses hierbo (die pyl is omgekeer). Die byvoeging van hitte van B - C veroorsaak nie 'n verandering in watertemperatuur nie, maar smelt slegs ys in water. Net so veroorsaak die byvoeging van hitte van D - E nie 'n verandering in watertemperatuur nie, maar verander slegs water in stoom. Water is net een voorbeeld. Basies, alle voorwerpe sal 'n proses van toestandsverandering en temperatuurveranderinge ervaar soos water, wanneer die voorwerp hitte absorbeer. Die verskil lê in die vries- en kookpunte. Elke voorwerp het 'n ander vries- en kookpunt. As 'n voorwerp hitte vrystel, is die proses wat plaasvind die teenoorgestelde van die proses hierbo.
Warmte van smelting (L)F)
Warmte van samesmelting is die hoeveelheid hitte wat deur 1 kg van 'n voorwerp geabsorbeer word om sy toestand van vaste stof na vloeistof te verander, of die hitte wat deur 1 kg van 'n voorwerp vrygestel word om sy toestand van vloeistof na vaste stof te verander. Die formule vir die bepaling van die hoeveelheid hitte wat geabsorbeer (of vrygestel) word om die toestand van 'n voorwerp van vaste stof na vloeistof (of vloeistof na vaste stof) te verander:
Q = m⁻⁻¹F
Beskrywing: Q = hitte geabsorbeer of vrygestel, m = massa van voorwerp, LF = smeltwarmte (F = fusion).
Stoomhitte (LV)
Stoomhitte is die hoeveelheid hitte wat deur 1 kg van 'n voorwerp geabsorbeer word om sy toestand van vloeistof na gas te verander, of die hitte wat deur 1 kg van 'n voorwerp vrygestel word om sy toestand van gas na vloeistof te verander. Die formule vir die bepaling van die hoeveelheid hitte wat geabsorbeer (of vrygestel) word om die toestand van 'n voorwerp van vloeistof na gas (of gas na vloeistof) te verander:
Q = m⁻⁻¹V
Beskrywing: Q = hitte geabsorbeer of vrygestel, m = massa van voorwerp, LV = stoomwarmte (V = Vverering)
Die smeltwarmte en die verdampingswarmte word latente warmte genoem.
Elke voorwerp het 'n ander smeltpunt en kookpunt. Die smeltwarmte en verdampingswarmte van elke voorwerp is ook verskillend.
Verwysings