Verstaan latente hitte
As jy 'n kwiktermometer in 'n houer met 'n mengsel van koue water en ys insteek, sal jy sien dat die kwikoppervlak stilstaan of nie meer beweeg nadat dit afwaarts beweeg het nie. Die kwikoppervlak hou op beweeg nadat dit die smeltpunt van water of die vriespunt van water (0 ° C) bereik het. As die houer oop is, vloei hitte van die lug teen 'n hoër temperatuur na die mengsel van ys en water teen 'n laer temperatuur. Die bykomende hitte van die lug veroorsaak dat die ys smelt. Verander die temperatuur van die mengsel van ys en water soos die ys smelt? Soos die ys smelt, verander die temperatuur van die mengsel van water en ys nie.
As 'n mengsel van ys en water byvoorbeeld met vuur of 'n elektriese verwarmer verhit word, verander al die ys in water. As dit aanhou verhit word, styg die watertemperatuur totdat dit 100 ° C bereik. By 'n temperatuur van 100 ° C begin die water verdamp. As die vlam vergroot word of die water aanhou verhit word, hoe vinniger verander die water in stoom, terwyl die watertemperatuur nie verander nie of by 100 ° C bly. Dit is die kookpunt van water, die hoogste temperatuur wat water kan bereik.
Grafiek van die verband tussen hitte en veranderinge in temperatuur en veranderinge in die toestand van water.
AB = Bykomende hitte verhoog die temperatuur van die ys tot 0 oC
BC = Bykomende hitte om ys in water te smelt
CD = Bykomende hitte verhoog die temperatuur van water vanaf 0 oC tot 100 oC
DE = Bykomende hitte om water te verdamp
EF = Bykomende hitte verhoog die temperatuur van die stoom
Die grafiek hierbo toon die proses van temperatuurverandering en veranderinge in die toestand van water wanneer dit hitte absorbeer (teen 'n lugdruk van 1 atmosfeer). As water hitte vrystel , is die proses wat plaasvind die teenoorgestelde van die proses hierbo (die pyl is omgekeer). Die byvoeging van hitte van B - C veroorsaak nie 'n verandering in die watertemperatuur nie, maar smelt slegs die ys in water. Net so veroorsaak die byvoeging van hitte van D - E nie 'n verandering in die watertemperatuur nie, maar verander slegs die water in stoom. Water is net een voorbeeld. Basies, alle voorwerpe sal 'n proses van verandering in toestand en temperatuurveranderinge ervaar soos water, wanneer die voorwerp hitte absorbeer. Die verskil lê in die vriespunt en kookpunt. Elke voorwerp het 'n ander vriespunt en kookpunt. As 'n voorwerp hitte vrystel, is die proses wat plaasvind die teenoorgestelde van die proses hierbo.
Warmte van smelting (L)F)
Warmte van samesmelting is die hoeveelheid hitte wat deur 1 kg van 'n voorwerp geabsorbeer word om sy toestand van vaste stof na vloeistof te verander, of die hitte wat deur 1 kg van 'n voorwerp vrygestel word om sy toestand van vloeistof na vaste stof te verander. Die formule vir die bepaling van die hoeveelheid hitte wat geabsorbeer (of vrygestel) word om die toestand van 'n voorwerp van vaste stof na vloeistof (of vloeistof na vaste stof) te verander:
Q = m⁻⁻¹F
Beskrywing: Q = hitte geabsorbeer of vrygestel, m = massa van voorwerp, LF = smeltwarmte (F = fusion).
Stoomhitte (LV)
Stoomhitte is die hoeveelheid hitte wat deur 1 kg van 'n voorwerp geabsorbeer word om sy toestand van vloeistof na gas te verander, of die hitte wat deur 1 kg van 'n voorwerp vrygestel word om sy toestand van gas na vloeistof te verander. Die formule vir die bepaling van die hoeveelheid hitte wat geabsorbeer (of vrygestel) word om die toestand van 'n voorwerp van vloeistof na gas (of gas na vloeistof) te verander:
Q = m⁻⁻¹V
Beskrywing: Q = hitte geabsorbeer of vrygestel, m = massa van voorwerp, LV = stoomwarmte (V = Vverering)
Die smeltwarmte en die verdampingswarmte word latente warmte genoem.
Elke voorwerp het 'n ander smeltpunt en kookpunt. Die smeltwarmte en verdampingswarmte van elke voorwerp is ook verskillend.
Verwysings