除了壓力之外，溫度 (T) 也是描述氣體宏觀性質的物理量之一。氣體壓力方程式：
將公式 1和公式 2結合：
這是氣體平均動能與氣體絕對溫度的關係方程式。
溫度與氣體分子的平均平動動能成正比。溫度越高，平均平動動能越大；溫度越低，平均平動動能越小。由此可見，溫度是衡量分子平動平均動能的指標。
氣體平均動能方程式的另一種形式：
n = 摩爾數（mol），R = 通用氣體常數（R = 8.315 J / mol. K = 8315 kJ / kmol. K），T = 絕對溫度（開爾文），EK = 分子氣體的平均平動動能（焦耳）。
k = 波茲曼常數，R = 通用氣體常數，NA = 阿伏伽德羅常數，M = 分子量，m = 質量，n = 摩爾數。
首先，平動動能是指物體或分子所具有的動能。平動可以是直線運動，也可以是拋物線運動。而轉動動能是指物體或分子因轉動而具有的動能。
其次，上述方程式中的平均平動動能僅適用於單原子氣體。單原子氣體的例子有氦氣（He）、氬氣（Ar）等。除了單原子氣體外，還有雙原子氣體。雙原子氣體的例子有氧氣（O₂）、氮氣（N₂）、一氧化碳（CO）等。此外，還有多原子氣體。例如，二氧化碳（CO₂）等。單原子氣體僅由一個原子構成；雙原子氣體由兩個原子構成；多原子氣體由多個原子構成。
第三，絕對溫度必須以開爾文 (K) 溫標表示。如果溫度單位仍為攝氏度 ( ° C)，則必須先將其轉換為開爾文 (K) 溫標。
第四，上述公式 1 和公式 2 不僅適用於氣體物質，也適用於液體和氣體物質。
例題：
40℃時氣體分子的平均平動動能是多少？
解決方案：
