Ní àfikún sí ìfúnpọ̀, ọ̀kan lára àwọn iye tí ó sọ ìrísí macroscopic ti gaasi ni iwọ̀n otútù (T). Ìṣètò ìfúnpọ̀ gaasi:
So idogba 1 ati idogba 2 pọ :
Èyí ni ìdọ́gba agbára kinetic apapọ ti awọn gaasi vs. iwọn otutu pipe ti gaasi.
Iwọn otutu jẹ́ ìwọ̀n taara sí agbára kinetic apapọ ti awọn molikula gaasi. Bi iwọn otutu ba ti tobi to, ni agbara kinetic apapọ ti o ga julọ, iwọn otutu naa ti o kere si, ni agbara kinetic apapọ ti o kere si. A le pari pe iwọn otutu jẹ wiwọn agbara kinetic apapọ ti itumọ molikula.
Fọọmu miiran ti idogba fun apapọ agbara kinetic ti gaasi kan:
n = nọ́mbà mól (mol), R = ìdúró gáàsì gbogbogbòò (R = 8.315 J / mol. K = 8315 kJ / kmol. K), T = ìgbóná pípé (Kelvin), EK = agbára kinetic ìtúmọ̀ àpapọ̀ ti gáàsì mólkúlùkù (Joule).
k = Ìdúróṣinṣin Boltzmann, R = ìdúróṣinṣin gáàsì gbogbogbòò, NA = Nọ́mbà Avogadro, M = ìdúróṣinṣin molecular, m = ìdúróṣinṣin, n = nọ́mbà àwọn moles.
Àkọ́kọ́, agbára ìyípadà ìyípadà ni agbára ìyípadà ìyípadà tí àwọn ohun tàbí molecule ní. Ìṣípò ìyípadà lè jẹ́ ní ìrísí ìṣípò títọ́, ìṣípò parabolic. Nígbàtí agbára ìyípadà ìyípadà = agbára ìyípadà tí àwọn ohun tàbí molecule tí ó ń ṣe ìṣípò yíyípo ní.
Èkejì, agbára kinetic ìtúmọ̀ àròpín nínú ìṣètò tí a kọ lókè yìí kan àwọn gáàsì monatomic nìkan. Àpẹẹrẹ àwọn gáàsì monatomic ni He (helium), Ar (Argon), àti bẹ́ẹ̀ bẹ́ẹ̀ lọ. Ní àfikún sí àwọn gáàsì monatomic, àwọn gáàsì diatomic tún wà. Àpẹẹrẹ àwọn gáàsì diatomic ni O2 (oxygen), N2 (nitrogen), CO (carbon monoxide), àti bẹ́ẹ̀ bẹ́ẹ̀ lọ. Àwọn gáàsì polyatomic tún wà. Fún àpẹẹrẹ, CO2 (carbon dioxide) àti bẹ́ẹ̀ bẹ́ẹ̀ lọ. Gáàsì monatomic ní átọ̀mù kan ṣoṣo; gáàsì diatomic ní átọ̀mù méjì, gáàsì polyatomic sì ní ọ̀pọ̀lọpọ̀ átọ̀mù.
Ẹ̀kẹta, a gbọ́dọ̀ sọ iwọn otutu pípé lórí ìwọ̀n Kelvin (K). Tí iwọn otutu náà bá ṣì wà nínú ìwọ̀n Celsius ( oC ), kọ́kọ́ yí i padà sí ìwọ̀n Kelvin (K).
Ẹ̀kẹrin, ìfojúsùn 1 àti ìfojúsùn kejì lókè yìí kò kan àwọn ohun èlò gáàsì nìkan, wọ́n tún kan àwọn ohun èlò olómi àti gáàsì.
Àpẹẹrẹ ìṣòro:
Kí ni agbára ìyípadà àròpín ti àwọn molecule nínú gáàsì kan ní 40°C?
Ojutu:
