פיזיק

כדי צו אויסגעפינען ווי אזוי צו פארגרעסערן די עפעקטיווקייט פון דער היץ מאטאר, האט א פראנצויזישער וויסנשאפטלער מיטן נאמען סאדי קארנאט (1796-1832) אויסגעפארשט אן אידעאלע טעארעטישע קאלארישע מאשין אין 1824. אין יענער צייט איז דער ערשטער געזעץ פון טערמאדינאמיק נאך נישט געווען פארמולירט, און אויך נישט דער צווייטער געזעץ פון טערמאדינאמיק. דער ערשטער געזעץ איז נאך נישט פארמולירט געווארן ווייל וויסנשאפטלער ווייסן נאך נישט אז היץ איז ענערגיע. נאכדעם וואס דזשול און זיינע קאלעגן האבן עקספערימענטירט אין די 1830ער יארן, האבן וויסנשאפטלער אנטדעקט אז היץ איז ענערגיע וואס באוועגט זיך צוליב טעמפעראטור אונטערשיידן. אזוי, דער ערשטער געזעץ פון טערמאדינאמיק איז פארמולירט געווארן נאך 1830. סאדי קארנאט האט אויסגעפארשט דעם טעארעטישן אידעאלן קאלארישן מאטאר אין 1824. זיין פארשונג איז טאקע געווען צו פארגרעסערן די עפעקטיווקייט פון דער דאמף מאטאר. רוב דאמף מאשינען פון יענער צייט זענען געווען ווייניגער עפעקטיוו.

לייענען מער

כדי צו דערקלערן די אומקערלעכע טערמאדינאמישע פראצעסן, האבן די וויסנשאפטלער פארמולירט דעם צווייטן געזעץ פון טערמאדינאמיק. דער צווייטער געזעץ פון טערמאדינאמיק דערקלערט וועלכע פראצעסן קענען פארקומען אין אוניווערס און וועלכע פראצעסן קענען נישט פארקומען. איין וויסנשאפטלער מיטן נאמען RJE קלאוזיוס (1822-1888) האט געמאכט די פאלגנדע אויסזאג:

נאַטירלעך, היץ באַוועגט זיך פון הויך-טעמפּעראַטור אָביעקטן צו נידעריק-טעמפּעראַטור אָביעקטן; נאַטירלעך, היץ גייט נישט ווייטער פון נידעריק-טעמפּעראַטור אָביעקטן צו הויך-טעמפּעראַטור אָביעקטן (צווייטער געזעץ פון טערמאָדִינאַמיק - קלאַוסיוס'ס אויסזאָג).

קלאַוזיוס'ס אויסזאָג איז איינע פון ​​די ספּעציעלע אויסזאָגן פון דעם צווייטן געזעץ פון טערמאָדינאַמיק. עס ווערט גערופן ספּעציעלע אויסזאָג ווייל עס גילט נאָר פֿאַר איין פּראָצעס, וואָס איז פֿאַרבונדן מיט היץ-איבערפֿירונג. ווייל די אויסזאָג איז נישט פֿאַרבונדן מיט אַנדערע פּראָצעסן, דאַרפֿן מיר אַ מער אַלגעמיינע אויסזאָג. די אַנטוויקלונג פֿון אַן אַלגעמיינער אויסזאָג פֿון דעם צווייטן געזעץ פֿון טערמאָדינאַמיק איז באַזירט אויף דער שטודיע פֿון היץ-מאָטאָרן. דעריבער, דיסקוטירן מיר ערשט מאָטאָר-היץ.

לייענען מער

אַרטיקל טערמאָדינאַמישע פּראָצעסן: איזאָטערמאַל אַדיאַבאַטיש איזאָטהאָריש איזאָבאַריש

עס זענען דא פיר טערמאדינאמישע פראצעסן, נעמליך איזאטערמישע, איזאכארישע, איזאבארישע און אדיאבאטישע פראצעסן.

איזאָטערמישער פּראָצעס (קאָנסטאַנטע טעמפּעראַטור)

אין אַן איזאָטערמישן פּראָצעס, ווערט די סיסטעם טעמפּעראַטור געהאַלטן קאָנסטאַנט. טעאָרעטיש, איז די אַנאַליזירטע סיסטעם אַן אידעאַלער גאַז. די אידעאַלע גאַז טעמפּעראַטור איז גלייך פּראָפּאָרציאָנעל צו דער אידעאַלער אינערלעכער גאַז ענערגיע (U = 3/2 n RT). T טוישט זיך נישט, אַזוי טוישט זיך U אויך נישט. אַזוי, אויב מען געווענדט עס צום איזאָטערמישן פּראָצעס, ווערט דער ערשטער געזעץ פון דער טערמאָדינאַמישער גלייכונג:

לייענען מער

טערמאָדינאַמיש פּראָצעס

היץ (Q) איז די ענערגיע וואָס באַוועגט זיך פון איין אָביעקט צום אַנדערן צוליב דעם טעמפּעראַטור חילוק. וועגן סיסטעמען און סביבות, היץ איז ענערגיע וואָס באַוועגט זיך פון סיסטעם צו סביבה אָדער ענערגיע וואָס באַוועגט זיך פון סביבה צו סיסטעם, צוליב דעם טעמפּעראַטור חילוק. אויב די סיסטעם טעמפּעראַטור איז העכער ווי די אַמביאַנט טעמפּעראַטור, וועט היץ פליסן פון דער סיסטעם צו דער סביבה. אויב די אַמביאַנט טעמפּעראַטור איז העכער ווי די סיסטעם טעמפּעראַטור, דאַן פליסט היץ פון דער סביבה צו דער סיסטעם.

היץ (Q) איז ענערגיע וואָס באַוועגט זיך צוליב דעם טעמפּעראַטור חילוק, בשעת אַרבעט (W) איז פֿאַרבונדן מיט ענערגיע איבערפֿירונג דורך אַרבעט. למשל, אויב די סיסטעם טוט אַרבעט אויף דער סביבה, דאַן באַוועגט זיך ענערגיע פֿון דער סיסטעם צו דער סביבה. פֿאַרקערט, אויב די סביבה טוט אַרבעט אויף דער סיסטעם, דאַן באַוועגט זיך ענערגיע פֿון סביבה צו סיסטעם.

לייענען מער