דער פארדאמפונגס-פראצעס קען מען מסביר זיין ניצנדיק קינעטישע טעאריע. ווי גאז מאלעקולן, באוועגן זיך אויך וואסער מאלעקולן. דער חילוק איז אז וואסער מאלעקולן קענען נישט צעשפרייט ווערן ווייל די אטראקציע צווישן מאלעקולן קען זיי נאך אלץ האלטן צוזאמען. פארקערט, די אטראקציע צווישן די גאז מאלעקולן איז שוואך, אזוי אז די גאז מאלעקולן קענען נישט צושמעלצן. ווען זיי באוועגן זיך, האבן וואסער מאלעקולן שנעלקייט. עס זענען דא וואסער מאלעקולן וואס האבן הויכע שנעלקייטן; עס זענען אויך דא וואסער מאלעקולן וואס האבן א קליינע שנעלקייט. די פארטיילונג פון דער שנעלקייט פון די וואסער מאלעקול איז ענלעך צו דער מאקסוועל פארטיילונג.
פארדאמפונג פאסירט ווען די שנעלקייט פון די וואסער מאלעקולן איז גרויס גענוג אזוי אז די אטראקציע צווישן די וואסער מאלעקולן איז נישט ביכולת צו האלטן עס צוזאמען. ענליך צו ראקעטן וואס רירן זיך אין ספעיס, די שנעלקייט פון א ראקעט איז גרויס גענוג אזוי אז די גראוויטאציע-קראפט פון דער ערד קען עס נישט האלטן צו בלייבן אויף דער ערד. באמערקט אז נאר מאלעקולן מיט גרויסע שנעלקייטן קענען אנטלויפן פון דער אטראקציע צווישן מאלעקולן. די מאלעקולן מיט קליינע שנעלקייטן בלייבן צוזאמען ווי וואסער.
וואַסער מאָלעקולן האָבן מאַסע און גיכקייט אַזוי אַז וואַסער מאָלעקולן האָבן קינעטישע ענערגיע (EK = 1/2 m v2). הויך-גיכקייט וואַסער מאָלעקולן האָבן העכערע קינעטישע ענערגיע ווי נידעריק-גיכקייט וואַסער מאָלעקולן. אַזוי, קען מען זאָגן אַז וואַסער מאָלעקולן וואָס קענען אַנטלויפן פון דער אַטראַקציע צווישן מאָלעקולן (וואַסער מאָלעקולן וואָס ווערן פארע) האָבן באַטייטיקע קינעטישע ענערגיע. געוויינטלעך, די קינעטישע ענערגיע פון וואַסער מאָלעקולן וואַקסט מיט דער וואַקסטנדיקער וואַסער טעמפּעראַטור. אויב די וואַסער טעמפּעראַטור איז הויך גענוג, די קינעטישע ענערגיע פון וואַסער מאָלעקולן וואַקסט; אַזוי, מער וואַסער וועט ווערן פארע. דאָס איז אין איינקלאַנג מיט די רעזולטאַטן פון פאָרשונג וואָס ווײַזן אַז די ראטע פון פארדאַמפּונג איז טיפּיש העכער בײַ הויכע טעמפּעראַטורן.
ווען מיר טריקענען נאַסע קליידער אין דער זון, אַבזאָרבירן די נאַסע קליידער היץ וואָס ווערט אַרויסגעלאָזט דורך דער זון. די צוגאב פון ענערגיע פון דער זון פאַראורזאַכט אַז די קינעטישע ענערגיע פון וואַסער מאָלעקולן אין קליידער זאָל פאַרגרעסערן. ווייל די קינעטישע ענערגיע פאַרגרעסערט זיך, באַוועגן זיך וואַסער מאָלעקולן שנעלער (די גיכקייט פון וואַסער מאָלעקולן פאַרגרעסערט זיך). נאָכדעם וואָס די גיכקייט אָדער קינעטישע ענערגיע דערגרייכט אַ באַשטימטן ווערט, קענען די וואַסער מאָלעקולן אַנטלויפן פון דער אַטראַקציע צווישן די וואַסער מאָלעקולן, און דאַן זיך ווענדן צו פארע. ביטע באַמערקט אַז טריקענען פון נאַסע קליידער ווערט נישט בלויז באַאיינפלוסט דורך די צוגאב פון היץ פון דער זון. נאַסע קליידער קענען אויך אויסטריקענען צוליב דער צוגעלייגטער היץ פון דער וואַרעמער לופט אַרום די קליידער (היץ באַוועגט זיך דורך קאַנדאַקשאַן פון לופט צו נאַסע קליידער).
בעת א הייסן טאג ווערט דער ערד הייסער. די ערד הייצט אויף די לופט העכער איר (אין דעם פאל, היץ טראנספער דורך קאנדוקציע). הייסע לופט פארברייטערט זיך (די געדיכטקייט פארקלענערט זיך) און באוועגט זיך ארויף. ווען מען גייט אדורך נאַסע קליידער, קלאַפּן וואַסער מאָלעקולן וואַסער מאָלעקולן אינעווייניק פון קליידער. וואַסער מאָלעקולן באַוועגן זיך שנעלער, די קינעטישע ענערגיע פון די וואַסער מאָלעקולן וואקסט. וואַסער מאָלעקולן וואָס באַוועגן זיך שנעל שלאָגן אַנדערע וואַסער מאָלעקולן. ווייל עס ווערט קאַנטיניואַסלי קלאַפּט דורך לופט מאָלעקולן, באַוועגן זיך די וואַסער מאָלעקולן שנעלער (די קינעטישע ענערגיע וואקסט). אַמאָל די גיכקייט אדער קינעטישע ענערגיע דערגרייכט א ספּעציפֿישן ווערט, קענען די שנעל-באַוועגלעכע וואַסער מאָלעקולן אַנטלויפֿן פון דער אַטראַקציע צווישן מאָלעקולן און זיך פֿאַרוואַנדלען אין פארע. די קינעטישע ענערגיע פון וואַסער מאָלעקולן אדער וואַסער מאָלעקולן איז ענג פֿאַרבונדן מיט טעמפּעראַטור. אויב די קינעטישע ענערגיע פון די וואַסער מאָלעקולן איז גרויס, דאַן אין דער זעלבער צייט איז די וואַסער טעמפּעראַטור הויך. אדער פֿאַרקערט, ווען די וואַסער טעמפּעראַטור איז הויך, מוז די קינעטישע ענערגיע פון וואַסער מאָלעקולן זיין גרויס. קינעטישע ענערגיע איז אויך פֿאַרבונדן מיט גיכקייט. ווי העכער די קינעטישע ענערגיע פון די מאָלעקול, אַלץ העכער די גיכקייט פון די מאָלעקול. אדער פֿאַרקערט, ווי העכער די גיכקייט פון די מאָלעקול, אַלץ העכער די קינעטישע ענערגיע פון די מאָלעקול.
וואָס וועגן הייס וואַסער? הייס וואַסער האט אַ הויכע טעמפּעראַטור. צוליב דער הויכער וואַסער טעמפּעראַטור, האָבן מאַלעקולן אין וואַסער אַ גאַנץ דורכשניטלעכע קינעטישע ענערגיע. צוליב דער באַטייטיקער דורכשניטלעכער קינעטיקער ענערגיע פון וואַסער מאַלעקולן, האָבן פילע וואַסער מאַלעקולן הויכע גיכקייטן. וואַסער מאַלעקולן האָבן אַ הויכע גיכקייט און קענען אַנטלויפן פון דער קראַפט פון אַטראַקציע צווישן מאַלעקולן און זיך פאַרוואַנדלען אין דאַמף. נידעריק-גיכקייט וואַסער מאַלעקולן (וואַסער מאַלעקולן מיט קליינע קינעטישע ענערגיע) פאַרוואַנדלען זיך נישט אין דאַמף. אַזוי, ווען וואַסער מאַלעקולן וועמענס הויכע גיכקייט פאַרוואַנדלט זיך אין דאַמף, ווערט די דורכשניטלעכע קינעטישע ענערגיע פון וואַסער מאַלעקולן קלענער. וואָס קלענער די דורכשניטלעכע קינעטישע ענערגיע, אַלץ נידעריקער די וואַסער טעמפּעראַטור. באַזירט אויף דעם קורצן באַשרייַבונג, קען מען זאָגן אַז פארדאַמפּונג איז אַ קיל פּראָצעס.
דער קיל-פראצעס צוליב פארדאמפונג ווערט שטענדיג דערלעבט אין טעגליכן לעבן. ווען די לופט איז הייס גענוג, ווערט אסאך היץ אבזארבירט דורך דעם קערפער. כדי צו האלטן די קערפער טעמפעראטור קאנסטאנט, לאזט דער קערפער געווענליך ארויס היץ דורך שווייס. ווייל שווייס באקומט עקסטרע היץ פון דער זון און דער ארומיקער לופט, וואקסט די קינעטישע ענערגיע פון שווייס וואסער מאלעקולן. ווייל ווי די קינעטישע ענערגיע פון שווייס וואסער מאלעקולן וואקסט, וואקסט די שנעלקייט פון שווייס וואסער מאלעקולן. שווייס מאלעקולן ווערן צו פארע. ווען שווייס פארדאמפט, פילט זיך דער קערפער קיל.
טיפּישערװײַז, נאָך נעמען אַ באָד, פֿילט זיך אונדזער קערפּער קיל. דאָס איז ווײַל דאָס וואַסער װאָס איז פֿאַרבונדן צו דער ייבערפֿלאַך פֿון דער הויט גייט דורך אַ פּראָצעס פֿון פֿאַרדאַמפּונג.
דער פארדאַמפּונג פּראָצעס וואָס איז פריער באַשריבן געשעט שטענדיק יעדן טאָג. ים וואַסער, אָזערע וואַסער, טייך וואַסער קענען אויך פארדאַמפּן.
פארע דרוק
וואָס מען מיינט דאָ מיט דאַמף איז וואַסער פארע. באַטראַכט די בילד. אַ פֿאַרמאַכטער קאַנטיינער אָנגעפֿילט מיט וואַסער (לאָמיר זאָגן אַז די לופֿט אינעווייניק פֿון קאַנטיינער איז אַרויסגענומען געוואָרן). לויט דער קינעטיקער טעאָריע, באַוועגן זיך וואַסער מאָלעקולן שטענדיק. ווען זיי באַוועגן זיך, האָבן וואַסער מאָלעקולן אַ באַוועגונגס־גיך און ענערגיע. וואַסער מאָלעקולן וואָס האָבן אַ גיכקייט און אַ גרויסע קינעטישע ענערגיע כּדי צו אַנטלויפֿן פֿון דער אַטראַקציע־קראַפֿט צווישן וואַסער מאָלעקולן און זיך פֿאַרוואַנדלען אין דאַמף.
דער זעלבער פּראָצעס פּאַסירט אין וואַסער מאָלעקולן אין אַ קאַנטיינער. מיט דער צייט ווערן מער און מער וואַסער מאָלעקולן פארדאַמפּט. ווייל דער קאַנטיינער איז פארמאכט, קענען די וואַסער מאָלעקולן וואָס האָבן זיך פארדאַמפּט נישט אַנטלויפן אין דער אַטמאָספער (די מאָלעקולן זענען פארכאפט אין קאַנטיינער). די צאָל וואַסער מאָלעקולן וואָס ווערן פארדאַמפּט איז גאַנץ גרויס, אַזוי עס איז דאָ אַ מעגלעכקייט פון קאָליזיעס צווישן מאָלעקולן מיט די ווענט פון קאַנטיינער.
עטלעכע מאלעקולן וואָס קלאַפּן די ווענט פון דעם קאַנטיינער וועלן ווערן רעפלעקטירט צו דער ייבערפלאַך פון דעם וואַסער און פאַרבינדן זיך מיטן וואַסער. דער פּראָצעס איבערחזרט זיך קעסיידער. מיט דער צייט, ווערן מער און מער וואַסער מאלעקולן פארוואנדלט אין פארע (ענדערן זיך פון פליסיקייט צו פארע). אין דער זעלבער צייט, וועלן עטלעכע פון די מאלעקולן וואָס קראַכן אין די ווענט פון דעם קאַנטיינער ווידער ווערן וואַסער (ענדערן זיך פון פארע צו פליסיקייט). אויב די צאָל מאלעקולן וואָס טוישן זיך פון פליסיקייט צו פארע איז גלייך צו דער צאָל מאלעקולן וואָס טוישן זיך פון פארע צו פליסיקייט, וועט זיין א באַלאַנס. ווען א באַלאַנס פּאַסירט, זאָגט מען אַז די שפּיץ פון דעם קאַנטיינער וואָס אנטהאלט דעם גאַז איז געזעטיקט. דער פארע דרוק אין דער געזעטיקטער געגנט איז באַקאַנט ווי דער געזעטיקטער פארע דרוק.
די ענדערונג אין פאָרעם פון פליסיקייט צו פארע ווערט גערופן פארדאַמפּונג. אָבער, די ענדערונג אין פאָרעם פון פארע צו פליסיקייט ווערט גערופן קאָנדענסאַציע. באַמערקט אַז סאַטשערייטאַד פארע דרוק דעפּענדס בלויז אויף טעמפּעראַטור און איז נישט אָפענגיק אויף באַנד. אויב די וואַסער טעמפּעראַטור וואַקסט, וואַקסט די קינעטישע ענערגיע פון די וואַסער מאַלעקולן.
די קינעטישע ענערגיע פון וואַסער מאָלעקולן וואַקסט אַזוי אַז די גיכקייט פון וואַסער מאָלעקולן מוז וואַקסן. אַזוי, מער און מער הויך-גיכקייט מאָלעקולן וועלן זיך פֿאַרוואַנדלען אין דאַמף (ענדערן זיך פֿון פֿליסיקייט צו דאַמף). ווײַל דער באַנד פֿון דעם קאַנטיינער איז פֿיקסירט, הענגט דער דאַמף דרוק אָפּ בלויז פֿון דער צאָל מאָלעקולן (N) און גיכקייט (v).
וואָס מער מאָלעקולן ווערן צו דאַמף און וואָס העכער די גיכקייט פון די מאָלעקולן, אַלץ העכער ווערט אויך דער דאַמף דרוק. אַזוי וועט דער באַלאַנס פּאַסירן ביי אַ העכערן דאַמף דרוק. דעריבער איז דער געזעטיקטער דאַמף דרוק אויך העכער. געזעטיקטער דאַמף דרוק עקזיסטירט נאָר ווען אַ באַלאַנס פּאַסירט.
פארע דרוק איז אָפענגיק פון וואָלומען, אָבער געזעטיקטער פארע דרוק איז נישט אָפענגיק פון וואָלומען. אויב דער וואָלומען פון דעם קאַנטיינער וואַקסט אָדער פארקלענערט זיך, וועט אַ באַלאַנס פּאַסירן. די אילוסטראַציע אויבן וויל נאָר אַז איר זאָלט פֿאַרשטיין דעם געזעטיקטן פארע דרוק וואָס פּאַסירט אין דער אַטמאָספֿערע. דער חילוק איז, אין דעם פריערדיקן בייַשפּיל, נעמען מיר אָן אַז עס איז נישטאָ קיין וואַסער אין דעם טייל פון דעם קאַנטיינער וואָס כּולל נישט קיין וואַסער. דעריבער, דער טייל פון דעם טאַנק וואָס האַלט נישט קיין וואַסער איז נאָר באַזעצט מיט וואַסער פארע. אויף דער אַנדערער זייט, איז די ייבערפלאַך פון דער ערד שטענדיק אָנגעפילט מיט לופט. די קאָליזיע צווישן פארע מאָלעקולן און אַנדערע גאַז מאָלעקולן פאַרלענגערט נאָר דעם באַלאַנס. אָבער, אין אַ געוויסן פונקט, וועט זיין אַ באַלאַנס אויב די צאָל וואַסער מאָלעקולן וואָס ווערן פארע איז גלייך צו דער צאָל פארע מאָלעקולן וואָס ווערן וואַסער.
