גרונטלעכע פיזיק טוטאָריאַלס

אַרטיקל וועגן טערמאָמעטערס און טעמפּעראַטור סקאַלעס

1. טערמאָמעטערס

דאס געצייג וואס איז געמאכט צו מעסטן טעמפעראטור איז א טערמאמעטער. עס זענען דא אסאך סארטן טערמאמעטערס, אבער דער ארבעטס-פרינציף איז דער זעלבער. געווענליך ניצן מיר טערמאמעטרישע אביעקטן, די נאטור פון מאטעריע וואס ענדערט זיך מיט טעמפעראטור. אויב די טעמפעראטור פון דעם אביעקט ענדערט זיך, ענדערט זיך אויך די פארעם און גרייס פון דעם אביעקט. רוב טערמאמעטערס ניצן אביעקטן וואס קענען זיך אויסברייטערן אדער שרינקען ווען די טעמפעראטור ענדערט זיך. טערמאמעטערס וואס ווערן אפט גענוצט באשטייען פון גלאז רערן, וואו עס איז דא אלקאהאל אדער קוועקזילבער אין צענטער פון דער רער. ווען די טעמפעראטור שטייגט, אויסברייטערט זיך דער אלקאהאל אדער קוועקזילבער אין דעם קאנטעינער אזוי אז די לענג פון דער אלקאהאל אדער קוועקזילבער זייל וואַקסט. פארקערט, ווען די טעמפעראטור פאלט, פארקלענערט זיך די לענג פון דער אלקאהאל אדער קוועקזילבער זייל. אויף דער אויסערליכער זייט פון דער גלאז רער זענען דא נומערן וואס זענען די וואג פון דעם טערמאמעטער. די נומער וואס ווערט געוויזן דורך דעם אויבערשטן עק פון דער אלקאהאל אדער קוועקזילבער זייל זאגט דעם ווערט פון דער טעמפעראטור פון דעם אביעקט וואס ווערט געמאסטן.

לייענען מער

אַרטיקל וועגן דעם נולטן געזעץ פון טערמאָדינאַמיק

ביז איצט, האבן מיר נאר באמערקט דעם טערמישן גלייכגעוויכט וואס צוויי אביעקטן אין קאנטאקט דערפארן.

כדי צו פארשטיין דעם קאנצעפט פון טערמישן גלייכגעוויכט אין טיפערער באטראכט, לאמיר איבערקוקן דריי אביעקטן (למשל, אביעקטן א, אביעקט ב, און אביעקטן ג). למשל, אביעקט ב און אביעקט ג רירן זיך נישט אן איינער דעם אנדערן, אבער אביעקט א איז אין קאנטאקט מיט אביעקט ב און אביעקט א איז אין קאנטאקט מיט אביעקט ג. באטראכט דאס בילד אונטן. ווייל זיי זענען אין קאנטאקט מיט יעדן אנדערן חוץ פון אביעקט א און אביעקט ב און זענען אין טערמישן גלייכגעוויכט, אזוי זענען אויך אביעקט א און אביעקט ג אין טערמישן גלייכגעוויכט. זענען אביעקטן ב און ג וואס רירן זיך נישט אן איינער דעם אנדערן אויך אין טערמישן גלייכגעוויכט? אויב מיר ניצן נאר לאגיק, קענען מיר זאגן אז אביעקט ב און אביעקט ג זענען אויך אין טערמישן גלייכגעוויכט, אפילו זיי זענען נישט אין קאנטאקט. אביעקט א און אביעקט ב זענען אין טערמישן גלייכגעוויכט, דאס מיינט אז די טעמפעראטור פון אביעקט א = די טעמפעראטור פון אביעקט ב.

לייענען מער

אַרטיקל וועגן דעפֿיניציע פֿון טעמפּעראַטור און טערמישן גלייכגעוויכט

דעפֿיניציע פֿון טעמפּעראַטור

האָט איר שוין אַמאָל אָנגערירט אייז? וואָס פֿילט איר ווען אייערע הענט אָנרירן אייז? וואָס אויב וואָס איר אָנרירט איז פֿײַער? ווען איר אָנרירט אייז, פֿילן זיך אייערע הענט קאַלט, ווען איר אָנרירט דאָס פֿײַער, פֿילן זיך אייערע הענט הייס. הייס, וואַרעם, קיל, קאַלט, וואָס זענען די זאַכן?

דער באַגריף פֿון טעמפּעראַטור הייבט זיך אָן פֿון דער היץ און קעלט וואָס אונדזער חוש פֿון אָנרירן דערפֿאַרט. באַזירט אויף וואָס מיר שפּירן מיטן חוש פֿון אָנרירן, זאָגן מיר אַז אַן אָביעקט איז הייסער ווי אַן אַנדער אָביעקט, אָדער אַן אָביעקט איז קילער ווי אַן אַנדערער. הייסע אָביעקטן האָבן העכערע טעמפּעראַטורן, בשעת קאַלטע אָביעקטן האָבן נידעריקערע טעמפּעראַטורן. ווי קילער אַן אָביעקט, אַלץ נידעריקער די טעמפּעראַטור. פֿאַרקערט, ווי הייסער אַן אָביעקט, אַלץ העכער די טעמפּעראַטור. די מאָס פֿון דער היץ אָדער קעלט פֿון אַן אָביעקט ווערט גערופֿן טעמפּעראַטור. אין דער פֿאַך פֿון גאַז קינעטיקער טעאָריע, וועט איר פֿאַרשטיין טיפֿער די דעפֿיניציע פֿון טעמפּעראַטור; וואָס פּאַסירט מיט די מאַלעקולן פֿון אַן אָביעקט כּדי עס זאָל קענען זיך פֿילן הייס, וואַרעם, קיל אָדער קאַלט.

לייענען מער

אַרטיקל וועגן פאַזעס פון מאַטעריע (באַזירט אויף מיקראָסקאָפּישע אייגנשאַפטן)

אין וואָכעדיקן לעבן טרעפן מיר אָפט דריי פֿאַרשידענע פֿאַזעס פֿון מאַטעריע. עס זענען דאָ פֿעסטע סובסטאַנצן (למשל, שטיינער, אייַזן, אאַז"וו), פֿליסיקייטן (וואַסער, בענזין, אאַז"וו) און גאַז־סובּסטאַנצן (לופֿט, אאַז"וו). די דריי־פֿאַזעס פֿון די סובסטאַנצן קען מען אונטערשיידן באַזירט אויף זייער פֿעיִקייט צו האַלטן זייער פֿאָרעם און גרייס.

פעסטע שטאפן האַלטן געוויינטלעך אַ פעסטע פֿאָרעם און וואָלומען. די פֿליסיקייט האַלט נישט קיין פֿאַרבונדענע פֿאָרעם, נאָר פּאַסט זיך אָן צום קאַנטיינער וואָס איז פֿאַרנומען. למשל, אויב מיר לייגן וואַסער אין אַ גלאָז, ענדערט זיך די פֿאָרעם ווי אַ גלאָז. אויב מען לייגט וואַסער אין דער וואַנע, ענדערט זיך די פֿאָרעם ווי אַ וואַנע. דער וואָלומען פֿון דער פֿליסיקייט איז געוויינטלעך שטענדיק פֿיקסירט. אַ גלאָז וואַסער, אויב מען לייגט עס אין אַ וואַנע, בלייבט די מאָס וואַסער אין גלאָז. די פֿאָרעם פֿון וואַסער קען זיך ענדערן, אָבער די גרייס ענדערט זיך קיינמאָל נישט. געדענקט אַז די צאָל פֿעסטע שטאפן און פֿליסיקייטן קען זיך ענדערן אויב מען גיט עס אַ גענוגנדיקע קראַפֿט.

לייענען מער

אַרטיקל וועגן אַטאָמישער טעאָריע און קינעטישע טעאָריע

אַטאָמישע טעאָריע

פאר טויזנטער יארן האבן די אלטע גריכן געגלייבט אז יעדע ריינע סובסטאנץ (ווי גאלד, אייזן, א.א.וו.) באשטייט פון אטאמען. לויט זיי, אויב א ריינע סובסטאנץ ווערט געשניטן אין קליינע שטיקלעך, דאן ווערן די קליינע טיילן נאכאמאל געשניטן, דערנאך צוריקגעשניטן... און אזוי ווייטער, דאן וועלן זיין די קלענסטע שטיקלעך וואס מען קען נישט נאכאמאל שניידן. די קלענסטע שטיקלעך וואס מען קען נישט נאכאמאל שניידן ווערן גערופן אטאמען. אטאם מיינט "קען נישט ווערן צעטיילט" (גריכיש).

אין יענער צייט האט מען באטראכט אז דער אטאם איז מער נישט צעטיילט. אבער שפעטער האבן עטליכע וויסנשאפטלער אנטדעקט עלעקטראנען און אטאם-קערנס (פראטאנען און נעיטראנען), אזוי אז די הנחה אז אטאמען קענען נישט ווערן צעטיילט איז געווען פאַלש. אזוי, אטאמען באשטייען פון עלעקטראנען (נעגאטיוו געלאדנט) און אטאם-קערנס. עלעקטראנען קרייזן דעם קערן. אינעווייניק פונעם קערן זענען דא פראטאנען (פאזיטיוו געלאדנט) און נעיטראנען (נייטראל אדער נישט געלאדנט).

לייענען מער

אַרטיקל וועגן ענדערונגען פון פאַזע קריטישע טעמפּעראַטור טריפּלע פונקט

אין דער דיסקוסיע וועגן דעם אידעאלן גאז געזעץ, איז עס דערקלערט געווארן אז דער אידעאלער גאז געזעץ באשרייבט דאס אויפפירונג פון עכטן גאז גענוי נאר ווען דער דרוק און געדיכטקייט פון עכטן גאז זענען נישט צו גרויס. אויב דער דרוק און עכטע גאז געדיכטקייט זענען גרויס גענוג, גיט דער אידעאלער גאז געזעץ אומגענויע רעזולטאטן, אזוי אויך, ווען די טעמפעראטור פון עכטן גאז דערנענטערט זיך צום קאכפונקט. דאס איז פארבונדן מיט די אינטעראקציעס וואס פאסירן צווישן עכטע גאז מאלעקולן. גאז דרוק איז אומגעקערט פראפארציאנעל צו גאז פארנעם. ווען דער גאז דרוק איז גרויס גענוג, ווערט דער גאז פארנעם קלענער. ווייל דער גאז פארנעם איז נידעריג, ווערט די דיסטאנץ צווישן די גאז מאלעקולן נענטער. ווען די דיסטאנץ צווישן מאלעקולן ווערט נענטער, ציען די מאלעקולן זיך אן די אנדערע. דאס איז ווי ווען מען לייגט א שטיקל אייזן אויף א מאגנעט. אויב די דיסטאנץ צווישן דעם מאגנעט און אייזן איז ווייט גענוג, קען דער מאגנעט נישט ציען אייזן. אבער אויב די דיסטאנץ צווישן מאגנעט און אייזן איז נאנט, ווערט אייזן געצויגן נענטער.

לייענען מער

וואַן דער וואָלס איז דער נאָמען פֿון אַ האָלענדישן פֿיזיקער, דזש.ד. וואַן דער וואָלס (1837-1923). די וואַן דער וואָלס שטאַנד-גלייכונג איז אַ שטאַנד-גלייכונג פֿון אַ גאַז, ענלעך צו דער שטאַנד-גלייכונג פֿון אַן אידעאַלן גאַז. דער אונטערשייד איז, אַז די שטאַנד-גלייכונג פֿון אַן אידעאַלן גאַז קען נישט געבן גענויע רעזולטאַטן אויב דער דרוק און געדיכטקייט פֿון אַן עכטן גאַז זענען גרויס גענוג. משא"כ די וואַן דער וואָלס שטאַנד-גלייכונג קען געבן מער גענויע רעזולטאַטן.

די עקזיסטענץ פון דעם גלייכונג שטאמט פון וואן דער וואלס, וואס האט איינגעזען די באגרענעצונגען פון דער גלייכונג פון אן אידעאלן צושטאנד. וואלס מאדיפיצירט די גלייכונג פון צושטאנד פון דעם אידעאלן גאז, דורך צולייגן עטלעכע פאקטארן וואס האבן אויך אן איינפלוס אויף דעם עכטן גאז צושטאנד, ווען דער דרוק און געדיכטקייט פון דעם עכטן גאז זענען גרויס.

לייענען מער

דער פארדאמפונגס-פראצעס קען מען מסביר זיין ניצנדיק קינעטישע טעאריע. ווי גאז מאלעקולן, באוועגן זיך אויך וואסער מאלעקולן. דער חילוק איז אז וואסער מאלעקולן קענען נישט צעשפרייט ווערן ווייל די אטראקציע צווישן מאלעקולן קען זיי נאך אלץ האלטן צוזאמען. פארקערט, די אטראקציע צווישן די גאז מאלעקולן איז שוואך, אזוי אז די גאז מאלעקולן קענען נישט צושמעלצן. ווען זיי באוועגן זיך, האבן וואסער מאלעקולן שנעלקייט. עס זענען דא וואסער מאלעקולן וואס האבן הויכע שנעלקייטן; עס זענען אויך דא וואסער מאלעקולן וואס האבן א קליינע שנעלקייט. די פארטיילונג פון דער שנעלקייט פון די וואסער מאלעקול איז ענלעך צו דער מאקסוועל פארטיילונג.

פארדאמפונג פאסירט ווען די שנעלקייט פון די וואסער מאלעקולן איז גרויס גענוג אזוי אז די אטראקציע צווישן די וואסער מאלעקולן איז נישט ביכולת צו האלטן עס צוזאמען. ענליך צו ראקעטן וואס רירן זיך אין ספעיס, די שנעלקייט פון א ראקעט איז גרויס גענוג אזוי אז די גראוויטאציע-קראפט פון דער ערד קען עס נישט האלטן צו בלייבן אויף דער ערד. באמערקט אז נאר מאלעקולן מיט גרויסע שנעלקייטן קענען אנטלויפן פון דער אטראקציע צווישן מאלעקולן. די מאלעקולן מיט קליינע שנעלקייטן בלייבן צוזאמען ווי וואסער.

לייענען מער

קאָכן איז אַ פּראָצעס פֿון פֿאַרוואַנדלען פֿליסיקייט אין גאַז. קאָכן פּאַסירט ווען דער געזעטיקטער דאַמף דרוק איז גלייך צום לופֿט דרוק (לופֿט דרוק = אַטמאָספֿערישער דרוק). מיר רעדן נאָר וועגן קאָכנדיק וואַסער. דער געזעטיקטער דאַמף דרוק פֿון וואַסער איז גלייך פּראָפּאָרציאָנעל צו דער טעמפּעראַטור פֿון וואַסער, ווי העכער די וואַסער טעמפּעראַטור, אַלץ העכער דער דרוק פֿון געזעטיקטן דאַמף. ווען מיר וואַרעמען וואַסער, דערשייַנען געוויינטלעך קליינע בלאָזן אויף דער אונטערשטער טייל פֿון קאַנטיינער. די עקזיסטענץ פֿון בלאָזן ווײַזט אויף דער פֿאַרוואַנדלונג פֿון אַ פֿליסיקייט אין אַ גאַז. אויב דער געזעטיקטער דאַמף דרוק אין דער בלאָז איז קלענער ווי דער דרויסנדיקער לופֿט דרוק, וועט די בלאָז זיך פֿאַרקלענערן און צעפֿאַלן איידער זי קומט אָן צו דער ייבערפֿלאַך. בלאָזן ווערן חרובֿ ווײַל די שטופּ קראַפֿט פֿון דער דרויסנדיקער לופֿט איז העכער ווי די שטופּ קראַפֿט פֿון דעם דאַמף אינעווייניק פֿון דער בלאָז. דער דרויסנדיקער לופֿט דרוק איז העכער ווי דער דאַמף דרוק אין דער בלאָז, אַזוי אַז די דרויסנדיקע לופֿט האָט אַ מער באַדײַטנדיקע קראַפֿט (P = F / A).

לייענען מער

הומידיטי זאגט די מאָס וואַסער פארע אין דער לופט. ווען עס רעגנט, איז די אַטמאָספער זייער הומיד ווייל עס איז דא א סך וואַסער פארע אין דער לופט. פארקערט, אויב דער וואַסער פארע אין דער לופט איז זייער ווייניק, איז די לופט טרוקן. די מאָס וואַסער פארע אין דער לופט ווערט אויסגעדריקט דורך דער רעלאַטיווער הומידיטי.

די רעלאטיווע הומידיטי איז די פראפארציע פון ​​דעם טיילווייזן דרוק פון פארע צום דרוק פון געזעטיגטן פארע פון ​​וואסער ביי א געוויסער טעמפעראטור (פארע איז וואסער פארע). רעלאטיווע הומידיטי ווערט אויסגעדריקט אין פראצענט, מאטעמאטיש פארמולירט:

לייענען מער