ווי צו באַשטימען אַקסאַדיישאַן נומערן
פֿאַרשטיין אַקסאַדיישאַן נומערן (אָדער אַקסאַדיישאַן שטאַטן) איז אַ וויכטיקער באַגריף אין כעמיע וואָס העלפֿט אונדז פֿאַרשטיין כעמישע רעאַקציעס, ספּעציעל רעדאָקס רעאַקציעס. אַקסאַדיישאַן נומער איז די נומער פון עלעקטראָנען וואָס מוזן צוגעגעבן אָדער אַוועקגענומען ווערן פון אַן אַטאָם צו טוישן עס צו זיין גרונט צושטאַנד. אין דעם אַרטיקל וועלן מיר אויספאָרשן אין טיפקייט ווי צו באַשטימען די אַקסאַדיישאַן נומער פון אַן עלעמענט אין אַ כעמישער קאַמפּאַונד.
אָקסידאַציע נומער באַסיקס
אקסידאציע נומערן קען מען באטראכטן ווי א פארמאלע רעכענונג געצייג וואס באשרייבט די פארשפרייטונג פון עלעקטראנען אין א מאלעקול אדער יאן. כאטש אקסידאציע נומערן רעפרעזענטירן נישט שטענדיג די אמת'ע עלעקטרישע לאדונג פון די אטאמען אין דעם מאלעקול, פארפּשוטערן זיי דעם פראצעס פון כעמישע אנאליז.
עטלעכע גרונטלעכע כּללים פֿאַר באַשטימען אַקסאַדיישאַן נומערן זענען ווי גייט:
1. די אקסידאציע נומער פון אן עלעמענט אין דער פארעם פון אן עלעמענט מאלעקול (האמאנוקלעאר) איז שטענדיג נול. למשל:
– O₂ (דיאָקסידזשען) -> זײַן אָקסידאַציע נומער איז 0
– N₂ (דיניטראָגען) -> זײַן אַקסאַדיישאַן נומער איז 0
2. די אקסידאציע נומער פאר א מאנאטאמישן יאן איז גלייך צו דער לאדונג פונעם יאן.
– Na⁺ -> איר אקסידאציע נומער איז +1
– Cl⁻ -> איר אַקסאַדיישאַן נומער איז -1
3. די אקסידאציע נומער פון וואסערשטאף איז +1 ווען עס איז פארבונדן מיט א נישט-מעטאל און -1 ווען עס איז פארבונדן מיט א מעטאל אין א הידריד. למשל:
– H₂O -> וואַסערשטאָף האט אַן אַקסאַדיישאַן נומער פון +1
– NaH -> וואַסערשטאָף האט אַן אַקסאַדיישאַן נומער פון -1
4. די אקסידאציע נומער פון זויערשטאף איז געווענליך -2 אין רוב פארבינדונגען, אבער עס זענען דא אויסנעמען ווי למשל אין פעראקסיידן וואו די אקסידאציע נומער פון זויערשטאף איז -1.
– H₂O -> זויערשטאָף האט אַן אַקסאַדיישאַן נומער פון -2
– H₂O₂ (וואַסערשטאָף פּעראָקסייד) -> זויערשטאָף האט אַן אַקסאַדיישאַן נומער פון -1
5. די אקסידאציע נומער פון האַלאָגענס (F, Cl, Br, I) אין קאַמפּאַונדז איז געוויינטלעך -1, אַחוץ אין קאָמבינאַציע מיט זויערשטאָף אָדער אַנדערע האַלאָגענס וואו עס קען זיין אַנדערש.
טריט צו באַשטימען אַקסאַדיישאַן נומערן
צו באַשטימען די אַקסאַדיישאַן נומער פון אַן עלעמענט אין אַ קאַמפּאַונד, קענען מיר נאָכפאָלגן די פאלגענדע טריט:
שריט 1: שרייב די מאָלעקולאַרע סטרוקטור/פאָרמולע פון דער קאַמפּאַונד
הייבט אן מיטן שרייבן די מאלעקולארע סטרוקטור אדער פארמולע פון דער פארבינדונג. למשל, פאר H₂SO₄ (שוועבל-זויער).
שריט 2: באַשטימען די אָקסידאַציע נומער פון עלעמענטן באַזירט אויף די כּללים
– פֿאַר H₂SO₄, ווייסן מיר אַז וואַסערשטאָף האָט כּמעט שטענדיק אַן אַקסאַדיישאַן נומער פֿון +1 און זויערשטאָף כּמעט שטענדיק -2.
– וואַסערשטאָף (H): +1 (2 H אַטאָמען, +2 גאַנץ)
– זויערשטאָף (O): -2 (4 O אַטאָמען, -8 אינגאנצן)
שריט 3: באַשטימען די אָקסידאַציע נומער פון דעם אומבאַקאַנטן עלעמענט
אויב די קאַמפּאַונד זאָל זיין גאָר נייטראַל, אָדער אויב מיר מאַכן יאָנען, מוזן מיר זיכער מאַכן אַז דער גאַנצער ווערט פון דער אַקסאַדיישאַן נומער איז נול פֿאַר נייטראַל קאַמפּאַונדז, אָדער גלייך צו דער יאָנישער אָפּצאָל פֿאַר יאָנען.
– שוועבל זויער (H₂SO₄) איז אַ נייטראַלע קאַמפּאַונד. דעריבער, מוז די גאַנצע צאָל פון אַקסאַדיישאַן שטאַטן זיין נול.
– מיר האָבן שוין די אַקסאַדיישאַן נומערן פֿאַר H (+1) און O (-2), אַזוי צו געפֿינען די אַקסאַדיישאַן נומער פֿון שוועבל (S), נוצן מיר די גלייכונג:
\[
2(+1) + S + 4(-2) = 0
\]
\[
2 + S – 8 = 0
\]
\[
ס – 6 = 0
\]
\[
ס = +6
\]
אַזוי, די אַקסאַדיישאַן נומער פֿאַר שוועבל אין H₂SO₄ איז +6.
שריט 4: וועריפיקאציע
באַשטעטיקט אַז די גאַנצע סומע פון די אַקסאַדיישאַן נומערן איז גלייך צו 0 פֿאַר נייטראַלע מאָלעקולן אָדער קאָרעספּאָנדירט צו דער יאָנישער לאָדונג אויב מיר אַרבעטן מיט יאָנען.
נאך א ביישפיל פון באשטימען אקסידאציע נומערן
בייַשפּיל 1: קאַליום פּערמאַנגאַנאַט (KMnO₄)
פֿאַר דעם קאָמפּאָנענט פֿאָלגן מיר די אויבן דערמאָנטע כּללים:
– קאַליום (K): געוויינטלעך +1
– זויערשטאָף (O): -2
מיר ווייסן אז די מאלעקול איז נייטראל, וואס רעזולטירט אין דער גלייכונג:
\[
1(+1) + Mn + 4(-2) = 0
\]
\[
1 + Mn – 8 = 0
\]
\[
מ״נ – 7 = 0
\]
\[
מֶנ = +7
\]
אַזוי, די אַקסאַדיישאַן נומער פון Mn אין KMnO₄ איז +7.
בייַשפּיל 2: אַמאָניום נייטראַט (NH₄NO₃)
פֿאַר דעם קאַמפּאַונד האָבן מיר צוויי טיילן: NH₄⁺ און NO₃⁻.
– NH₄⁺:
– וואַסערשטאָף (H): +1
– אַזוי פֿאַר שטיקשטאָף (N) אין NH₄⁺:
\[
N + 4(+1) = +1
\]
\[
נ + 4 = +1
\]
\[
נ = -3
\]
– ניין₃⁻:
– זויערשטאָף (O): -2
– שטיקשטאָף (N) אין NO₃⁻:
\[
N + 3(-2) = -1
\]
\[
נ – 6 = -1
\]
\[
נ = +5
\]
עטלעכע אויסנעמען און ספּעציעלע ענינים
עס זענען דא עטלעכע אויסנעמען צו דער אלגעמיינער כלל צו געדענקען:
1. זויערשטאָף אין פּעראַקסייד:
– אין H₂O₂ אדער Na₂O₂, האט זויערשטאָף אַן אַקסאַדיישאַן נומער פון -1, נישט -2.
2. עלעמענטן מיט קייפל אקסידאציע נומערן:
– עלעמענטן ווי פאספאר (P), שוועבל (S), און איבערגאנג מעטאלן האבן אפט פארשידענע אקסידאציע נומערן אין פארשידענע פארבינדונגען. למשל, אייזן (Fe) קען האבן אן אקסידאציע נומער פון +2 אדער +3.
3. אַלקאַלישע ערד מעטאַלן זענען שטענדיק +2 און אַלקאַלי מעטאַלן זענען שטענדיק +1.
קעסימפּולאַן
באַשטימען אַקסאַדיישאַן נומערן איז אַ יסודותדיקע און עסענציעלע בקיאקייט אין כעמיע, ספּעציעל פֿאַר פֿאַרשטיין רעדאָקס רעאַקציעס און פֿאַרשידענע אַנדערע טיפּן כעמישע רעאַקציעס. דורך נאָכפֿאָלגן די כּללים און טריט אויבן, וועט איר קענען ריכטיק באַשטימען אַקסאַדיישאַן נומערן אין אַ פאַרשיידנקייט פון כעמישע קאַמפּאַונדז. פּראַקטיצירט באַשטימען אַקסאַדיישאַן נומערן מיט פֿאַרשידענע ביישפילן פון קאַמפּאַונדז צו פֿאַרשטאַרקן דיין פֿאַרשטאַנד.
