ביישפּיל פֿון אַ דיסקוסיע־פֿראַגע וועגן לייזונג־סטאָיכיאָמעטריע

בייַשפּיל פֿון אַ דיסקוסיע־פֿראַגע וועגן לייזונג־סטאָיכיאָמעטריע

סטאָיכיאָמעטריע איז אַ צווייַג פֿון כעמיע וואָס שטודירט די קוואַנטיטאַטיווע באַציִונג צווישן רעאַקטאַנטן און פּראָדוקטן אין אַ כעמישער רעאַקציע. לייזונג סטאָיכיאָמעטריע איז מער ספּעציפֿיש, ווײַל עס פֿאָקוסירט אויף כעמישע רעאַקציעס וואָס פּאַסירן אין אַ סאָלווענט, טיפּיש וואַסער. אין דעם אַרטיקל וועלן מיר דיסקוטירן בייַשפּיל פּראָבלעמען פֿאַרבונדן מיט לייזונג סטאָיכיאָמעטריע צו בעסער פֿאַרשטיין דעם באַגריף.

גרונטלעכע קאנצעפטן פון לייזונג סטויכיאָמעטריע

איידער מיר גייען אריין אין די ביישפיל פראגעס, זענען דא עטלעכע גרונטלעכע קאנצעפטן וואס מיר דארפן פארשטיין:

1. מאָלאַריטעט (M): די קאָנצענטראַציע פֿון אַ לייזונג ווערט אויסגעדריקט אין מאָלאַריטעט. מאָלאַריטעט איז די צאָל מאָלן פֿון געלייזטער מאַטעריאַל פּער ליטער לייזונג (מאָל/ל).
2. מאָל: איינהייט פון מאָס פון סובסטאַנץ אין וועלכער עס זענען אַוואָגאַדראָ'ס נומער (6.022 x 10²³) פּאַרטיקלעך.
3. לייזונג באַנד: געוויינטלעך געמאָסטן אין ליטער (ל).

מיט דעם גרונטלעכן פארשטאנד, זענען מיר גרייט צו גיין ווייטער צו ביישפיל פראבלעמען און לייזונגען.

בייַשפּיל קשיא 1: קאַלקולירן די מאָלאַריטעט פון אַ לייזונג

פראגע:
געגעבן אַז 5 גראַם פון NaCl (סאָדיום קלאָריד) איז אויפגעלייזט אין 250 מל וואַסער, וואָס איז די מאָלאַריטעט פון דער NaCl לייזונג?

לייזונג:

1. רעכנט אויס די צאָל מאָלן פון NaCl:
– מאָלעקולאַר וואָג (BM) פון NaCl: Na (23) + Cl (35.5) = 58.5 ג/מאָל
– נומער פון מאָלן = מאַסע / BM
““
נומער פון מאָלן פון NaCl = 5 ג / 58.5 ג/מאָל ≈ 0.0855 מאָל
““
2. קאָנווערטירן לייזונג באַנד פון מל צו ל:
““
לייזונג באַנד = 250 מל = 0.250 ל
““
3. אויסרעכענען מאָלאַריטעט (M):
““
מאָלאַריטעט (M) = נומער פון מאָלעס / באַנד פון לייזונג
= 0.0855 מאָל / 0.250 ל
≈ 0.342 מעטער
““
אַזוי, די מאָלאַריטעט פון די NaCl לייזונג איז 0.342 M.

בייַשפּיל קשיא 2: נויטראַליזאַציע רעאַקציע

פראגע:
וואָסער באַנד פון 0.5 M HCl לייזונג איז דארף צו נויטראַליזירן 50 מל פון 0.1 M NaOH לייזונג?

לייזונג:
די רעאַקציעס וואָס פּאַסירן:
““
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
““
די רעאַקציע פּאַסירט אין אַ 1:1 פּראָפּאָרציע.

1. רעכנט אויס די צאָל מאָלן פון NaOH:
““
נומער פון מאָלעס פון NaOH = מאָלאַריטעט x באַנד
= 0.1 מעטער x 0.050 ל
= 0.005 מאָל
““
2. ווייל די רעאַקציע פאַרהעלטעניש איז 1:1, די צאָל מאָלן פון HCl = די צאָל מאָלן פון NaOH = 0.005 מאָל.

3. רעכנט אויס דעם פארנעם פון דער נויטיגער HCl לייזונג:
““
באַנד פון HCl = נומער פון מאָלעס / מאָלאַריטעט
= 0.005 מאָל / 0.5 M
= 0.01 ל (אדער 10 מל)
““
אַזוי, דער באַנד פון 0.5 M HCl לייזונג איז 10 מל.

בייַשפּיל קשיא 3: זויער-באַזע טיטראַציע

פראגע:
א 25 מל לייזונג פון CH₃COOH (עסיק זויער) ווערט טיטרירט מיט 0.1 M NaOH לייזונג ביזן עקוויוואַלענס פונקט. 30 מל NaOH לייזונג איז נויטיק צו דערגרייכן דעם עקוויוואַלענס פונקט. רעכנט אויס די מאָלאַריטעט פון דער CH₃COOH לייזונג.

לייזונג:
די רעאַקציעס וואָס פּאַסירן:
““
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
““
די רעאַקציע פּאַסירט אויך אין אַ 1:1 פּראָפּאָרציע.

1. רעכנט אויס די צאָל מאָלן פון NaOH געניצט:
““
נומער פון מאָלעס פון NaOH = מאָלאַריטעט x באַנד
= 0.1 מעטער x 0.030 ל
= 0.003 מאָל
““
2. די צאָל מאָלן פון CH₃COOH איז די זעלבע ווי די צאָל מאָלן פון NaOH וואָס האָבן רעאַגירט (פּראָפּאָרציע 1:1):
““
נומער פון מאָלן פון CH₃COOH = 0.003 מאָל
““
3. רעכנט אויס די מאָלאַריטעט פון CH₃COOH:
““
מאָלאַריטעט (M) = נומער פון מאָלן / באַנד
= 0.003 מאָל / 0.025 ל
= 0.12 מיליאָן
““
אַזוי, די מאָלאַריטעט פון CH₃COOH לייזונג איז 0.12 M.

בייַשפּיל קשיא 4: דילושאַן פון לייזונג

פראגע:
וואָסער באַנד וואַסער מוז מען צולייגן צו פֿאַרדיןען 100 מל פֿון אַ 1 M H₂SO₄ לייזונג אַזוי אַז איר קאָנצענטראַציע ווערט 0.25 M?

לייזונג:

1. ניצט די פארדין-פארמל (M₁V₁ = M₂V₂):
– M₁ = 1 M
– V₁ = 100 מל
– M₂ = 0.25 M

2. רעכענען אויס V₂:
““
M₁V₁ = M₂V₂
1 מעטער x 100 מל = 0.25 מעטער x V₂
V₂ = (1 x 100) / 0.25
= 400 מל
““
3. רעכנט אויס דעם באַנד וואַסער וואָס דאַרף צוגעגעבן ווערן:
““
באַנד פון צוגעגעבן וואַסער = V₂ – V₁
= 400 מל – 100 מל
= 300 מל
““
אַלזאָ, עס איז נייטיק צו לייגן צו 300 מל וואַסער צו פֿאַרדיןען די H₂SO₄ לייזונג פֿון 1 M צו 0.25 M.

בייַשפּיל קשיא 5: אָפּזאַץ רעאַקציע

פראגע:
וויפיל גראַם AgCl אָפּזאַץ ווערן געשאַפֿן ווען 100 מל פון 0.1 M AgNO₃ לייזונג ווערט געמישט מיט 100 מל פון 0.1 M NaCl לייזונג?

לייזונג:
די רעאַקציעס וואָס פּאַסירן:
““
AgNO₃ + NaCl → AgCl (פּרעסיפּיטאַט) + NaNO₃
““
די רעאַקציע פּאַסירט אין אַ 1:1 פּראָפּאָרציע.

1. רעכנט אויס די צאָל מאָלן פון AgNO₃ און NaCl:
““
נומער פון מאָלן פון AgNO₃ = מאָלאַריטעט x באַנד
= 0.1 מעטער x 0.100 ל
= 0.01 מאָל
נומער פון מאָלעס פון NaCl = מאָלאַריטעט x באַנד
= 0.1 מעטער x 0.100 ל
= 0.01 מאָל
““

2. ווייל די רעאַקציע פאַרהעלטעניש איז 1:1, די צאָל מאָלן פון AgCl געשאפן = צאָל מאָלן פון AgNO₃ אדער NaCl:
““
נומער פון מאָלן פון AgCl = 0.01 מאָל
““

3. רעכנט אויס די מאַסע פון ​​AgCl:
– מאָלעקולאַר וואָג פון AgCl = Ag (107.87) + Cl (35.45) = 143.32 ג/מאָל
““
מאַסע פון ​​AgCl = נומער פון מאָלעס x BM
= 0.01 מאָל x 143.32 ג/מאָל
= 1.4332 ג
““
אַזוי, די מאַסע פון ​​AgCl אָפּזאַץ וואָס איז געשאפן איז 1.4332 גראַמז.

קעסימפּולאַן

דיזער אַרטיקל האָט דיסקוטירט עטלעכע בייַשפּיל פּראָבלעמען און לייזונגען וועגן לייזונג סטאָיכיאָמעטריע, אַרייַנגערעכנט קאַלקולירן מאָלאַריטעט, נויטראַליזאַציע רעאַקציעס, זויער-באַזע טיטראַציעס, דיילושאַן, און אָפּזאַץ פאָרמאַציע. דורך פֿאַרשטיין די בייַשפּילן, קענען מיר בעסער פֿאַרשטיין ווי דער באַגריף פון לייזונג סטאָיכיאָמעטריע ווערט געווענדט אין פאַקטישע סיטואַציעס. לייזונג סטאָיכיאָמעטריע איז נישט בלויז וויכטיק אין דער שטודיע פון ​​כעמיע, נאָר האט אויך ברייטע אַפּליקאַציעס אין פֿאַרשידענע פֿעלדער ווי אַפּטייק, ביאָכעמיע, און די כעמישע אינדוסטריע.