בייַשפּיל פֿראַגן וועגן דעם פּעריִאָדישן טאַבעלע פֿון עלעמענטן
די פעריאדישע טאבעלע, אויך באקאנט אלס די פעריאדישע סיסטעם, איז איינע פון די מערסט פונדאמענטאלע כלים אין כעמיע, וואס העלפט אונז פארשטיין די אייגנשאפטן פון עלעמענטן און די באציאונגען צווישן זיי. א גרינטלעכע פארשטענדעניש פון די פעריאדישע טאבעלע קען זיין אומשאצבאר אין א ברייטע רייע פון כעמישע אנווענדונגען, פון מאטעריאל אנאליז ביז קאמפאונד סינטעז. דער ארטיקל וועט צושטעלן עטלעכע ביישפיל פראבלעמען און א ברייטע דיסקוסיע פון די פעריאדישע טאבעלע צו פארטיפן אייער פארשטענדעניש.
הקדמה צו דער פעריאדישער טאבעלע פון עלעמענטן
די פעריאדישע טאבעלע פון עלעמענטן איז ערשט אנטוויקלט געווארן דורך דמיטרי מענדעלעעוו אין 1869. מענדעלעעוו האט אראנזשירט די עלעמענטן באזירט אויף זייערע וואקסנדיקע רעלאטיווע אטאם מאסן און האט אנטדעקט פעריאדישע מוסטערן אין זייערע כעמישע אייגנשאפטן. זינט דעמאלט איז די פעריאדישע טאבעלע געווארן אפדעיטעד אסאך מאל און ווערט יעצט קאטעגאריזירט לויט וואקסנדיקע אטאם נומער, וואס איז די צאל פראטאנען אין דעם אטאם קערן.
די עלעמענטן אין דער פעריאדישער טאבעלע זענען צעטיילט אין גרופעס, אדער ווערטיקאלע קאלום'ס, און פעריאדן, אדער האריזאנטאלע רייען. גרופעס ווייזן טיפיש אויף עלעמענטן מיט ענלעכע כעמישע אייגנשאפטן, און פעריאדן ווייזן אויף א ביסלעכווייזע פארגרעסערונג אין יענע אייגנשאפטן.
בייַשפּיל פֿראַגן און דיסקוסיע
פראגע 1: באַשטימען גרופּעס און פּעריאָדן
פראגע: געגעבן אן עלעמענט מיט אטאמישן נומער 17. באשטימט די גרופע און פעריאד פון דעם עלעמענט אין דער פעריאדישער טאבעלע.
פֿאַרעפֿנטלעכט:
דאָס עלעמענט מיט אַטאָמישן נומער 17 איז כלאָר (Cl). כּדי צו באַשטימען די גרופּע און פּעריאָד פֿון אַן עלעמענט אין דער פּעריִאָדישער טאַבעלע, דאַרפֿן מיר אויספֿאָרשן זײַן עלעקטראָן קאָנפֿיגוראַציע.
די עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע פון כלאָר איז:
\[ \טעקסט{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \]
אין דער פעריאדישער טאבעלע, די s און p סובשעלס אין פעריאד 3 זענען:
– 3s^2: 2 עלעקטראָנען אין דער 3s סובשאָל
– 3p^5: 5 עלעקטראָנען אין דער 3p סובשאָל (גאַנץ 7 עלעקטראָנען אין דער דריטער שאָל)
דעריבער, איז כלאָר אין פּעריאָד 3 און גרופּע VIIA (אָדער 17 לויט מאָדערנעם IUPAC, ווײַל עס איז אַרייַנגערעכנט אין דער האַלאָגען גרופּע וואָס האָט 7 וואַלענס עלעקטראָנען).
ענטפער:
כלאָר איז אין גרופּע VIIA (17) און פּעריאָד 3.
פראגע 2: כעמישע אייגנשאפטן באזירט אויף לאקאציע אין דער פעריאדישער טאבעלע
פראגע: פארוואס האבן נאטריום (Na) און קאליום (K) ענלעכע כעמישע אייגנשאפטן?
פֿאַרעפֿנטלעכט:
ביידע נאַטריום (Na) מיט אַטאָמישן נומער 11, און קאַליום (K) מיט אַטאָמישן נומער 19, זענען אין דער זעלבער גרופּע אין דער פּעריִאָדישער טאַבעלע, נעמלעך גרופּע IA (אָדער 1 לויט דער IUPAC סיסטעם), וואָס איז באַקאַנט ווי די אַלקאַלי מעטאַלן.
די עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע פון נאַטריום איז:
\[ \טעקסט{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^1 \]
די עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע פון פּאָטאַסיום איז:
\[ \טעקסט{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 \]
ביידע עלעמענטן האבן איין עלעקטראן אין דער אויסערסטער s-אונטערשאָל, וואָס מאכט זיי העכסט רעאַקטיוו און זיי האבן ענלעכע כעמישע אייגנשאַפטן, ווי צום ביישפּיל זייער מעגלעכקייט צו פאָרמירן \( \text{M}^+ \) יאָנען דורך פאַרלירן איין עלעקטראן.
ענטפער:
נאַטריום און קאַליום האָבן איין עלעקטראָן אין דער אויסערסטער s סובשאָל, אַזוי זיי האָבן ענלעכע כעמישע אייגנשאַפטן.
פראגע 3: באַשטימען וואַלענס עלעקטראָנען
פראגע: וויפיל וואַלענס עלעקטראָנען האט אַן עלעמענט מיט אַטאָמישן נומער 14? באַשטימט אויך די גרופּע און פּעריאָד פון דעם עלעמענט.
פֿאַרעפֿנטלעכט:
דאָס עלעמענט מיט אַטאָמישן נומער 14 איז סיליקאָן (Si). זײַן עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע איז:
\[ \טעקסט{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2 \]
וואַלענס עלעקטראָנען זענען די עלעקטראָנען אין דער אויסערסטער שאָל, וואָס אין דעם פאַל איז שאָל 3:
– 3s^2: 2 עלעקטראָנען
– 3p^2: 2 עלעקטראָנען
די צאָל וואַלענס עלעקטראָנען אין סיליקאָן איז די סומע פון די 3s און 3p סובשאָלן, וואָס איז 4 עלעקטראָנען. ווײַל עס האט 4 עלעקטראָנען אין דער אויסערסטער שאָל, איז Si אין גרופּע IVA (אָדער 14). און ווײַל די אויסערסטע אָנגעפילטע שיכט איז די דריטע שאָל (3), איז Si אין פּעריאָד 3.
ענטפער:
סיליקאָן האט 4 וואַלענס עלעקטראָנען, איז אין גרופּע IVA (14) און פּעריאָד 3.
פראגע 4: פעריאדישע טרענדס אין אטאמישע אייגנשאפטן
פראגע: פארוואס איז דא א טענדענץ אין אטאמישע ראדיוסן וואס פארקלענערט זיך פון לינקס צו רעכטס איבער א פעריאד?
פֿאַרעפֿנטלעכט:
איבער א פעריאד, וואקסט די אטאמישע נומער און די צאל פראטאנען אין דעם קערן ווען מען באוועגט זיך פון לינקס צו רעכטס. דאס פארגרעסערט די קאולומבישע אטראקציע צווישן דעם קערן און די ארומיגע עלעקטראנען. אלס רעזולטאט, ווערן די עלעקטראנען שטארקער אנגעצויגן צום קערן, וואס פירט צו א פארקלענערונג אין אטאמישן ראדיוס.
דערצו, די צאָל פון עלעקטראָן שאָלן בלייבט די זעלבע איבער אַ פּעריאָד, אַזוי עס איז נישטאָ קיין נאָך שילדינג ווירקונג צו באַלאַנסירן די געוואקסענע נוקלעאַרע אַטראַקציע, וואָס מער עפעקטיוולי ציט עלעקטראָנען נענטער צום קערן.
ענטפער:
אטאמישער ראַדיוס פאַרקלענערט זיך פון לינקס צו רעכטס איבער אַ פּעריאָד ווײַל אַ פאַרגרעסערונג פון דער צאָל פּראָטאָןן פארשטארקט די אַטראַקציע פון דעם קערן אויף די עלעקטראָנען אָן צוגעבן עלעקטראָן שאָלן צו רעדוצירן דעם ווירקונג.
פראגע 5: אידענטיפיצירן עלעמענטן באזירט אויף אייגנשאפטן
פראגע: אן עלעמענט איז א גאז ביי צימער טעמפעראטור, איז אינערט און איז אין גרופע VIIIA (18). באשטימט דעם עלעמענט און זיין אטאם נומער.
פֿאַרעפֿנטלעכט:
גאז עלעמענטן וואָס זענען אינערט ביי צימער טעמפּעראַטור און זענען אין גרופּע VIIIA (18) זענען אַרייַנגערעכנט אין דער איידעל גאַז גרופּע. פֿאַר גרופּע VIIIA (18), איינער פון די באַקאַנטע עלעמענטן איז נעאָן (Ne).
די עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע פֿאַר נעאָן איז:
\[ \טעקסט{1s}^2 2s^2 2p^6 \]
מיט דער אויבנדערמאנטער קאנפיגוראציע, קענען מיר זען אז אלע אונטער-שאלן פון נעאן זענען אינגאנצן אנגעפילט, מאכנדיג עס זייער סטאביל און אינערט. נע האט אן אטאמישע נומער פון 10.
ענטפער:
דער עלעמענט איז נעאָן (Ne) מיט אַטאָמישן נומער 10.
קעסימפּולאַן
פֿאַרשטיין די פּעריִאָדישע טאַבעלע פֿון עלעמענטן איז קריטיש וויכטיק פֿאַר שטודירן און אָנווענדן כעמיע. באַהערשן גרונטלעכע קאָנצעפּטן ווי עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע, טרענדס אין דער פּעריִאָדישער טאַבעלע, און גרופּעס און פּעריאָדן דערמעגלעכט אונדז צו באַהערשן פֿיל אַספּעקטן פֿון כעמיע מער עפֿעקטיוו. דער אַרטיקל, מיט זייַנע בייַשפּיל פּראָבלעמען און טיפֿער דיסקוסיע, וועט האָפֿנטלעך העלפֿן פֿאַרשטאַרקן אײַער פֿאַרשטאַנד פֿון דער פּעריִאָדישער טאַבעלע און זייַנע אָנווענדונגען אין כעמיע.
