בייַשפּיל פֿראַגעס און דיסקוסיע: מאָלעקולאַרע פֿאָרמולעס און עמפּירישע פֿאָרמולעס
לערנען כעמיע איז אומצוטיילנדיק פון גרונטלעכע קאנצעפטן ווי מאלעקולארע פארמולעס און עמפירישע פארמולעס. די צוויי קאנצעפטן זענען קריטיש ווייל זיי געבן אן איבערבליק איבער דער צוזאמענשטעלונג פון כעמישע פארבינדונגען. דער ארטיקל וועט גרינטלעך אויספארשן ביישפיל פראבלעמען און דיסקוטירן זיי. מיט א גוטן פארשטאנד פון די צוויי קאנצעפטן, האפט מען אז איר וועט עס גרינגער געפינען צו צוגיין צו כעמיע פראבלעמען, ספעציעל די אין דעם קאפיטל.
פֿאַרשטיין עמפּירישע פֿאָרמולעס
אן עמפירישע פארמל איז א פארמל וואס ווייזט דעם פשוטסטן פראפארציע צווישן די אטאמען וואס מאכן אויס א פארבינדונג. די פארמל ווייזט נישט די גענויע צאל אטאמען אין א מאלעקול, נאר נאר דעם קלענסטן פראפארציע פון יענע אטאמען. למשל, די עמפירישע פארמל פאר גלוקאז איז CH₂O, וואס מיינט אז אין איין מאלעקול גלוקאז איז דא א פראפארציע פון איין קוילן-שטאף אטאם פאר יעדע צוויי וואסערשטאף אטאמען און איין זויערשטאף אטאם.
פֿאַרשטיין מאָלעקולאַרע פֿאָרמולעס
דערווייל, די מאָלעקולאַרע פֿאָרמולע גיט אינפֿאָרמאַציע וועגן דער פאַקטישער צאָל אַטאָמען פֿון יעדן עלעמענט אין אַן איינציקן מאָלעקול פֿון אַ פֿאַרבינדונג. למשל, די מאָלעקולאַרע פֿאָרמולע פֿאַר גלוקאָזע איז C₆H₁₂O₆, וואָס מיינט אַז יעדע גלוקאָזע מאָלעקול כּולל זעקס קאַרבאָן אַטאָמען, צוועלף וואַסערשטאָף אַטאָמען און זעקס זויערשטאָף אַטאָמען.
טריט צו באַשטימען עמפּירישע פאָרמולעס
1. באַשטימען די מאַסע פון יעדן עלעמענט: אויב דער מאַסע פּראָצענט איז געגעבן, באַשטימען ערשט די מאַסע פון יעדן עלעמענט אין 100 גראַם פון דער קאַמפּאַונד.
2. פארוואנדלען מאסע צו מאלן: פארוואנדלט די מאסע פון אן עלעמענט צו מאלן דורך צעטיילן די מאסע מיט די מאלארע מאסע פון יעדן עלעמענט.
3. באַשטימען דעם מאָל פאַרהעלטעניש: באַשטימען דעם מאָל פאַרהעלטעניש פון די עלעמענטן וואָס זענען פאָרשטעלן. די מעטאָדע איז צו צעטיילן די נומער פון מאָלן פון יעדן עלעמענט דורך די קלענסטע נומער פון מאָלן באַקומען.
4. ארויפרונדן דעם פארגלייך: אויב נויטיג, ארויפרונדן דעם מאל פראפארציע צום נענטסטן גאנצן נומער.
5. שרייבן עמפּירישע פֿאָרמולעס: קאָמבינירן די פֿאַרגלייַכן צו שרייבן עמפּירישע פֿאָרמולעס.
טריט צו באַשטימען מאָלעקולאַר פאָרמולע
צו באַשטימען די מאָלעקולאַרע פֿאָרמולע, דאַרפֿן מיר די מאָלאַרע מאַסע פֿון דער פֿאַרבינדונג און איר עמפּירישע פֿאָרמולע. דאָ זענען די אַלגעמיינע טריט:
1. באַשטימען די עמפּירישע פֿאָרמולע: פֿירט ערשט אויס די טריט צו באַשטימען די עמפּירישע פֿאָרמולע.
2. אויסרעכענען די מאָלאַרע מאַסע פון דער עמפּירישער פאָרמולע: לייג צו די מאָלאַרע מאַסעס פון יעדן עלעמענט אין דער עמפּירישער פאָרמולע צו באַקומען די מאָלאַרע מאַסע פון דער עמפּירישער פאָרמולע.
3. באַשטימען די מאָל מאַסע פון אַ קאַמפּאַונד: געוויינטלעך געגעבן אין פֿראגן אָדער עקספּערימענטן.
4. באַשטימען דעם N פאַקטאָר: טיילן די מאָל מאַסע פון דער קאַמפּאַונד דורך די מאָלאַר מאַסע פון דער עמפּיריש פאָרמולע צו באַקומען דעם פאַקטאָר (n).
5. באַשטימען די מאָלעקולאַרע פֿאָרמולע: טאפלען דעם פֿאַקטאָר (n) מיט אַלע די סובסקריפּטן אין דער עמפּירישער פֿאָרמולע צו באַקומען די מאָלעקולאַרע פֿאָרמולע.
בייַשפּיל פֿראַגן און דיסקוסיע
פראגע 1: באַשטימען די עמפּירישע פאָרמולע
א קאַמפּאַונד האט די פאלגענדע מאַסע קאַמפּאַזישאַן: 40% קאַרבאָן (C), 6,7% וואַסערשטאָף (H), און 53,3% זויערשטאָף (O). באַשטימען די עמפּירישע פאָרמולע פון דעם קאַמפּאַונד.
ענטפער:
1. קאָנווערטירן מאַסע צו מאָלן:
– קוילן:
\[
40 ג/מאָל = 12 ג/מאָל
\]
– וואַסערשטאָף:
\[
6,7 ג/מאָל = 1 ג/מאָל
\]
– זויערשטאָף:
\[
53,3 ג/מאָל = 16 ג/מאָל
\]
2. באַשטימען די מאָל פאַרהעלטעניש:
– C: 3,33 מאָל / 3,33 = 1
– H: 6,7 מאָל / 3,33 = 2
– O: 3,33 מאָל / 3,33 = 1
3. שרייבן עמפּירישע פֿאָרמולעס:
– די מאָל פאַרהעלטעניש פון C:H:O איז 1:2:1, אַזוי די עמפּירישע פאָרמולע איז CH₂O.
פראגע 2: באַשטימען די מאָלעקולאַרע פאָרמולע
אויב די מאָלעקולאַרע מאַסע פון אַ קאַמפּאַונד מיט דער עמפּירישער פאָרמולע CH₂O איז באַקאַנט צו זיין 180 גראַם/מאָל, באַשטימען איר מאָלעקולאַרע פאָרמולע.
ענטפער:
1. מאָלאַרע מאַסע פון דער עמפּירישער פאָרמולע CH₂O:
– מאָלאַר מאַסע C = 12 ג/מאָל
– מאָלאַרע מאַסע H = (2 x 1) ג/מאָל = 2 ג/מאָל
– מאָלאַרע מאַסע פון O = 16 ג/מאָל
אַזוי די מאָלאַר מאַסע פון CH₂O = 12 + 2 + 16 = 30 ג/מאָל
2. באַשטימען דעם n פאַקטאָר:
\[
מאַסע מאָלאַר = 180 ג/מאָל / 30 ג/מאָל = 6
\]
3. באַשטימען די מאָלעקולאַרע פאָרמולע:
– דער n פאַקטאָר איז 6, אַזוי די מאָלעקולאַרע פאָרמולע איז 6 x (CH₂O) = C₆H₁₂O₆.
ביישפילן פון פראגעס וואָס דאַרפן מער קאָמפּליצירטע חשבונות
פראגע 3: באַשטימען די עמפּירישע פאָרמולע פֿון פּראָצענט דאַטן
אן אָרגאַנישע קאַמפּאַונד באַשטייט פון 75.0% קוילנשטאָף, 20.0% וואַסערשטאָף, און 5.0% שטיקשטאָף. באַשטימט די עמפּירישע פאָרמולע פון דער קאַמפּאַונד.
ענטפער:
1. קאָנווערטירן מאַסע צו מאָלן:
– קוילן:
\[
75.0 ג/מאָל = 12.0 ג/מאָל
\]
– וואַסערשטאָף:
\[
20.0 ג/מאָל = 1.0 ג/מאָל
\]
– ניטראָגען:
\[
5.0 ג/מאָל = 14.0 ג/מאָל
\]
2. באַשטימען די מאָל פאַרהעלטעניש:
– C: 6.25 מאָל / 0.357 = 17.5 ≈ 18
– H: 20.0 מאָל / 0.357 = 56 ≈ 56
– N: 0.357 מאָל / 0.357 = 1
3. שרייבן עמפּירישע פֿאָרמולעס:
– די מאָל פאַרהעלטעניש C:H:N ≈ 18:56:1, די עמפּירישע פאָרמולע איז C₁₈H₅₆N.
קעסימפּולאַן
פֿאַרשטיין די קאָנצעפּטן פֿון מאָלעקולאַרע און עמפּירישע פֿאָרמולעס איז קריטיש אין כעמיע. דורך נאָכפֿאָלגן די אויסגעשריבענע טריט און פּראַקטיצירן די געגעבענע ביישפּילן, וועט איר האָפֿנטלעך ווערן מער באַהאַוונט אין באַשטימען די עמפּירישע און מאָלעקולאַרע פֿאָרמולעס פֿון פֿאַרבינדונגען. פּראַקטיצירט רעגולער צו פֿאַרטיפֿן אײַער פֿאַרשטאַנד פֿון דעם מאַטעריאַל.
