בייַשפּיל פֿראַגעס וועגן קאָוואַלענטע בונדס
הקדמה
א קאוואלענטע בונד איז א טיפ כעמישע בונד אין וועלכער צוויי אטאמען טיילן א פאר אדער מער עלעקטראנען צו דערגרייכן א סטאבילן עלעקטראן קאנפיגוראציע, ווי למשל אין די איידעלע גאזן. די בונד פאסירט טיפיש צווישן נישט-מעטאל אטאמען וואס האבן רעלאטיוו הויכע עלעקטראנעגאטיוויטעטן און זענען נישט באדייטנד אנדערש. קאוואלענטע בונד פארמאציע שפילט א קריטישע ראלע אין ביידע ארגאנישע און נישט-ארגאנישע כעמיע און איז די יסוד פון פילע פארבינדונגען וואס מיר טרעפן יעדן טאג. אין דעם ארטיקל וועלן מיר דיסקוטירן עטלעכע ביישפילן וואס האבן צו טון מיט קאוואלענטע בונדן און צושטעלן לייזונגען צו העלפן אונז זיי בעסער פארשטיין.
בייַשפּיל פֿראַגן און דיסקוסיע
פראגע 1
באַשטימען דעם טיפּ און נומער פון קאָוואַלענטע בונדן געשאפן אין די H2O (וואַסער) מאָלעקול.
פֿאַרעפֿנטלעכט:
א וואַסער מאָלעקול באַשטייט פון איין זויערשטאָף אַטאָם (O) און צוויי וואַסערשטאָף אַטאָמען (H).
1. עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע:
– זויערשטאָף: 1s² 2s² 2p⁴ (גאַנץ 8 עלעקטראָנען)
– וואַסערשטאָף: 1s¹ (גאַנץ 1 עלעקטראָן)
זויערשטאָף דאַרף נאָך צוויי עלעקטראָנען צו דערגרייכן אַן אָקטעט קאָנפיגוראַציע (8 עלעקטראָנען אין זײַן אויסערסטער שאָל), בשעת יעדער וואַסערשטאָף אַטאָם דאַרף איין עלעקטראָן צו דערגרייכן אַ דופּלעט קאָנפיגוראַציע (2 עלעקטראָנען אין דער K שאָל).
2. פאָרמירונג פון קאָוואַלענטע בונדן:
– יעדער וואַסערשטאָף אַטאָם טיילט איין עלעקטראָן מיט אַ זויערשטאָף אַטאָם.
– זויערשטאָף טיילט צוויי עלעקטראָנען מיט צוויי וואַסערשטאָף אַטאָמען, איינער פֿאַר יעדן אַטאָם.
אזוי, צוויי קאוואלענטע בונדן ווערן געשאפן אין דעם H2O מאלעקול, איינע צווישן דעם זויערשטאף אטאם און דעם וואסערשטאף אטאם, בהתאמה.
פראגע 2
שרײַבט די לואִס סטרוקטור פֿאַר דער מעטאַן מאָלעקול (CH₄).
פֿאַרעפֿנטלעכט:
מעטאַן באשטייט פון איין קוילן-שטאָף אַטאָם (C) און פיר וואַסערשטאָף אַטאָמען (H).
1. עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע:
– קוילן: 1s² 2s² 2p² (גאַנץ 6 עלעקטראָנען)
– וואַסערשטאָף: 1s¹ (גאַנץ 1 עלעקטראָן)
קוילנשטאָף האט פיר וואַלענס עלעקטראָנען (2s² 2p²), און דאַרף נאָך פיר עלעקטראָנען צו דערגרייכן אַן אָקטעט.
2. פאָרמירונג פון קאָוואַלענטע בונדן:
– יעדער וואַסערשטאָף אַטאָם טיילט איין עלעקטראָן מיט אַ קאַרבאָן אַטאָם.
– קוילנשטאָף טיילט זיך פיר עלעקטראָנען מיט פיר וואַסערשטאָף אַטאָמען, איינס פֿאַר יעדן אַטאָם.
די לואיס סטרוקטור פאר מעטאן איז ווי פאלגנד:
““
H
|
ה – ג – ה
|
H
““
קוילנשטאָף איז אין צענטער מיט פיר איינציקע קאָוואַלענטע בונדן צו פיר וואַסערשטאָף אַטאָמען.
פראגע 3
באַשטימען די לואיס סטרוקטור און מאָלעקולאַרע פאָרעם פֿאַר קאַרבאָן דייאַקסייד (CO₂).
פֿאַרעפֿנטלעכט:
קוילן דייאַקסייד באשטייט פון איין קוילן אטאם (C) און צוויי זויערשטאָף אטאָמען (O).
1. עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע:
– קוילן: 1s² 2s² 2p² (גאַנץ 6 עלעקטראָנען)
– זויערשטאָף: 1s² 2s² 2p⁴ (גאַנץ 8 עלעקטראָנען)
קוילן-שטאָף האט פיר וואַלענס עלעקטראָנען, בשעת יעדער זויערשטאָף אַטאָם האט זעקס. קוילן-שטאָף דאַרף פיר מער עלעקטראָנען פֿאַר אַן אָקטעט, בשעת יעדער זויערשטאָף אַטאָם דאַרף צוויי מער.
2. פאָרמירונג פון קאָוואַלענטע בונדן:
– קוילנשטאָף טיילט צוויי עלעקטראָנען מיט יעדן זויערשטאָף אַטאָם.
– צוויי טאָפּלטע קאָוואַלענטע בונדן ווערן געשאַפן צווישן קאַרבאָן און יעדן זויערשטאָף.
די לואיס סטרוקטור פֿאַר CO₂ איז ווי פאלגנד:
““
אָ = C = אָ
““
די מאָלעקולאַרע פֿאָרעם איז לינעאַר מיט אַ בונד ווינקל פֿון 180°.
פראגע 4
רעכנט אויס די גאַנצע צאָל וואַלענס עלעקטראָנען און צייכנט אַ לואיס סטרוקטור פֿאַר די אַמאָניאַק מאָלעקול (NH₃).
פֿאַרעפֿנטלעכט:
אַמאָניאַ באשטייט פון איין שטיקשטאָף אַטאָם (N) און דריי וואַסערשטאָף אַטאָמען (H).
1. עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע:
– שטיקשטאָף: 1s² 2s² 2p³ (7 עלעקטראָנען אינגאנצן)
– וואַסערשטאָף: 1s¹ (גאַנץ 1 עלעקטראָן)
שטיקשטאָף האט פינף וואַלענס עלעקטראָנען, דאַרף נאָך דריי עלעקטראָנען פֿאַר אַן אָקטעט.
2. גאַנץ נומער פון וואַלענס עלעקטראָנען:
– שטיקשטאָף: 5 וואַלענס עלעקטראָנען.
– וואַסערשטאָף (3 אַטאָמען): 3 עלעקטראָנען (1 עלעקטראָן פּער אַטאָם).
גאַנץ וואַלענס עלעקטראָנען = 5 + 3 = 8 וואַלענס עלעקטראָנען.
3. פאָרמירונג פון קאָוואַלענטע בונדן:
– שטיקשטאָף טיילט איין עלעקטראָן מיט יעדן וואַסערשטאָף אַטאָם.
די לואיס סטרוקטור פֿאַר NH₃ איז:
““
H
|
ה – נ – ה
|
““
און אַ פּאָר פֿרײַע עלעקטראָנען (איינציק פּאָר) איז אין שטיקשטאָף.
פראגע 5
צייכנט און דערקלערט די לואיס סטרוקטור פארן ניטראַט יאָן (NO₃⁻).
פֿאַרעפֿנטלעכט:
דער נייטראַט יאָן איז אַ פּאָליאַטאָמישע קאַמפּאַונד מיט איין שטיקשטאָף (N) און דריי זויערשטאָף (O), און אַ נעגאַטיווע לאָדונג.
1. עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע:
– שטיקשטאָף: 1s² 2s² 2p³ (7 עלעקטראָנען אינגאנצן)
– זויערשטאָף: 1s² 2s² 2p⁴ (גאַנץ 8 עלעקטראָנען)
שטיקשטאָף האט פינף וואַלענס עלעקטראָנען, בשעת יעדער זויערשטאָף האט זעקס וואַלענס עלעקטראָנען.
2. גאַנץ נומער פון וואַלענס עלעקטראָנען:
– שטיקשטאָף: 5 עלעקטראָנען.
– זויערשטאָף (3 אַטאָמען): 18 עלעקטראָנען (6 עלעקטראָנען פּער אַטאָם).
– צוגעלייגט צוליב נעגאַטיווע יאָנען: 1 עלעקטראָן.
גאַנץ וואַלענס עלעקטראָנען = 5 + 18 + 1 = 24 וואַלענס עלעקטראָנען.
3. פאָרמירונג פון קאָוואַלענטע בונדן און צוגרייטונג פון לואיס סטרוקטורן:
– שטיקשטאָף פאָרמירט אַ טאָפּלטע בונד מיט איינעם פון די זויערשטאָף אַטאָמען און איינציקע בונדן מיט די אַנדערע צוויי זויערשטאָף אַטאָמען.
– די גלייכע פארטיילונג פון נעגאטיווער לאדונג צווישן צוויי זויערשטאף אטאמען מיט איינציקע בונדן באטרעפט רעזאנאנץ.
די לואיס סטרוקטור פֿאַר NO₃⁻ איז:
““
O
/
אן=או
““
אבער א רעזאנאנץ צייכן מוז צוגעגעבן ווערן צו באשרייבן די עלעקטראן דעלאקאליזאציע.
קעסימפּולאַן
קאוואלענטע פארבינדונגען איז א יסודות'דיגער קאנצעפט אין כעמיע, וואו אטאמען טיילן זיך מיט עלעקטראנען כדי צו דערגרייכן סטאביליטעט. פארשטיין ווי אזוי צו צייכענען לואיס סטרוקטורן, ציילן וואלענס עלעקטראנען, און באשטימען מאלעקולארע פארמען זענען וויכטיגע סקילז פאר א טיפערן פארשטאנד פון כעמישע פראצעסן. דורך די אויבנדערמאנטע ביישפילן, האפט מען אז לייענער וועלן באקומען א בעסער פארשטאנד פון די פארמאציע און אייגנשאפטן פון קאוואלענטע פארבינדונגען.
