בייַשפּיל פֿראַגעס וועגן כעמישע פֿאַרבינדונגען
אין דעם אַרטיקל וועלן מיר דיסקוטירן כעמישע פֿאַרבינדונגען - איינע פֿון די וויכטיקסטע יסודותדיקע קאָנצעפּטן אין כעמיע. כעמישע פֿאַרבינדונגען זענען די אינטעראַקציעס צווישן אַטאָמען וואָס לאָזן זיי פֿאָרמירן פֿאַרבינדונגען אָדער מאָלעקולן. עס זענען פֿאַראַן עטלעכע געוויינטלעכע טיפּן כעמישע פֿאַרבינדונגען: יאָנישע, קאָוואַלענטע און מעטאַלישע. לאָמיר אויספֿאָרשן יעדן טיפּ פֿאַרבינדונג דורך בייַשפּיל פּראָבלעמען און דיסקוסיעס.
יאָנישע פֿאַרבינדונג
יאָנישע פֿאַרבינדונגען פּאַסירן ווען עלעקטראָנען ווערן איבערגעפֿירט פֿון איין אַטאָם צום אַנדערן, וואָס רעזולטירט אין פּאָזיטיוו געלאָדענע יאָנען (קאַטיאָנען) און נעגאַטיוו געלאָדענע יאָנען (אַניאָנען). די קאַטיאָנען און אַניאָנען ווערן דאַן אָנגעצויגן איינער צום אַנדערן דורך עלעקטראָסטאַטישע כוחות.
בייַשפּיל קשיא 1
פראגע:
געבט א ביישפּיל און דערקלערט ווי אזוי אַן יאָנישע בונד ווערט געשאפן צווישן נאַטריום (Na) און קלאָר (Cl).
פֿאַרעפֿנטלעכט:
נאטריום (Na) איז אן אלקאלי גרופע עלעמענט מיט אטאם נומער 11, ממילא איז זיין קאנפיגוראציע 2, 8, 1. נאטריום טענדירט צו פארלירן איין עלעקטראן צו דערגרייכן א מער סטאבילן אקטעט קאנפיגוראציע, ווערנדיג Na+.
כלאָר (Cl) איז אַ האַלאָגען עלעמענט מיט אַטאָמישן נומער 17, אַזוי זײַן קאָנפיגוראַציע איז 2, 8, 7. כלאָר טענדירט צו אָננעמען איין עלעקטראָן צו דערגרייכן אַ סטאַבילע אָקטעט קאָנפיגוראַציע, און ווערט Cl-.
ווען סאָדיום און כלאָר רעאַגירן, פארלירט סאָדיום איין עלעקטראָן:
\[ \text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{e}^- \]
בשעת כלור אַקסעפּטירט איין עלעקטראָן:
\[ \text{Cl} + \text{e}^- \rightarrow \text{Cl}^- \]
דער רעזולטאַט איז אַז Na+ און Cl- יאָנען ווערן צוגעצויגן איינער צום אַנדערן דורך עלעקטראָסטאַטישע כוחות, וואָס שאַפֿט די קאַמפּאַונד נאַטריום קלאָריד (NaCl). די רעזולטאַט סטרוקטור איז אַ שטאַרק קריסטאַל גיטער.
קאָוואַלענטע בונדן
א קאוואלענטע בונד ווערט געשאפן ווען צוויי אטאמען טיילן איין אדער מער פּאָרן עלעקטראָנען צו דערגרייכן א סטאַבילע אָקטעט קאָנפיגוראַציע. קאוואלענטע בונדן קענען זיין נישט-פּאָלאַר (עלעקטראָנען ווערן גלייך געטיילט) אדער פּאָלאַר (עלעקטראָנען ווערן נישט גלייך געטיילט).
בייַשפּיל קשיא 2
פראגע:
געבט און דערקלערט ווי קאוואלענטע בונדן ווערן געשאפן אין וואסער מאלעקולן (H2O).
פֿאַרעפֿנטלעכט:
א וואַסער מאָלעקול באַשטייט פון צוויי וואַסערשטאָף אַטאָמען (H) און איין זויערשטאָף אַטאָם (O). זויערשטאָף האט אַן אַטאָמישע נומער פון 8 מיט אַן עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע פון 2, 6. זויערשטאָף דאַרף נאָך צוויי עלעקטראָנען צו דערגרייכן אַן אָקטעט.
וואַסערשטאָף האט אַטאָמישע נומער 1 מיט עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע 1. וואַסערשטאָף דאַרף איין עלעקטראָן צו דערגרייכן אַ סטאַבילע קאָנפיגוראַציע ווי העליום.
אין אַ וואַסער מאָלעקול, טיילט יעדער וואַסערשטאָף אַטאָם איין עלעקטראָן מיט זויערשטאָף. זויערשטאָף טיילט צוויי עלעקטראָנען (איינס מיט יעדן וואַסערשטאָף), בשעת יעדער וואַסערשטאָף אַטאָם טיילט איין עלעקטראָן מיט זויערשטאָף. די לואיס סטרוקטור פון אַ וואַסער מאָלעקול איז:
\[ \טעקסט{O} \לינקס( \טעקסט{H} \רעכטס)_2 \]
די בונד פּראָדוצירט צוויי פּאָליאַרע קאָוואַלענטע בונדן ווײַל זויערשטאָף איז מער עלעקטראָנעגאַטיוו ווי וואַסערשטאָף, אַזוי עס ציט די עלעקטראָן פּאָר שטאַרקער צו זיך.
מעטאַל בונדס
מעטאַלישע פֿאַרבינדונגען פּאַסירן צווישן מעטאַל אַטאָמען, וואו וואַלענס עלעקטראָנען קענען זיך פֿרײַ באַוועגן איבער דער מעטאַל סטרוקטור, שאַפֿנדיק אַ "ים פֿון עלעקטראָנען". די דערשיינונג גיט מעטאַלן אייגענאַרטיקע אייגנשאַפֿטן, ווי הויכע עלעקטרישע און טערמישע קאַנדאַקטיוויטי און גלאַנץ און בייגיקײַט.
בייַשפּיל קשיא 3
פראגע:
ערקלערט ווי מעטאַלישע בונדן פֿאָרמירן זיך אין קופּער (Cu).
פֿאַרעפֿנטלעכט:
קופּער (Cu) איז אַן איבערגאַנג עלעמענט מיט אַטאָמישער נומער 29 און עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע [Ar] 3d10 4s1. אין מעטאַלישע פֿאַרבינדונגען, עלעקטראָנען פֿון דער אויסערלעכער שאָל (וואַלענס עלעקטראָנען) אינטעראַקטירן מיט פֿילע אַטאָמען צוזאַמען, שאַפֿנדיק אַ 'ים פֿון עלעקטראָנען' אַרום דעם פּאָזיטיוון קערן פֿון דעם מעטאַל יאָן.
אין דער קריסטאַל סטרוקטור פון קופּער מעטאַל, יעדער קופּער אַטאָם ביישטייערט זיין וואַלענס עלעקטראָן צו דעם ים פון עלעקטראָנען. די מעטאַלישע פֿאַרבינדונג איז נישט באַגרענעצט צו זיינע נאָענטסטע שכנים, נאָר ציט די גאַנצע מעטאַל גיטער צוזאַמען, וואָס רעזולטירט אין זיינע כאַראַקטעריסטישע אייגנשאַפֿטן.
בייַשפּיל פֿון קאָמבינירטע פֿראַגעס
לאָמיר קוקן אויף עטלעכע ביישפילן פון פּראָבלעמען וואָס אַרייַננעמען קאָמבינאַציעס פון פֿאַרשידענע טייפּס כעמישע בונדן.
בייַשפּיל קשיא 4
פראגע:
געבט און דערקלערט די יאנישע און קאוואלענטע פאָרמאַציע פון מאַגנעזיום אָקסייד (MgO) און קאַרבאָן דייאַקסייד (CO2) קאַמפּאַונדז.
פֿאַרעפֿנטלעכט:
מאַגנעזיום אָקסייד (MgO)
מאַגנעזיום (Mg) איז אַן אַלקאַליין ערד מעטאַל מיט אַטאָמישן נומער 12, עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע 2, 8, 2. Mg טענד צו פאַרלירן צוויי עלעקטראָנען צו דערגרייכן אַ סטאַבילע איידעלע גאַז קאָנפיגוראַציע, ווערנדיק Mg2+.
זויערשטאָף (O) מיט אַטאָמישער נומער 8, עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע 2, 6, טענדירט צו אָננעמען צוויי עלעקטראָנען צו דערגרייכן אַ סטאַבילע איידעלע גאַז קאָנפיגוראַציע, ווערנדיק O2-.
יאָניזאַציע רעאַקציע:
\[ \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\ \text{e}^- \]
\[ \טעקסט{O} + 2\ \טעקסט{e}^- \רעכטער אַרראָו \טעקסט{O}^{2-} \]
דאָס רעזולטירט אין דעם אַז Mg2+ און O2- יאָנען ווערן צוגעצויגן איינער צום אַנדערן דורך עלעקטראָסטאַטישע כוחות, און שאַפֿנדיק די יאָנישע פֿאַרבינדונג מאַגנעזיום אָקסייד (MgO).
קוילן דייאַקסייד (CO2)
קוילנשטאָף (C) מיט אַטאָמישער נומער 6, עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע 2, 4, דאַרף פיר עלעקטראָנען צו דערגרייכן אַן אָקטעט קאָנפיגוראַציע.
זויערשטאָף (O) מיט אַטאָמישער נומער 8, עלעקטראָן קאָנפיגוראַציע 2, 6, דאַרף צוויי עלעקטראָנען פֿאַר אַן אָקטעט.
קוילן דארף טיילן צוויי פּאָר עלעקטראָנען מיט יעדן זויערשטאָף צו דערגרייכן אַן אָקטעט:
\[ \טעקסט{O} = \טעקסט{C} = \טעקסט{O} \]
די לואיס סטרוקטור פאר CO2 ווייזט איין טאָפּלטע בונד צווישן קאַרבאָן און יעדן זויערשטאָף אַטאָם. דאָס איז אַ טאָפּלטע קאָוואַלענטע בונד וואָס סטאַביליזירט די CO2 מאָלעקול. ווײַל זויערשטאָף איז מער עלעקטראָנעגאַטיוו ווי קאַרבאָן, איז דאָס אויך אַ פּאָלאַרע קאָוואַלענטע בונד.
קעסימפּולאַן
כעמישע פארבינדונגען זענען יסודות'דיג פארן בויען און פארשטיין פארשידענע מאלעקולארע סטרוקטורן און כעמישע פארבינדונגען. דורך ביישפילן און דיסקוסיעס פון יאנישע, קאוואלענטע, און מעטאלישע פארבינדונגען, האבן מיר געזען ווי פארשידענע טיפן פארבינדונגען ווערן געשאפן און ווי זיי ווירקן אויף די פיזישע אייגנשאפטן פון סובסטאנצן. דאס פארשטאנד איז קריטיש פארן אנווענדן כעמישע קאנצעפטן אין פארשידענע דיסציפלינעס, אריינגערעכנט ביאלאגיע, פיזיק, און אנדערע טעכנישע פעלדער. מיר האפן אז דער ארטיקל האט געהאלפן פארטיפן אייער פארשטאנד פון כעמישע פארבינדונגען!
