פיזישע און כעמישע אייגנשאפטן פון האַלאָגענס

פיזישע און כעמישע אייגנשאפטן פון האַלאָגענס

האַלאָגענס זענען אַ גרופּע עלעמענטן וואָס געפינען זיך אין גרופּע 17 (VIIA) פון דער פּעריִאָדישער טאַבעלע. די גרופּע באַשטייט פון פלאָר (F), כלאָר (Cl), בראָם (Br), יאָד (I), און אַסטאַטין (At). זיי זענען באַקאַנט פֿאַר זייער הויכער רעאַקטיוויטעט און באַזונדערע פיזישע און כעמישע אייגנשאַפטן. פֿאַרשטיין די אייגנשאַפטן איז יסודותדיק צו פֿאַרשטיין ווי האַלאָגענס אינטעראַקטירן מיט אַנדערע סובסטאַנצן און זייער ראָלע אין פֿאַרשידענע כעמישע פּראָצעסן.

גשמיות פּראָפּערטיעס

אויסזען און פאַזע

האַלאָגענס ווייַזן אַ פֿאַרשיידנקייט פון גשמיות שטאַטן ביי צימער טעמפּעראַטור:
– פלאָרין: בלאַס געל גאַז
– כלאָר: גריניש-געלער גאַז
– בראָם: רויט-ברוינע פליסיקייט
– יאָד: טונקל לילאַ-שוואַרץ האַרט מאַטעריאַל
– אַסטאַטין: דער פיזישער צושטאַנד פֿון אַסטאַטין איז ווייניקער באַקאַנט צוליב זײַן זעלטנקייט און ראַדיאָאַקטיוויטעט, אָבער עס ווערט בכלל באַטראַכט ווי אַ טונקעלער פֿעסטער מאַטעריאַל.

יעדער האַלאָגען האט אַ כאַראַקטעריסטישע קאָליר, וואָס ווערט מער אינטענסיוו ווי מען גייט אַראָפּ אין דער גרופּע. די טענדענץ איז אַ רעזולטאַט פון וואַקסנדיקער מאָלעקולאַרער גרייס און קאָמפּלעקסיטעט.

מעלטינג און בוילינג פונקטן

האַלאָגענס ווייַזן וואַקסנדיקע שמעלץ און קאָכן פונקטן ווי מען גייט אַראָפּ די גרופּע. למשל:
– פלאָרין: שמעלץ פונקט = -220°C, קאָכן פונקט = -188°C
– כלאָר: שמעלץ־פונקט = -101°C, קאָכפונקט = -34°C
– בראָם: שמעלץ־פונקט = -7.2°C, קאָכפונקט = 58.8°C
– יאָד: שמעלץ־פונקט = 113.7°C, קאָכפונקט = 184.3°C
– אַסטאַטין: געשאצטער שמעלץ־פונקט ≈ 302°C, קאָכפונקט ≈ 337°C

די טענדענץ ווערט צוגעשריבן צו דער שטייגנדיקער שטארקייט פון וואן דער וואַלס כוחות ווען די אטאם גרייס וואַקסט און די צאָל עלעקטראָנען אין יעדן מאָלעקול וואַקסט.

סאָלוביליטי

האַלאָגענס זענען אַנדערש אין זייער סאָלוביליטי אין וואַסער און אַנדערע סאָלווענטן:
– פלאָרין און כלאָר: מיטלמעסיק צעלאָזלעך אין וואַסער, פאָרמירנדיק הידראָכאַליק זויערן רעכט צו זייער הויך רעאַקטיוויטי.
– בראָם: לייכט צעלאָזלעך אין וואַסער אָבער מער צעלאָזלעך אין אָרגאַנישע סאָלווענטן ווי קאַרבאָן דיסולפיד און כלאָראָפאָרם.
– יאָד: שוואַך צעלאָזלעך אין וואַסער, אַחוץ אין דער אנוועזנהייט פון יאָדידן אָדער אַלקאָהאָל, אָבער העכסט צעלאָזלעך אין אָרגאַנישע סאָלווענטן.
– אַסטאַטין: זייער לימיטירטע דאַטן בנימצא, אָבער ערוואַרטעט צו נאָכפאָלגן טרענדס ענלעך צו יאָד.

געדיכטקייַט

די געדיכטקייט פון האַלאָגענס וואַקסט פון פלאָרין צו אַסטאַטין:
– פלואָר: 1.696 ג/ל (גאַז)
– כלאָר: 3.214 ג/ל (גאַז)
– בראָם: 3.12 ג/קמ³ (פליסיק)
– יאָד: 4.933 ג/קמ³ (פֿעסט)
– אַסטאַטין: געשאצט ≈ 7 ג/קמ³ (האַרט)

די פארגרעסערונג אין געדיכטקייט קארעלירט מיט דער פארגרעסערטער אטאמישער מאסע און גרייס פון די אטאמען.

כעמישער גרונטייגנס

ריאַקטיוואַטי

האַלאָגענס זענען העכסט רעאַקטיוו, ספּעציעל די לייטערע (פלאָר און קלאָר). זייער הויכע עלעקטראָנעגאַטיוויטעט און די בייַזייַן פון זיבן וואַלענס עלעקטראָנען מאַכן זיי גרייט צו באַקומען איין עלעקטראָן צו דערגרייכן אַ סטאַביל איידעלע גאַז קאָנפיגוראַציע.

– פלאָרין: דאָס מערסט רעאַקטיווע און עלעקטראָנעגאַטיווע עלעמענט. עס פאָרמירט קאַמפּאַונדז מיט כּמעט אַלע עלעמענטן, אָפט עקספּלאָזיוו. פלאָרין קען אפילו אָקסידירן איידעלע גאַזן ווי קסענאָן.
– כלאָר: ווייניקער רעאַקטיוו ווי פלאָר אָבער נאָך שטאַרק רעאַקטיוו. עס שאַפט גרינג כלאָרידן מיט מעטאַלן און קען כלאָרינירן כיידראָקאַרבאָנס.
– בראָם: מיטלמעסיק רעאַקטיוו, געניצט אין דער סינטעז פון בראָמינירטע אָרגאַנישע קאַמפּאַונדז.
– יאָד: מינדסט רעאַקטיוו צווישן די פיר סטאַבילע האַלאָגענס. עס רעאַגירט לאַנגזאַם מיט עטלעכע מעטאַלן און ווערט אָפט געניצט ווי אַ מילדער אָקסידירנדיקער אַגענט.
– אַסטאַטין: צוליב זײַן ראַדיאָאַקטיוויטעט און קורצע האַלב-לעבן, איז זײַן רעאַקטיוויטעט ווייניקער גרינטלעך אויסגעפאָרשט, אָבער מען נעמט אָן אַז עס איז די מינדסטע רעאַקטיווע פון ​​די האַלאָגענס.

עלעקטראָנעגאַטיוויטי

האַלאָגענס האָבן הויכע עלעקטראָנעגאַטיוויטעטן, וואָס פאַרקלענערן זיך ווי מען גייט אַראָפּ די גרופּע:
– פלאָרין: 3.98
– כלאָר: 3.16
– בראָם: 2.96
– יאָד: 2.66
– אַסטאַטין: געשאצט אַרום 2.2

די הויכע עלעקטראָנעגאַטיוויטעט מיינט אַז האַלאָגענס צוציען עלעקטראָנען שטאַרק צו זיך, מאַכנדיג זיי שטאַרקע אָקסידירנדיקע אגענטן.

אָקסידירנדיקע פעאיקייט

די האַלאָגענס זענען שטאַרקע אָקסידירנדיקע אַגענטן, מיט פלאָרין ווי די שטאַרקסטע. זייער אָקסידירנדיקע מאַכט פאַרקלענערט זיך אַראָפּ די גרופּע:
– פלאָרין: קען אָקסידירן וואַסער, באַפֿרײַענדיק זויערשטאָף און וואַסערשטאָף פלאָריד.
– כלאָר: קען אָקסידירן וואַסערשטאָף צו וואַסערשטאָף כלאָריד און ווערט גענוצט אין בליטש.
– בראָם: אָקסידירט פילע אָרגאַנישע און נישט-אָרגאַנישע מינים אָבער ווייניקער שטאַרק.
– יאָד: שוואַכערער אָקסידאַטאָר, גענוצט אין יאָדאָמעטרישע טיטראַציעס.
– אַסטאַטין: מסתּמא דער שוואַכסטער אָקסידירנדיקער אַגענט צוליב זײַן האַלב-מעטאַלישן אָדער מעטאַלישן נאַטור.

קאָמפּאָונד פאָרמאַציע

האַלאָגענס שאַפֿן אַ פֿאַרשיידנקייט פֿון פֿאַרבינדונגען, אַרייַנגערעכנט:
– האַלידעס: בינאַרע פֿאַרבינדונגען מיט מעטאַלן אָדער וואַסערשטאָף. למשל, נאַטריום קלאָריד (NaCl), וואַסערשטאָף פֿלואָריד (HF).
– אינטערהאַלאָגען קאַמפּאַונדז: קאַמפּאַונדז צווישן פאַרשידענע האַלאָגענס, ווי יאָד פּענטאַפלאָריד (IF5).
– אָרגאַנאָהאַלאָגענס: אָרגאַנישע קאַמפּאַונדז וואו איין אָדער מער וואַסערשטאָף אַטאָמען זענען ריפּלייסט דורך האַלאָגען אַטאָמען, אַזאַ ווי כלאָראָפלאָראָקאַרבאָנס (CFCs) און האַלאָגענירטע אַנעסטעטיקס.
– פּאָליהאַלידעס: קאַמפּאַונדז וואָס אַנטהאַלטן מער ווי איין האַלאָגען אַטאָם פּער מאָלעקול, ווי יאָד טריטשלאָריד (ICl3).

הידראָכאַליק זויערן

האַלאָגענס שאַפֿן וואַסערשטאָף האַלידעס ווען זיי רעאַגירן מיט וואַסערשטאָף. די וואַסערשטאָף האַלידעס צעלאָזן זיך אין וואַסער צו שאַפֿן הידראָכאַלישע זויערן:
– הידראָפלאָרישע זויער (HF): שוואַכע זויער קאַמפּערד צו אַנדערע, מיט אַ יינציק פיייקייט צו צעלאָזן גלאז רעכט צו זיין רעאַקציע מיט סיליקאָן דייאַקסייד.
– הידראָכלאָרישע זויער (HCl): שטאַרקע זויער, ברייט געניצט אין אינדוסטריע און לאַבאָראַטאָריעס.
– הידראָבראָמישע זויער (HBr): שטאַרקע זויער, געניצט אין אָרגאַנישער סינטעז.
– הידראָיאָדישע זויער (HI): שטאַרקע זויער, אויך געניצט ווי אַ רעדוצירנדיקער אַגענט.

ביאָלאָגישע טעטיקייט און טאַקסיסיטי

האַלאָגענס זענען וויכטיק אָבער פּאָטענציעל שעדלעך:
– פלאָרין: שפּורן זענען נוצלעך פֿאַר צאָן געזונט, אָבער איבערגעטריבענע ויסשטעל קען פירן צו פלאָראָזיס.
– כלאָר: וויכטיג פֿאַר טעגלעכן מעטאַבאָליזם אין דער פֿאָרעם פֿון כלאָריד יאָנען, אָבער כלאָר גאַז איז טאָקסיש און קאָראָזיוו.
– בראָם: קאַמפּאַונדז ווערן גענוצט ווי סעדאַטיוון און אין פלאַם ריטאַרדאַנץ, אָבער בראָם פארע קען רייצן די אויגן און האַלדז.
– יאָד: עסענציעל פֿאַר טיירויד פונקציע, פאַרהיטן גאָיטער. מאַנגל קען פירן צו טיירויד פּראָבלעמען.
– אַסטאַטין: לימיטירטע ביאָלאָגישע ראָלע צוליב