ווי אזוי צו לייענען די פעריאדישע טאבעלע: א פולשטענדיגע אנווייזונג
די פעריאדישע טאבעלע איז איינע פון די מערסט אייקאנישע און אומשאצבארע געצייג אין דעם פעלד פון כעמיע. צוזאמענגעשטעלט פון 118 באשטעטיגטע עלעמענטן ביז היינט, איז עס א סטאנדארדיזירטע טאבעלע-ארדנונג פון כעמישע עלעמענטן, וואס גיט וויסנשאפטלער, עדוקאטארן און סטודענטן וויכטיגע אינפארמאציע אויף איין בליק. דער ארטיקל האט די ציל צו געבן א דעטאלירטן אבער פארשטענדלעכן אנווייזונג ווי אזוי צו לייענען און אינטערפרעטירן די פעריאדישע טאבעלע עפעקטיוו.
הקדמה צו די פּעריאָדיש טיש
די פעריאדישע טאבעלע איז ערשט געשאפן געווארן דורך דמיטרי מענדעלעעוו אין 1869. ער האט ארגאניזירט די עלעמענטן לויט אטאמישע מאסע און באמערקט אז געוויסע אייגנשאפטן האבן זיך איבערגעחזרט פעריאדיש. היינט, איז די מאדערנע פעריאדישע טאבעלע ארגאניזירט לויט אטאמישע נומער (די צאל פראטאנען אין דעם קערן פון אן אטאם), אנשטאט אטאמישע מאסע. די אויסשטעל פון דער פעריאדישער טאבעלע ווייזט אויף רעגולערע מוסטערן וואס העלפן וויסנשאפטלער פאראויסזאגן די אייגנשאפטן פון עלעמענטן.
די סטרוקטור פון דער פעריאדישער טאבעלע
די פעריאדישע טאבעלע איז צעטיילט אין רייען און קאלום'ס באקאנט אלס פעריאדן און גרופעס.
– פּעריאָדן: דאָס זענען די האָריזאָנטאַלע רייען אויף דער טאַבעלע. יעדע פּעריאָדע קאָרעספּאָנדירט צו דער העכסטער ענערגיע־לעוועל פֿון אַן עלעקטראָן אין אַן אַטאָם פֿון יענעם עלעמענט.
– גרופעס: דאס זענען די ווערטיקאַלע זיילן. עלעמענטן אין דער זעלבער גרופּע האָבן טיפּיש ענלעכע כעמישע אייגנשאַפטן ווייל זיי האָבן די זעלבע צאָל וואַלענס עלעקטראָנען.
יקערדיק קאַמפּאָונאַנץ
דאָ זענען עטלעכע שליסל קאָמפּאָנענטן וואָס איר וועט געפֿינען אויף יעדן נאָרמאַלן פּעריִאָדישן טיש:
– אטאמישע נומער: די נומער, וואס געפינט זיך העכער דעם עלעמענט סימבאל, איז גלייך צו דער צאל פראטאנען אין דעם אטאם.
– עלעמענט סימבאָל: יעדער עלעמענט ווערט רעפּרעזענטירט דורך אַן איין- אָדער צוויי-אותיות אַבריווייישאַן, אָפט דערייווד פון זיין ענגלישן אָדער לאַטייַן נאָמען.
– אטאמישע מאַסע: געוויינטלעך געוויזן אונטערן עלעמענט סימבאָל, דאָס ווײַזט די דורכשניטלעכע מאַסע פון אַטאָמען פון אַן עלעמענט, רעכענענדיק די פֿאַרשידענע איזאָטאָפּן און זייער צאָל.
– עלעמענט נאמען: דער אפיציעלער נאמען פונעם עלעמענט, געווענליך ליסטירט אונטער דער אטאמישער מאסע.
פֿאַרשטיין די בלאַקס
די פעריאדישע טאבעלע קען ווערן צעטיילט אין פיר באזונדערע בלאקס: s-בלאק, p-בלאק, d-בלאק, און f-בלאק, וואס רעפרעזענטירן די פארשידענע טיפן ארביטאלן וואס אן עלעמענט'ס וואלענס עלעקטראנען פארנעמען.
– s-בלאָק: נעמט אַרײַן גרופּעס 1 און 2, פּלוס וואַסערשטאָף און העליום. עלעמענטן אין דעם בלאָק האָבן זייערע אויסערסטע עלעקטראָנען אין אַן s אָרביטאַל.
– p-בלאָק: באַשטייט פֿון גרופּעס 13 ביז 18. דאָ, די אויסערסטע עלעקטראָנען פֿאַרנעמען ap אָרביטאַלן.
– ד-בלאָק: נעמט אַרײַן גרופּעס 3 ביז 12, אָפֿט גערופֿן די איבערגאַנג מעטאַלן, וואו די אויסערסטע עלעקטראָנען געפֿינען זיך אין ד אָרביטאַלן.
– f-בלאָק: באַקאַנט ווי די לאַנטאַנידן און אַקטינידן, די זענען טיפּיש געשטעלט אונטער דער הויפּט טיש און אַרייַנציען די אָנפֿילונג פון f אָרביטאַלן.
גרופּע קעראַקטעריסטיקס
אַלקאַלי מעטאַלן (גרופּע 1)
די מעטאַלן, וואָס אַרייַננעמען עלעמענטן ווי ליטיום (Li) און נאַטריום (Na), זענען העכסט רעאַקטיוו, ספּעציעל מיט וואַסער. זיי האָבן איין וואַלענס עלעקטראָן, וואָס זיי טענד צו לייכט פאַרלירן, פאָרמינג +1 יאָנען.
אַלקאַלינע ערד מעטאַלן (גרופּע 2)
די גרופּע נעמט אַרײַן בעריליום (Be) און מאַגנעזיום (Mg). די מעטאַלן זענען אויך רעאַקטיוו אָבער ווייניקער ווי די אַלקאַלי מעטאַלן. זיי האָבן צוויי וואַלענס עלעקטראָנען און טיפּיש שאַפֿן +2 יאָנען.
איבערגאַנג מעטאַלן (גרופּעס 3-12)
די מעטאַלן, ווי אייַזן (Fe) און קופּער (Cu), ווערן כאַראַקטעריזירט דורך זייער פיייקייט צו שאַפֿן וועריאַבלע אָקסידאַציע שטאַטן און קאָלירטע קאַמפּאַונדז. זיי האָבן אָפט הויכע שמעלץ פונקטן און זענען גוטע קאַנדאַקטערז פון עלעקטריע.
האַלאָגענס (גרופּע 17)
די האַלאָגענס, אַרייַנגערעכנט פלאָרין (F) און קלאָרין (Cl), זענען זייער רעאַקטיווע ניט-מעטאַלן. זיי האָבן זיבן וואַלענס עלעקטראָנען און טענד צו באַקומען איין עלעקטראָן צו שאַפֿן -1 יאָנען.
איידעלע גאַזן (גרופּע 18)
עלעמענטן ווי העליום (He) און נעאָן (Ne) זענען זייער סטאַביל און נישט רעאַקטיוו צוליב דעם וואָס זיי האָבן פולע וואַלענס שאָלן. זיי זענען גאַזן ביי צימער טעמפּעראַטור און ווערן אָפט געניצט אין לייטינג און קילקייט.
פעריאד טרענדס
געוויסע אייגנשאפטן פון עלעמענטן טענדן צו ענדערן זיך אויף א פארזעבארן וועג איבער א פעריאד אדער אראפ א גרופע. דא זענען א פאר שליסל טרענדס:
– אטאמישער ראדיוס: דאס פארקלענערט זיך בכלל איבער א פעריאד פון לינקס צו רעכטס צוליב דעם וואס די נוקלעארע לאדונג ווערט גרעסער און ציט עלעקטראנען נענטער צום קערן. פארקערט, עס פארגרעסערט זיך אראפ א גרופע ווען עס ווערן צוגעגעבן נאך עלעקטראן שאלן.
– יאָניזאַציע ענערגיע: די ענערגיע וואָס איז נויטיק צו באַזייַטיקן אַן עלעקטראָן פון אַן אַטאָם וואַקסט איבער אַ פּעריאָד צוליב אַ גרעסערע נוקלעאַרע לאָדונג. עס פאַרקלענערט זיך אַראָפּ אַ גרופּע ווייל עלעקטראָן שילדינג מאַכט די אויסערלעכע עלעקטראָנען גרינגער צו באַזייַטיקן.
– עלעקטראָנעגאַטיוויטעט: די מעגלעכקייט פון אַן אַטאָם צו צוציען עלעקטראָנען אין אַ כעמישער בונד וואַקסט איבער אַ פּעריאָד און פאַרקלענערט זיך אַראָפּ אַ גרופּע, מיט פלאָרין (F) זייענדיק דער מערסט עלעקטראָנעגאַטיווער עלעמענט.
פּראַקטיש אַפּפּליקאַטיאָנס
די פעריאדישע טאבעלע איז נישט נאר א טעארעטיש געצייג; עס האט ברייטע פראקטישע אנווענדונגען אין פארשידענע פעלדער:
– כעמיע: פאָרויסזאָגן רעאַקציעס און קאַמפּאַונדז, פֿאַרשטיין עלעמענט אייגנשאַפֿטן.
– מעדיצין: אַנטוויקלען מעדיקאַמענטן און באַהאַנדלונגען, ווי צום ביישפּיל ניצן ראַדיאָאַקטיווע איזאָטאָפּן אין ראַק באַהאַנדלונג.
– אינזשעניריע: מאַטעריאַל אויסוואַל פֿאַר פֿאַרשידענע אַפּליקאַציעס באַזירט אויף אייגנשאַפֿטן ווי קאַנדאַקטיוויטי, רעאַקטיוויטי און שטאַרקייט.
– ענווייראָנמענטאַל וויסנשאַפֿט: פֿאַרשטיין און אַדרעסירן פאַרפּעסטיקונג, ריסייקלינג, און סאַסטיינאַבאַל מאַטעריאַל נוצן.
סאָף
די פעריאדישע טאבעלע איז א שטארק געצייג וואס נעמט אריין א גרויסע אוצר אינפארמאציע וועגן די כעמישע עלעמענטן און זייערע באציאונגען. דורך פארשטיין איר סטרוקטור און די טרענדס וואס זי ווייזט ארויס, קענט איר פאראויסזאגן דאס אויפפירונג פון עלעמענטן און זייערע פארבינדונגען. צי איר זענט א סטודענט וואס הייבט ערשט אן צו לערנען כעמיע, א פראפעסיאנאל אין א פארבינדענעם פעלד, אדער פשוט א נייגעריקער גייסט, באהערשן די פעריאדישע טאבעלע איז א וויכטיגער שריט אין אייער וויסנשאפטלעכער רייזע.
