גרונטלעכע געזעצן פון כעמיע
כעמיע, אָפט דערמאָנט ווי די צענטראַלע וויסנשאַפֿט, פֿאַרבינדט דעם שפּאַלט צווישן פֿיזיק און ביאָלאָגיע דורך דערקלערן די אייגנשאַפֿטן און נאַטורן פֿון מאַטעריע. פֿאַרשטיין די גרונטלעכע געזעצן פֿון כעמיע איז וויכטיק כּדי צו פֿאַרשטיין ביידע די פּראַקטישע אַפּליקאַציעס און טעאָרעטישע יסודות פֿון דעם פֿאַך. די געזעצן דינען ווי דער יסוד אויף וועלכן די גאַנצע דיסציפּלין איז געבויט, און זיכער מאַכן אַז מיר קענען פֿאָרויסזאָגן כעמישע נאַטור פֿאַרלעסלעך און קאָנסיסטענט. אין דעם אַרטיקל, וועלן מיר זיך פֿאַרטיפֿן אין די הויפּט געזעצן וואָס פֿאָרמען דעם יסוד פֿון כעמיע: דער געזעץ פֿון קאָנסערוואַציע פֿון מאַסע, דער געזעץ פֿון באַשטימטע פּראָפּאָרציעס, דער געזעץ פֿון קייפל פּראָפּאָרציעס, און דער געזעץ פֿון קאָמבינירן וואַליומס.
די געזעץ פון קאַנסערוויישאַן פון מאַסע
דער געזעץ פון קאנסערוואציע פון מאסע, פארמולירט דורך אנטואן לאוואסיע אין די שפעטע 18טע יארהונדערט, איז איינע פון די מערסט יסודות'דיגע פרינציפן פון כעמיע. עס זאגט אז מאסע איז נישט באשאפן געווארן און נישט פארניכטעט געווארן אין א כעמישע רעאקציע. מיט אנדערע ווערטער, די מאסע פון די רעאקטאנטן איז גלייך צו דער מאסע פון דעם פראדוקט.
מאטעמאטיש ע פארטרעטונג :
\[ \text{גאַנץ מאַסע פון רעאַקטאַנץ} = \text{גאַנץ מאַסע פון פּראָדוקטן} \]
דיזער פּרינציפּ איז קריטיש פֿאַר סטאָיכיאָמעטרישע חשבונות און באַלאַנסירן כעמישע גלייכונגען. באַטראַכט אַ פּשוטע רעאַקציע: ווען וואַסערשטאָף גאַז רעאַגירט מיט זויערשטאָף גאַז צו שאַפֿן וואַסער,
\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]
לויטן געזעץ פון קאנסערוואציע פון מאסע, מוז די מאסע פון וואסערשטאף און זויערשטאף פאר דער רעאקציע זיין גלייך צו דער מאסע פון וואסער וואס ווערט פראדוצירט. דער געזעץ האט געלייגט דעם יסוד פאר דער אנטוויקלונג פון מאדערנער כעמיע, און ערלויבט כעמיקער צו פארזאגן די רעזולטאטן פון רעאקציעס גענוי.
די געזעץ פון באַשטימט פּראַפּאָרשאַנז
אויך באַקאַנט ווי פּרוסט'ס געזעץ, איז דער געזעץ פון באַשטימטע פּראָפּאָרציעס אַרטיקולירט געוואָרן דורך יוסף פּרוסט אין 1799. עס זאָגט אַז אַ כעמישע קאַמפּאַונד וועט שטענדיק אַנטהאַלטן די זעלבע עלעמענטן אין דער זעלביקער פּראָפּאָרציע לויט מאַסע, נישט קוקנדיק אויף דער מוסטער גרייס אָדער מקור.
בייַשפּיל:
וואַסער (H₂O) כּולל שטענדיק 11.19% וואַסערשטאָף און 88.81% זויערשטאָף לויט מאַסע, נישט קיין חילוק צי עס ווערט גענומען פֿון אַ טייך, געמאַכט אין אַ לאַבאָראַטאָריע, צי עקסטראַקטירט פֿון אַ פלאַנץ.
די געזעץ אונטערשטרייכט די געדאַנק אַז כעמישע קאַמפּאַונדז זענען צוזאַמענגעשטעלט פון פעסטגעשטעלטע פּראָפּאָרציעס פון עלעמענטן, אַ פּרינציפּ וואָס איז צענטראל צו פֿאַרשטיין כעמישע פֿאָרמולעס און מאָלעקולאַרע סטרוקטור. עס ווייזט אַז קאַמפּאַונדז זענען נישט צופֿעליקע געמישן נאָר זענען צוזאַמענגעשטעלט פון ספּעציפֿישע און קאָנסיסטענטע פּראָפּאָרציעס פון עלעמענטן.
די געזעץ פון קייפל פּראַפּאָרשאַנז
דזשאן דאַלטאָן, דער פאטער פון מאָדערנער אַטאָם טעאָריע, האָט פארגעשטעלט דעם געזעץ פון קייפל פּראָפּאָרציעס אין 1803. לויט דעם געזעץ, ווען צוויי עלעמענטן קענען שאַפֿן מער ווי איין קאַמפּאַונד, וועלן די פּראָפּאָרציעס פון די מאַסעס פון דעם צווייטן עלעמענט וואָס קאָמבינירן זיך מיט אַ פעסטער מאַסע פון דעם ערשטן עלעמענט זיין פּראָפּאָרציעס פון קליינע גאַנצע נומערן.
בייַשפּיל:
קוילן און זויערשטאָף קענען שאַפֿן ביידע קוילן מאָנאָקסייד (CO) און קוילן דייאַקסייד (CO₂). אויב מיר פֿיקסירן די מאַסע פֿון קוילן:
– אין CO, פֿאַרבינדן זיך 12 גראַם קוילנשטאָף מיט 16 גראַם זויערשטאָף.
– אין CO₂, פֿאַרבינדן זיך 12 גראַם קוילנשטאָף מיט 32 גראַם זויערשטאָף.
די פּראָפּאָרציע פֿון די מאַסעס פֿון זויערשטאָף וואָס פֿאַרבינדט זיך מיט אַ פֿיקסירטער מאַסע פֿון קוילנשטאָף (16:32) פֿאַרפּשוטעט זיך צו אַ קליינעם גאַנצע-צאָל פּראָפּאָרציע (1:2). דער געזעץ האָט געגעבן שטאַרקע באַווײַזן פֿאַר דער אַטאָמישער טעאָריע פֿון מאַטעריע, וואָס פֿאָרשלאָגט אַז אַטאָמען פֿאַרבינדן זיך אין פּשוטע, באַשטימטע פּראָפּאָרציעס צו שאַפֿן פֿאַרבינדונגען.
דער געזעץ פון קאָמבינירן וואַליומז
דער געזעץ פון קאָמבינירן וואַליומס, אַנטדעקט דורך דזשאָזעף לואי גיי-לוסאַק אין 1808, זאָגט אַז ווען גאַזן רעאַגירן צוזאַמען ביי קאָנסטאַנט טעמפּעראַטור און דרוק, זענען די וואַליומס פון די רעאַגירנדיקע גאַזן און די וואַליומס פון די פּראָדוקטן (אויב גאַזיק) אין פּראָפּאָרציעס פון קליינע גאַנצע נומערן.
בייַשפּיל:
ווען וואַסערשטאָף גאַז רעאַגירט מיט זויערשטאָף גאַז צו שאַפֿן וואַסער פארע,
\[2H_2 (ג) + אָ_2 (ג) \rightarrow 2H_2O(ג) \]
די פּראָפּאָרציע פֿון די וואַליומען פֿון וואַסערשטאָף, זויערשטאָף און וואַסער פארע איז 2:1:2. דאָס געזעץ העלפֿט פֿאַרשטיין די סטאָיכיאָמעטריע פֿון גאַזיקע רעאַקציעס און האָט באַדײַטנדיקע אימפּליקאַציעס פֿאַרן אידעאַלן גאַז געזעץ און אַוואָגאַדראָ'ס היפּאָטעזע.
אַוואָגאַדראָ'ס היפּאָטעזע און די מאָל קאָנצעפּט
אַמעדעאָ אַוואָגאַדראָ האָט אויסגעברייטערט גיי-לוסאַקס געפינסן דורך פֿאָרשלאָגן אַז גלייכע וואַליומס פון גאַזן, ביי דער זעלבער טעמפּעראַטור און דרוק, אַנטהאַלטן אַ גלייכע צאָל מאָלעקולן. די קאָנצעפּט איז געווען רעוואָלוציאָנער און האָט געפֿירט צו דער אַנטוויקלונג פון דעם מאָל קאָנצעפּט, אַ וויכטיקער טייל פון מאָדערנער כעמיע.
אַוואָגאַדראָ'ס נומער:
איין מאָל פון יעדער סובסטאַנץ כּולל 6.022 מאָל 1023) ענטיטעטן (אַטאָמען, מאָלעקולן, יאָנען, אאַז"וו).
אַוואָגאַדראָ'ס היפּאָטעזע האָט דערלויבט כעמיקער צו באַשטימען די רעלאַטיווע מאַסעס פון אַטאָמען און מאָלעקולן דורך פאַרגלייַכן די וואַליומז פון גאַזן אין רעאַקציעס. דאָס האָט געעפֿנט דעם וועג פֿאַר דער שאַפונג פון דער פּעריִאָדישער טאַבעלע און דער גענויער באַשטימונג פון אַטאָמישע און מאָלעקולאַרע וואָגן.
כעמישער גלייכגעוויכט און לע שאַטעליערס פּרינציפּ
כאָטש נישט קיין געזעץ אין טראַדיציאָנעלן זין, איז דער פּרינציפּ פֿון כעמישער גלייכגעוויכט יסודותדיק צו פֿאַרשטיין רעאַקציעס. אין אַ אומקערלעכער כעמישער רעאַקציע, ווערט גלייכגעוויכט דערגרייכט ווען די ראַטע פֿון דער פֿאָרווערטס רעאַקציע איז גלייך צו דער ראַטע פֿון דער אומקערטער רעאַקציע, און די קאָנצענטראַציעס פֿון רעאַקטאַנטן און פּראָדוקטן בלייבן קאָנסטאַנט.
לע שאַטעליער'ס פּרינציפּ:
אויב אַן עקסטערנע ענדערונג ווערט געווענדט צו אַ סיסטעם אין גלייכגעוויכט, סטרויערט זיך די סיסטעם צו טיילווייז קעגנשטעלן דעם ווירקונג פון יענער ענדערונג, דערמיט ווידער אויפשטעלן גלייכגעוויכט.
דעם פּרינציפּ איז קריטיש וויכטיק צו פאָרויסזאָגן ווי ענדערונגען אין באַדינגונגען (קאָנצענטראַציע, טעמפּעראַטור, דרוק) ווירקן אויף די פּאָזיציע פון גלייכגעוויכט, ספּעציעל אין אינדוסטריעלע פּראָצעסן און כעמישער פאַבריקאַציע.
סאָף
די יסודות'דיגע געזעצן פון כעמיע שטעלן צו א שטארקן ראם פארן פארשטיין דאס אויפפירונג פון מאטעריע. די פרינציפן דערקלערן נישט נאר ווי עלעמענטן פארבינדן זיך צו שאפן פארבינדונגען, נאר אויך פארזאגן די רעזולטאטן פון כעמישע רעאקציעס. דורך זיך האלטן צו די געזעצן, קענען כעמיקער מאניפולירן און טראנספארמירן מאטעריע אין פארזעבארע וועגן, וואס טרייבט פארשריטן אין טעכנאלאגיע, מעדיצין, סביבה וויסנשאפט, און אומצאליגע אנדערע פעלדער. ווי מיר פארזעצן צו אויספארשן די קאמפלעקסיטעטן פון דער כעמישער וועלט, בלייבן די יסודות'דיגע געזעצן אזוי רעלעוואנט היינט ווי זיי זענען געווען יארהונדערטער צוריק, און האבן געפירט אונזער זוכעניש פאר וויסן און כידעש.
