הויכשול פיזיק

ענטראָפּיע מאַטעריע

אין דער פריערדיקער דיסקוסיע, האָבן מיר שטודירט עטלעכע ספּעציפֿישע אויסזאָגן פֿון דעם צווייטן געזעץ פֿון טערמאָדינאַמיק. עס איז וויכטיק צו באַמערקן אַז די ספּעציפֿישע אויסזאָגן קענען נאָר דערקלערן געוויסע אומקערלעכע פּראָצעסן. די קלאַוזיוס אויסזאָג דערקלערט נאָר היץ־איבערפֿירונג און איר פֿאַרבינדונג מיטן אַרבעטס־פּרינציפּ פֿון רעפֿרידזשעראַטאָרן. די קעלווין און פּלאַנק אויסזאָגן באַציען זיך צום אַרבעטס־פּרינציפּ פֿון היץ־מאָטאָרן . אין עיקר, די צוויי אויסזאָגן באַציען זיך צו היץ־איבערפֿירונג. עס זענען פֿאַראַן פֿיל אַנדערע אומקערלעכע פּראָצעסן וואָס קענען נישט דערקלערט ווערן מיט די צוויי אויסזאָגן.

לייענען מער

אַרטיקלען וועגן קילמאַשינען

א קילער איז א היץ מאטאר וואס ארבעט פארקערט. אזוי, א היץ מאטאר נעמט היץ פון א נידעריג-טעמפעראטור געגנט און ווארפט עס אפ צו א הויך-טעמפעראטור געגנט. כדי דעם פראצעס זאל פארקומען, מוז דער מאטאר אויספירן ארבעט. אבער, היץ פליסט נאטירלעך נאר פון א הויך-טעמפעראטור געגנט צו א נידעריג-טעמפעראטור געגנט. היץ קען נישט אליין פליסן פון א נידעריג-טעמפעראטור געגנט צו א הויך-טעמפעראטור געגנט. דאס איז אין איינקלאנג מיט דער קלאוזיוס אויסזאג וואס מיר האבן פריער באהאנדלט. פארן פראצעס וואס פארקומט אין א קילער, קען מען שרייבן די פריערדיגע קלאוזיוס אויסזאג ווי פאלגנד:

לייענען מער

אַרטיקל וועגן קאַרנאָט מאָטאָר ציקל

כדי צו אויסגעפינען ווי אזוי צו פארגרעסערן די עפעקטיווקייט פון א היץ מאטאר, האט א פראנצויזישער וויסנשאפטלער מיטן נאמען סאדי קארנאט (1796-1832) טעארעטיש שטודירט אן אידעאלן היץ מאטאר אין 1824. אין יענער צייט איז דער ערשטער געזעץ פון טערמאדינאמיק נאך נישט געווען פארמולירט, און אויך נישט דער צווייטער געזעץ פון טערמאדינאמיק. דער ערשטער געזעץ איז נאך נישט געווען פארמולירט ווייל וויסנשאפטלער האבן נאך נישט געוואוסט אז היץ איז ענערגיע. נאכדעם וואס דזשול און זיינע פריינט האבן דורכגעפירט עקספערימענטן אין די 1830ער יארן, האבן וויסנשאפטלער נאר געוואוסט זיכער אז היץ איז ענערגיע וואס ווערט איבערגעגעבן צוליב טעמפעראטור אונטערשיידן. אזוי איז דער ערשטער געזעץ פון טערמאדינאמיק פארמולירט געווארן נאך 1830. סאדי קארנאט האט טעארעטיש שטודירט אן אידעאלן היץ מאטאר אין 1824. די פארשונג וואס ער האט געטאן איז געווען אין פאקט צו פארגרעסערן די עפעקטיווקייט פון דאמף מאשינען וואס זענען געווען אין באנוץ אין יענער צייט. רוב דאמף מאשינען אין יענער צייט זענען געווען ווייניגער עפעקטיוו.

לייענען מער

אַרטיקל וועגן דעם צווייטן געזעץ פון טערמאָדינאַמיק

אלע נאטירלעכע פראצעסן פאסירן נאר אין איין ריכטונג אבער קענען נישט פאסירן אין דער פארקערטער ריכטונג, וואס ווערט געווענליך באצייכנט אלס אומקערלעכע פראצעסן. נאכדעם וואס עס ווערט באפרייט פון זיין שטאנג און פאלט פריי צו דער ערד, באוועגט זיך א מאנגא קיינמאל מער נישט ארויף. א בוך וואס מיר שטופן און דאן שטעלן אפ באוועגט זיך קיינמאל נישט צוריק צו אונז. אויב מיר רירן א הויך-טעמפעראטור אביעקט (הייס אביעקט) מיט א נידריג-טעמפעראטור אביעקט (קאלט אביעקט), פליסט היץ נאטירלעך פון דעם הויך-טעמפעראטור אביעקט צום נידריג-טעמפעראטור אביעקט. מיר זעהן קיינמאל נישט דעם פארקערטן פראצעס, וואו היץ באוועגט זיך נאטירלעך פון א קאלטן אביעקט צו א הייסן אביעקט. אויב דער פראצעס וואלט פאסירט, וואלט דער קאלטער אביעקט געווארן קעלטער, בשעת דער הייסער אביעקט וואלט געווארן הייסער. אבער אין פאקט איז עס נישט אזוי. עס זענען דא אסאך אומקערלעכע פראצעסן וואס שיינען אנדערש איינער פון דעם אנדערן, אבער זיי אלע שליסן איין ענדערונגען אין דער פארעם פון ענערגיע און דעם טראנספער פון ענערגיע פון ​​איין אביעקט צום אנדערן.

לייענען מער

אַרטיקל וועגן דער אַפּליקאַציע פֿון דעם ערשטן געזעץ פֿון טערמאָדינאַמיק צו עטלעכע טערמאָדינאַמישע פּראָצעסן

פריער, האבן מיר דיסקוטירט דעם ערשטן געזעץ פון טערמאדינאמיק און אנאליזירט די ארבעט געטאן דורך א סיסטעם. דאס מאל וועלן מיר אויספארשן עטלעכע אנווענדונגען פון דעם ערשטן געזעץ פון טערמאדינאמיק אין פיר טערמאדינאמישע פראצעסן. די פיר טערמאדינאמישע פראצעסן אין פראגע זענען איזאטערמיש, איזאכאריש, איזאבאריש, און אדיאבאטיש. די טערמינען שטאמען פון גריכיש.

איזאָטערמישער פּראָצעס (קאָנסטאַנטע טעמפּעראַטור)

ערשטנס, לאָמיר איבערקוקן די אַפּליקאַציע פון ​​דעם ערשטן געזעץ פון טערמאָדינאַמיק צו אַן איזאָטערמישן פּראָצעס. אין אַן איזאָטערמישן פּראָצעס, ווערט די טעמפּעראַטור פון דער סיסטעם געהאַלטן קאָנסטאַנט. די סיסטעם וואָס מיר אַנאַליזירן טעאָרעטיש איז אַן אידעאַלער גאַז. די טעמפּעראַטור פון אַן אידעאַלער גאַז איז גלייך פּראָפּאָרציאָנעל צו דער אינערלעכער ענערגיע פון ​​דעם אידעאַלן גאַז (U = 3/2 nRT). ווייל T בלייבט קאָנסטאַנט, בלייבט U אויך קאָנסטאַנט. דעריבער, ווען מען אַפּליקירט עס צו אַן איזאָטערמישן פּראָצעס, ווערט די גלייכונג פֿאַר דעם ערשטן געזעץ פון טערמאָדינאַמיק:

לייענען מער

אַרטיקל וועגן דעם געזעץ פֿון ענערגיע-קאָנסערוואַציע

פארמען פון ענערגיע

אין אונדזער טעגלעך לעבן, זענען דא אסאך פארמען פון ענערגיע. אין דער טעמע פון ​​ארבעט און ענערגיע, זענען מיר באַקענט געוואָרן מיט צוויי פארמען פון מעכאנישער ענערגיע: פּאָטענציעלע ענערגיע און קינעטישע ענערגיע . פּאָטענציעלע ענערגיע באשטייט פון עטלעכע טיפן, אַרייַנגערעכנט גראַוויטאַציאָנעלע ענערגיע, עלאַסטישע ענערגיע, און עלעקטרישע ענערגיע . קינעטישע ענערגיע באשטייט פון צוויי טיפן: טראַנסלאַציאָנעלע קינעטישע ענערגיע און ראָטאַציאָנעלע קינעטישע ענערגיע.

א געשמאַקע, רייפע מאַנגאָ האט גראַוויטאַציאָנעלע פּאָטענציעלע ענערגיע ווען זי הענגט פון איר שטאַם. דאָס זעלבע פּאַסירט ווען איר זענט אויף אַ געוויסער הייך איבער דער ערד, למשל, אויף אַ דאַך. אַן אָביעקט פאַרמאָגט גראַוויטאַציאָנעלע פּאָטענציעלע ענערגיע צוליב איר פּאָזיציע אין באַצוג צו דער ערד.

לייענען מער

ערשטער געזעץ פון טערמאדינאמיק מאַטעריאַל

טערמאָדינאַמישער פּראָצעס

היץ (Q) איז ענערגיע וואָס באַוועגט זיך פון איין אָביעקט צו אַן אַנדערן צוליב אַ טעמפּעראַטור חילוק. אין באַצוג צו דער סיסטעם און דער סביבה, קען מען זאָגן אַז היץ איז ענערגיע וואָס באַוועגט זיך פון דער סיסטעם צו דער סביבה אָדער ענערגיע וואָס באַוועגט זיך פון דער סביבה צו דער סיסטעם צוליב אַ טעמפּעראַטור חילוק. אויב די סיסטעם טעמפּעראַטור איז העכער ווי די סביבה טעמפּעראַטור, וועט היץ פליסן פון דער סיסטעם צו דער סביבה. פאַרקערט, אויב די סביבה טעמפּעראַטור איז העכער ווי די סיסטעם טעמפּעראַטור, וועט היץ פליסן פון דער סביבה צו דער סיסטעם.

אויב היץ (Q) איז פארבונדן מיטן איבערפירן פון ענערגיע צוליב א טעמפעראטור אונטערשייד, דאן איז ארבעט (W) פארבונדן מיטן איבערפירן פון ענערגיע וואס פאסירט דורך מעכאנישע מיטלען. למשל, אויב א סיסטעם טוט ארבעט אויף דער סביבה, דאן וועט ענערגיע זיך אויטאמאטיש באוועגן פון דער סיסטעם צו דער סביבה. פארקערט, אויב די סביבה טוט ארבעט אויף דער סיסטעם, דאן וועט ענערגיע זיך באוועגן פון דער סביבה צו דער סיסטעם.

לייענען מער

9 ביישפילן פון געדיכטקייט פראגעס

1. דער וואָלומען פֿון אַן אָביעקט איז 8 קוביק סענטימעטער ^און זײַן מאַסע איז 84 גראַם, אַזוי זײַן געדיכטקייט איז...

א. 10,5 גר/ ^קמ³

ב. 8,5 גר/ ^קמ³

C. 6,4 גר/ ^קמ³

ד. 4,8 גר/ ^קמ³

דיסקוסיע

לייענען מער

14 ביישפילן פון פראבלעמען ביים מאכן מאגנעטן

1. מאכן א מאגנעט דורך אים רייבן איז...

דיסקוסיע
מאַגנעטיזאַציע דורך רייבן ווערט געטאָן דורך רייבן אַ מאַגנעט אויף דעם אָביעקט וואָס מען דאַרף מאַגנעטיזירן, וואו דער רייבן ווערט געטאָן אין איין ריכטונג. די פּאָלן וואָס ווערן געפאָרמט אויף דעם מאַגנעטיזירטן אָביעקט הענגען אָפּ פון דעם פּאָל פון דעם מאַגנעט וואָס מען ניצט פֿאַר רייבן. אויב דער פּאָל פון דעם מאַגנעט וואָס מען ניצט פֿאַר רייבן איז דער צפון פּאָל, דאַן ווערט דער עק פון דעם אָביעקט וואָס מען רייבט דער דרום פּאָל. פאַרקערט, אויב דער פּאָל פון דעם מאַגנעט וואָס מען ניצט פֿאַר רייבן איז דער דרום פּאָל, דאַן ווערט דער עק פון דעם אָביעקט וואָס מען רייבט דער צפון פּאָל.
די ריכטיגע ענטפער איז C.

לייענען מער

אַרטיקל וועגן אידעאַלן גאַז געזעץ (גלייכונג פון צושטאַנד פון אַן אידעאַלן גאַז)

די גאז געזעצן, אריינגערעכנט בויל'ס געזעץ, טשאַרלס'ס געזעץ, און גיי-לוסאַקס געזעץ , גילטן נישט פאר אלע גאז באדינגונגען, מאכנדיג אונזער אנאליז שווערער. כדי צו פארפּשוטערן די אנאליז, ווערט באשאפן א מאדעל פון אן אידעאלן גאז. אידעאלע גאזן עקזיסטירן נישט אין טעגליכן לעבן; זיי זענען פשוט גאנץ פערפעקטע פארמען באשאפן צו פארפּשוטערן אנאליז. דער קאנצעפט פון אן אידעאלן גאז העלפט אונז אויך שטארק אויספארשן די באציאונג צווישן די דריי גאז געזעצן.

די באַציִונג צווישן טעמפּעראַטור, באַנד און דרוק פֿון אַ גאַז

דורך זיך באציען צו די דריי גאז געזעצן אויבן, קענען מיר ארויספירן א מער אלגעמיינע באציאונג צווישן דער טעמפעראטור, פארנעם און דרוק פון א גאז.

לייענען מער