تھرموڈینامکس کے سوالات کی 20 مثالیں۔
تھرموڈینامک عمل
1. تھرموڈینامکس میں، ایک مثالی گیس ایک آئسوتھرمل عمل سے گزرتی ہے اگر…
A. گیس کی حالت میں تبدیلی، درجہ حرارت ہمیشہ مستقل رہتا ہے۔
B. تمام مالیکیول مختلف رفتار سے حرکت کرتے ہیں۔
C. گیس کے تمام حالات ہمیشہ درجہ حرارت کو تبدیل کرتے ہیں۔
D. اعلی درجہ حرارت پر مالیکیولز کی رفتار زیادہ ہوتی ہے۔
E. گیس کا دباؤ اور حجم تبدیل نہیں ہوتا ہے۔
بحث
Isothermal یا isothermic کا مطلب ہے مستقل درجہ حرارت۔
صحیح جواب ہے A۔
2. تمام مثالی گیسیں ایک isochoric عمل سے گزرتی ہیں لہذا...
A. تمام مالیکیولز کی رفتار ایک جیسی ہے۔
B. اعلی درجہ حرارت پر مالیکیولز کی اوسط رفتار زیادہ ہوتی ہے۔
C. گیس کا پریشر مستقل رہتا ہے۔
D. گیس کام کرے گی۔
E. کوئی اندرونی توانائی نہیں ہے
بحث
Isochoric = مستقل حجم۔
صحیح جواب ہے B۔
3. تھرموڈینامک عمل کے بارے میں درست بیان ہے…
A. Isobaric مسلسل دباؤ پر گیس کو تبدیل کرنے کا عمل ہے۔
B. Isobaric ایک مستقل درجہ حرارت پر گیس کو تبدیل کرنے کا عمل ہے۔
C. Isochoric مسلسل دباؤ پر گیس کو تبدیل کرنے کا عمل ہے۔
D. isotherm ایک مستقل حجم میں گیس کو تبدیل کرنے کا عمل ہے۔
E. Isochoric ایک مستقل درجہ حرارت پر گیس کو تبدیل کرنے کا عمل ہے۔
بحث
Isobaric = مسلسل دباؤ
Isochoric = مستقل حجم
Isothermal = مستقل درجہ حرارت
صحیح جواب ہے A۔
تھرموڈینامکس کا پہلا قانون
4. ذیل کے PV گراف سے، I اور II کے عمل میں گیس کے کام کی مقدار متناسب ہے جیسا کہ...
A. 4: 3
بی 3: 4
ج 2 : 3
ڈی 1: 2
ای 1: 1
بحث
معلوم ہوا ہے کہ:
عمل 1:
پریشر (P) = 20 N/m 2
ابتدائی حجم (V 1 ) = 10 لیٹر = 10 dm 3 = 10 x 10 -3 m 3
حتمی حجم (V 2 ) = 40 لیٹر = 40 dm 3 = 40 x 10 -3 m 3
عمل 2:
پریشر (P) = 15 N/m 2
ابتدائی حجم (V 1 ) = 20 لیٹر = 20 dm 3 = 20 x 10 -3 m 3
حتمی حجم (V 2 ) = 60 لیٹر = 60 dm 3 = 60 x 10 -3 m 3
پوچھا:
جواب:
عمل میں گیس کا کام I:
W = P ΔV = P (V 2 –V 1 ) = (20)(40-10)(10 -3 m 3 ) = (20)(30)(10 -3 m 3 ) = (600)(10 -3 m 3 ) = 0,6 m 3
عمل II میں گیس کا کام:
W = P ΔV = P (V 2 –V 1 ) = (15)(60-20)(10 -3 m 3 ) = (15)(40)(10 -3 m 3 ) = (600)(10 -3 m 3 ) = 0,6 m 3
عمل I اور II میں گیس کے کام کا موازنہ:
0,6 میٹر 3 : 0,6 میٹر 3
1: 1
درست جواب E ہے۔
5. P - V گراف سے، عمل I اور II میں گیس کے کام کی مقدار متناسب ہے جیسا کہ...
A. 4: 3
بی 3: 4
ج 2 : 3
ڈی 1: 2
ای 1: 1
بحث
معلوم ہوا ہے کہ:
عمل I:
پریشر (P) = 20 پاسکل
والیوم 1 (V 1 ) = 10 لیٹر
والیوم 2 (V 2 ) = 40 لیٹر
عمل II:
پریشر (P) = 15 پاسکل
والیوم 1 (V 1 ) = 20 لیٹر
والیوم 2 (V 2 ) = 60 لیٹر
سوال: عمل I اور II میں گیس کے کام کا موازنہ
جواب:
مندرجہ بالا گراف پر مبنی تھرموڈینامک عمل ایک isobaric عمل (مسلسل دباؤ) ہے۔
عمل I میں گیس کے ذریعے کیا گیا کام:
W = P (V 2 - V 1 )
W = (20)(40 – 10)
W = (20)(30)
ڈبلیو = 600،XNUMX
عمل II میں گیس کے ذریعے کیا گیا کام:
W = P (V 2 - V 1 )
W = (15)(60 – 20)
W = (15)(40)
ڈبلیو = 600،XNUMX
عمل I اور II میں گیس کے کام کا موازنہ:
600: 600
1: 1
درست جواب E ہے۔
6. ہیلیم گیس کو نیچے دیے گئے PV گراف کے مطابق گرم کیا جاتا ہے۔ AB کے عمل میں ہیلیم گیس کے ذریعے کیا جانے والا کام...
A. 15 جول 
B. 10 جولز
C. 8 جولز
D. 4 جولز
E. 2 جولز
بحث
معلوم ہے کہ :
پریشر (P) = 2 x 10 5 N/m 2 = 2 x 10 5 پاسکل
ابتدائی حجم (V 1 ) = 5 سینٹی میٹر 3 = 5 x 10 -6 m 3
حتمی حجم (V 2 ) = 15 سینٹی میٹر 3 = 15 x 10 -6 m 3
سوال : اے بی کے عمل میں گیس کے ذریعے کیا جانے والا کام
جواب :
W = ∆P ∆V
W = P (V 2 - V 1 )
W = (2 x 10 5 )(15 x 10 -6 – 5 x 10 -6 )
W = (2 x 10 5 )(10 x 10 -6 ) = (2 x 10 5 )(1 x 10 -5 )
ڈبلیو = 2 جول
درست جواب E ہے۔
7. تصویر کو دیکھو! ایک مثالی گیس دباؤ (P) کو حجم (V) میں تبدیل کرنے کے عمل سے گزرتی ہے۔ اس عمل میں گیس کے ذریعے کیا جانے والا کام یہ ہے…
A. 20 جول
B. 15 جول
C. 10 جول
D. 5 جول
E. 4 Joules
بحث
معلوم ہے کہ :
ابتدائی دباؤ (P 1 ) = 4 Pa = 4 N/m 2
حتمی دباؤ (P 2 ) = 6 Pa = 6 N/m 2
ابتدائی حجم (V 1 ) = 2 m 3
حتمی حجم (V 2 ) = 4 m 3
مطلوب : گیس کے ذریعے کیا گیا کام (W)
جواب :
گیس کے ذریعہ کیا گیا کام = وکر ab کے نیچے کا علاقہ۔
W = مثلث کا رقبہ + مستطیل کا رقبہ
W = ½ (6-4)(4-2) + 4(4-2)
W = ½ (2)(2) + 4(2)
ڈبلیو = 2 + 8
ڈبلیو = 10 جول
درست جواب E ہے۔
8. ایک مثالی گیس بند عمل سے گزرتی ہے A → B → C → A۔ ایک چکر میں، گیس کام کرتی ہے….
A. -2,0 X 103 J
B. − 5,5 x 10 3 J
C. − 8,0 x 10 5 J
D. 2,0 x 10 6 J
E. 4,0 x 10 6 J
بحث
کام (W) = منحنی خطوط (تیر کے ساتھ نشان زد لائن کے اندر مثلث کا رقبہ)۔
W = ½ (20-10)(6 x 10 5 – 2 x 10 5 )
W = ½ (10)(4 x 10 5 )
W = (5)(4 x 10 5 )
ڈبلیو = 20 x 10 5 = 2 x 10 6 جولز
درست جواب ہے D.
حرارتی انجن
9. ایک مشین اعلی درجہ حرارت کے ذخائر سے 2.000 جولز گرمی جذب کرتی ہے اور 1.200 جولز کو کم درجہ حرارت والے ذخائر میں رد کر دیتی ہے۔ مشین کی کارکردگی ہے ....
A. 80%
B. 75%
C. 60%
D. 50%
E. 40%
بحث
معلوم ہوا ہے کہ:
جذب شدہ حرارت (Q H ) = 2000 Joules
جاری کردہ حرارت (Q L ) = 1200 Joules
مشین کے ذریعہ تیار کردہ کام (W) = 2000 - 1200 = 800 Joules
سوال : ہیٹ انجن کی کارکردگی (ای)
جواب :
گرمی کے انجن کی کارکردگی کا فارمولا:
e = W / Q H = 800/2000 = 0,4 x 100% = 40%
درست جواب E ہے۔
کارنوٹ انجن
10. کارنوٹ انجن کی کارکردگی جس کا سائیکل 960 K کے درجہ حرارت پر حرارت جذب کرتا ہے اور 576 K کے درجہ حرارت پر حرارت کو رد کرتا ہے...
A. 40%
B. 50%
C. 56%
D. 60%
E. 80%
بحث
معلوم ہے کہ :
اعلی درجہ حرارت (TH ) = 960 K
کم درجہ حرارت (TL ) = 576 K
سوال : کارنوٹ انجن کی کارکردگی (ای)
جواب :
کارنوٹ انجن کی کارکردگی 0,4 x 100% = 40% ہے
صحیح جواب ہے A۔
11. نیچے کارنوٹ انجن کے PV گراف میں، W = 6.000 Joules۔ انجن کی طرف سے فی سائیکل جاری ہونے والی حرارت کی مقدار ہے...
A. 2.250 جولز
B. 3.000 جولز
C. 3.750 جولز
D. 6.000 جولز
E. 9.600 جولز
بحث
معلوم ہوا ہے کہ:
کام (W) = 6000 Joules
اعلی درجہ حرارت (TH ) = 800 Kelvin
کم درجہ حرارت (T L ) = 300 Kelvin
پوچھا: Q
جواب:
مثالی ہیٹ انجن (کارنوٹ انجن):
کارنوٹ انجن کے ذریعے جذب ہونے والی حرارت:
W = e Q 1
6000 = (0,625) Q 1
Q 1 = 6000 / 0,625
س 1 = 9600
کارنوٹ انجن کے ذریعہ جاری کردہ حرارت:
Q 2 = Q 1 - W
Q 2 = 9600 – 6000
Q 2 = 3600 جول
کوئی صحیح جواب نہیں ہے۔
12. کارنوٹ انجن 40% کی کارکردگی کے ساتھ 727 ° C کے درجہ حرارت پر گرم ذخائر کا استعمال کرتا ہے۔ سرد ذخائر کے درجہ حرارت کا تعین کریں!
A. 327°C
B. 357°C
C. 400°C
D. 600°C
E. 627°C
بحث
معلوم ہوا ہے کہ:
کارکردگی (ای) = 40% = 40/100 = 0,4
اعلی درجہ حرارت (TH ) = 727 o C + 273 = 1000 K
سوال: سرد ذخائر کے درجہ حرارت کا تعین کریں۔
جواب:
ذخائر کا درجہ حرارت 600–273 = 327 o C ہے۔
صحیح جواب ہے A۔
13. کارنوٹ انجن کا P-V گراف درج ذیل شکل کی طرح لگتا ہے! اگر انجن 800 J گرمی جذب کرتا ہے، تو کام کیا گیا ہے…
A. 105,5 J
B. 252,6 J
C. 336,6 J
D. 466,7 J
E. 636,7 J
بحث
معلوم ہوا ہے کہ:
اعلی درجہ حرارت (TH ) = 600 Kelvin
کم درجہ حرارت (T L ) = 250 Kelvin
جذب شدہ حرارت (Q 1 ) = 800 Joules
پوچھا: کوشش (W)
جواب:
مثالی ہیٹ انجن (کارنوٹ انجن):
کی گئی کوششیں یہ ہیں:
W = e Q 1
W = (7/12)(800 Joules)
ڈبلیو = 466,7 جول
درست جواب ہے D.
14. کارنوٹ انجن مکینیکل کام پیدا کرنے کے لیے 600 K کے اعلی درجہ حرارت پر کام کرتا ہے۔ اگر انجن 400 K کے کم درجہ حرارت پر 600 J حرارت جذب کر لیتا ہے، تو پیدا ہونے والا کام...
A. 120 J
B. 124 J
C. 135 J
D. 148 J
E. 200 J
بحث
معلوم ہے کہ :
کم درجہ حرارت (TL ) = 400 K
اعلی درجہ حرارت (TH ) = 600 K
جذب شدہ حرارت (Q 1 ) = 600 Joules
مطلوب : کارنوٹ انجن (W) کے ذریعہ تیار کردہ کام
جواب :
مثالی ہیٹ انجن (کارنوٹ انجن):
کارنوٹ انجن کے ذریعے کیا گیا کام:
W = e Q 1
ڈبلیو = (1/3) (600) = 200 جول
درست جواب E ہے۔
گیسوں اور تھرموڈینامکس کا متحرک نظریہ
15. ایک ٹینک میں ایک مثالی گیس ہوتی ہے جس کا حجم 4 لیٹر ہوتا ہے، درجہ حرارت 27 o C اور دباؤ 3 atm (1 atm = 10 5 Nm -2 ) ہوتا ہے۔ گیس 87 o C کے درجہ حرارت پر مستقل دباؤ پر حرارتی عمل سے گزرتی ہے۔ گیس کی حرارت کی گنجائش 9 JK -1 ہے ۔ گیس کا آخری حجم اور گیس کی اندرونی توانائی میں تبدیلی بالترتیب...
A. 4,2 لیٹر، ΔU = 200 Joules
B. 4,4 لیٹر، ΔU = 240 Joules
C. 4,6 لیٹر، ΔU = 280 Joules
D. 4,8 لیٹر، ΔU = 300 Joules
E. 4,8 لیٹر، ΔU = 360 Joules
بحث
Isobaric عمل (مسلسل دباؤ)
معلوم ہوا ہے کہ:
ایک مثالی گیس کا ابتدائی حجم (V 1 ) = 4 لیٹر
ایک مثالی گیس کا ابتدائی درجہ حرارت (T 1 ) = 27 o C + 273 = 300 K
مثالی گیس کا آخری درجہ حرارت (T 2 ) = 87 o C + 273 = 360 K
مثالی گیس پریشر (P) = 3 atm = 3 x 10 5 Nm -2
گیس کی حرارت کی گنجائش (C) = 9 JK -1
سوال: گیس کا آخری حجم (V 2 ) اور گیس کی اندرونی توانائی میں تبدیلی (ΔU)
جواب:
چارلس کے قانون کے فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے حتمی حجم کا حساب لگائیں (آئسوبارک عمل یا مستقل دباؤ):
حجم کی تبدیلی:
1 لیٹر = 0,001 میٹر 3
ابتدائی حجم (V 1 ) = 4 (0,001 m 3 ) = 0,004 m 3
حتمی حجم (V 2 ) = 4,8 (0,001 m 3 ) = 0,0048 m 3
حجم میں تبدیلی ( ΔV) = V 2 – V 1 = 0,0048 m 3 – 0,004 m 3 = 0,008 m 3 ۔
درجہ حرارت کی تبدیلیاں:
درجہ حرارت کی تبدیلی (ΔT) = T 2 – T 1 = 360 K – 300 K = 60 K
تھرموڈینامکس کے پہلے قانون کے فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے ایک مثالی گیس کی اندرونی توانائی (ΔU) میں تبدیلی کا حساب لگائیں:
ΔU = Q - W
تفصیل: ΔU = اندرونی توانائی میں تبدیلی، Q = حرارت، W = کام۔
مستقل دباؤ پر کام (W) کا حساب لگائیں:
W = P ΔV = (3 x 10 5 ) ( 0,0008) = (3 x 10 1 ) ( 8) = (30) (8) = 240 Joules
حرارت کی گنجائش (C) فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے حرارت (Q) کا حساب لگائیں:
C = Q / ΔT
Q = (C)(ΔT) = (9)(60) = 540 Joules
اندرونی توانائی میں تبدیلی کا حساب لگائیں:
ΔU = Q - W = 540 Joules - 240 Joules = 300 Joules۔
درست جواب ہے D.
16. ایک ٹینک میں 2 atm (1 atm = 10 5 Nm -2 ) کے دباؤ کے ساتھ 6 لیٹر مثالی گیس ہوتی ہے ، جس کا درجہ حرارت 27 o C ہے۔ گیس کو مستقل دباؤ پر 77 o C درجہ حرارت پر گرم کیا جاتا ہے۔ اگر گیس کی حرارت کی گنجائش 5 JK -1 ہے ، تو گیس کی اندرونی توانائی میں حتمی حجم اور تبدیلی بالترتیب ہیں….
A. 8 لیٹر؛ ΔU = 250 جولز
B. 8 لیٹر؛ ΔU = 200 جولز
C. 7 لیٹر؛ ΔU = 100 جولز
D. 7 لیٹر؛ ΔU = 50 جولز
E. 7 لیٹر؛ ΔU = 20 جولز
بحث
Isobaric عمل (مسلسل دباؤ)
معلوم ہوا ہے کہ:
ایک مثالی گیس کا ابتدائی حجم (V 1 ) = 6 لیٹر
ایک مثالی گیس کا ابتدائی درجہ حرارت (T 1 ) = 27 o C + 273 = 300 K
مثالی گیس کا آخری درجہ حرارت (T 2 ) = 77 o C + 273 = 350 K
مثالی گیس پریشر (P) = 2 atm = 2 x 10 5 Nm -2
گیس کی حرارت کی گنجائش (C) = 5 JK -1
سوال: گیس کا آخری حجم (V 2 ) اور گیس کی اندرونی توانائی میں تبدیلی (ΔU)
جواب:
چارلس کے قانون کے فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے حتمی حجم کا حساب لگائیں (آئسوبارک عمل یا مستقل دباؤ):
حجم کی تبدیلی:
1 لیٹر = 0,001 میٹر 3
ابتدائی حجم (V 1 ) = 6 (0,001 m 3 ) = 0,006 m 3
حتمی حجم (V 2 ) = 7 (0,001 m 3 ) = 0,007 m 3
حجم کی تبدیلی ( ΔV) = V 2 – V 1 = 0,007 m 3 – 0,006 m 3 = 0,001 m 3 ۔
درجہ حرارت کی تبدیلیاں:
درجہ حرارت کی تبدیلی (ΔT) = T 2 – T 1 = 350 K – 300 K = 50 K
تھرموڈینامکس کے پہلے قانون کے فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے ایک مثالی گیس کی اندرونی توانائی (ΔU) میں تبدیلی کا حساب لگائیں:
ΔU = Q - W
تفصیل: ΔU = اندرونی توانائی میں تبدیلی، Q = حرارت، W = کام۔
مستقل دباؤ پر کام (W) کا حساب لگائیں:
W = P ΔV = (2 x 10 5 )( 0,001) = (2 x 10 2 )(1 ) = (200)(1) = 200 Joules
حرارت کی گنجائش (C) فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے حرارت (Q) کا حساب لگائیں:
C = Q / ΔT
Q = (C)(ΔT) = (5)(50) = 250 Joules
اندرونی توانائی میں تبدیلی کا حساب لگائیں:
ΔU = Q - W = 250 Joules - 200 Joules = 50 Joules۔
درست جواب ہے D.
تھرموڈینامک عمل
17. سائیڈ پر گراف اور درج ذیل بیانات کو دیکھیں!
(1) AB عمل isobaric ہے اور W = P (V2 - وی1)
(2) عمل BC adiabatic ہے، اور ΔU = Q
(3) عمل BC isochoric ہے، اور ΔU = Q
(4) CA عمل isothermal ہے، اور نظام گرمی کو جذب کرتا ہے۔
صحیح بیان ہے…
A. (1) اور (3)
B. (1) اور (4)
C. (2) اور (3)
D. (2) اور (4)
E. (3) اور (4)
بحث
(1 ) AB عمل isobaric ہے اور W = P (V 2 - V 1 )
Isobaric = مسلسل دباؤ۔ مستقل دباؤ کو P1 کے ساتھ A سے B تک ایک سیدھی لکیر سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ اس عمل میں، دباؤ مستقل رہتا ہے لیکن حجم میں تبدیلی ہوتی ہے جہاں حجم بڑھتا ہے۔ اگر حجم بڑھتا ہے، تو نظام ماحول پر کام کرتا ہے، جہاں کام کی مقدار (W) دباؤ (P) کی پیداوار اور حجم میں تبدیلی (ΔU) کا نتیجہ ہے۔
(3) عمل BC isochoric ہے، اور ΔU = Q
Isochoric = مستقل حجم۔ مقررہ حجم کو V 2 کے ساتھ B سے C تک ایک سیدھی لکیر سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ اس عمل میں حجم مستقل رہتا ہے لیکن دباؤ میں تبدیلی ہوتی ہے جہاں دباؤ بڑھتا ہے۔ حجم مستقل ہے لہذا کوئی کام نہیں کیا جاتا ہے، جہاں W = 0۔ تھرموڈینامکس کے پہلے قانون کا فارمولا ΔU = Q – W ہے، جہاں ΔU = اندرونی توانائی میں تبدیلی، Q = حرارت اور W = کام۔ اگر کوئی کام نہیں ہے تو W = 0، تو ΔU = Q.
صحیح جواب ہے A۔
18. درج ذیل تھرموڈینامک سائیکل گراف کو دیکھیں!
درج ذیل بیان سے:
(1) A – B = isochoric، کام کا انحصار درجہ حرارت میں ہونے والی تبدیلیوں پر ہے۔
(2) B – C = adiabatic، حرارت میں کوئی تبدیلی نہیں۔
(3) B – C = isobaric، کام حجم میں ہونے والی تبدیلیوں پر منحصر ہے۔
(4) C - A = یہ عمل نظام کے باہر سے کوشش کے ساتھ ہوتا ہے۔
سچ یہ ہے…
A. (1) اور (2)
B. (1) اور (3)
C. (2) اور (3)
D. (2) اور (4)
E. (3) اور (4)
بحث
(1) A – B = isochoric، کام کا انحصار درجہ حرارت میں ہونے والی تبدیلیوں پر ہے۔
ہاں، یہ عمل isochoric (مسلسل حجم) ہے۔ تاہم، حجم مسلسل رہتا ہے، لہذا کوئی کام نہیں کیا جاتا ہے. کام اس وقت ہوتا ہے جب حجم میں تبدیلی ہوتی ہے۔ اس لیے یہ بیان غلط ہے۔
(3) B – C = isobaric، کام حجم میں ہونے والی تبدیلیوں پر منحصر ہے۔
Isobaric = مسلسل دباؤ۔ مسلسل دباؤ B سے C تک سیدھی لکیر سے ظاہر ہوتا ہے۔ اس عمل میں، نظام کے حجم میں تبدیلی آتی ہے، جہاں نظام کا حجم بڑھ جاتا ہے۔ سسٹم کے حجم میں اضافے کا مطلب ہے کہ نظام ماحول پر کام کرتا ہے۔
(4) C - A = یہ عمل نظام کے باہر سے کوشش کے ساتھ ہوتا ہے۔
اس عمل میں سسٹم کا حجم کم ہو جاتا ہے اور سسٹم پریشر کم ہو جاتا ہے۔ سسٹم کے حجم میں کمی کا مطلب ہے کہ ماحول سسٹم پر کام کرتا ہے۔ دوسرے الفاظ میں، کام بیرونی طور پر کیا جا رہا ہے.
درست جواب E ہے۔
تھرموڈینامکس کے قوانین
19. تصویر کو دیکھو! ایک مثالی گیس دباؤ (P) کو حجم (V) میں تبدیل کرنے کے عمل سے گزرتی ہے۔ اس عمل میں گیس کے ذریعے کیا جانے والا کام یہ ہے…
A. 20 جول
B. 15 جول
C. 10 جول
D. 5 جول
E. 4 Joules
بحث
معلوم ہوتا ہے۔ :
ابتدائی دباؤ (P1) = 4 Pa = 4 N/m2
حتمی دباؤ (P2) = 6 Pa = 6 N/m2
ابتدائی حجم (V1) = 2 میٹر3
حتمی حجم (V2) = 4 میٹر3
پوچھا : گیس کے ذریعے کیا گیا کام (W)
جواب :
گیس کے ذریعہ کیا گیا کام = وکر ab کے نیچے کا علاقہ۔
W = مثلث کا رقبہ + مستطیل کا رقبہ
W = ½ (6-4)(4-2) + 4(4-2)
W = ½ (2)(2) + 4(2)
ڈبلیو = 2 + 8
ڈبلیو = 10 جول
درست جواب E ہے۔
20. ایک مثالی گیس بند عمل سے گزرتی ہے A → B → C → A۔ ایک چکر میں، گیس کام کرتی ہے….
A. −2,0 x 103 J
B. −5,5 x 103 J
C. −8,0 x 105 J
D. 2,0 x 106 J
E. 4,0 x 106 J
بحث
کام (W) = منحنی خطوط (تیر کے ساتھ نشان زد لائن کے اندر مثلث کا رقبہ)۔
W = ½ (20-10)(6 x 105 - 2 ایکس 105)
W = ½ (10)(4 x 105)
W = (5)(4 x 105)
W = 20 x 105 = 2 x 10۔6 جول
درست جواب ہے D.
سوال کا ذریعہ:
سینئر ہائی اسکول/ووکیشنل ہائی اسکول کے لیے قومی امتحانی طبیعیات کے سوالات
