Mga halimbawang tanong tungkol sa batas ng ideal na gas

18 Halimbawa ng mga Tanong sa Batas ng Ideal Gas

1. Ang isang ideal na gas sa isang espasyo ay may volume na V at temperaturang T. Kung ang gas ay pinainit upang ang temperatura ay magbago sa 5/4 T at ang presyon ay magbago sa 2P, ang volume ng gas ay magbabago sa...

Pagtalakay
Ay kilala :
Paunang dami (V₁) = V
Paunang temperatura (T₁) = T
Pangwakas na temperatura (T₂) = 5/4 T
Paunang presyon (P₁) = P
Pangwakas na presyon (P₂) = 2P
Nagtanong : Pangwakas na tomo (V₂)
Sagot :
Ang volume ng gas ay nagbabago sa 5/8 beses ng unang volume.

2. Ang volume ng 2 moles ng gas sa karaniwang temperatura at presyon (STP) ay…

Pagtalakay
Ay kilala :
Bilang ng mga moles ng gas (n) = 2 moles
Karaniwang temperatura (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 Kelvin
Karaniwang presyon (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Paskal
Universal gas constant (R) = 8,315 Joules/mol.Kelvin
Nagtanong : Dami ng gas (V)
Sagot :
Batas ng Ideal na Gas (sa bilang ng mga moles, n)
Ang dami ng 2 moles ng gas ay 44,8 litro.
Ang volume ng 1 mole ng gas ay 45,4 litro / 2 = 22,4 litro.
Kaya ang volume ng 1 mole ng gas, oxygen man o helium o argon o anumang iba pang gas, ay 22,4 litro.

3. 4 na litro ng oxygen gas sa temperaturang 27°C sa presyon na 2 atm (1 atm = 10⁵ Ang Pa) ay nasa isang lalagyan. Kung ang universal gas constant na R = 8,314 J.mol^-1.K^-1 at ang numerong N ni Avogadro_A 6,02 10 x²³ mga molekula, kung gayon ang bilang ng mga molekula ng oxygen gas sa lalagyan ay...
Pagtalakay
Ay kilala :
Dami ng gas (V) = 4 litro = 4 dm³ = 4x10^-3 m³
Temperatura ng gas (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 Kelvin
Presyon ng gas (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Paskal
Universal gas constant (R) = 8,314 J.mol^-1.K^-1
Numero ni Avogadro (N)_A) = 6,02 x 10²³
Nagtanong Bilang ng mga molekula ng gas na oksiheno sa lalagyan (N)
Sagot :
Ang palagian ni Boltzmann :
Batas ng Ideal na Gas (sa bilang ng mga molekula, N)
Sa 1 mole ng oxygen gas, mayroong 1,93 x 10²³ mga molekula ng oksiheno.

4. Ang isang sisidlan na naglalaman ng neon gas (Ne, atomic mass = 20 u) sa karaniwang temperatura at presyon (STP) ay may volume na 2 m³Tukuyin ang masa ng neon gas!
Ay kilala :
Mass atomic ng neon = 20 gramo/mol = 0,02 kg/mol
Karaniwang temperatura (T) = 0^oC = 273 Kelvin
Karaniwang presyon (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Paskal
Dami (V) = 2 m³
Nagtanong : masa (m) ng neon gas
Sagot :
Sa karaniwang temperatura at presyon (STP), ang 1 mole ng anumang gas, kabilang ang neon gas, ay may volume na 22,4 litro = 22,4 dm³ = 0,0448 m³Kaya, sa isang volume na 2 m³ Ilang moles ng neon gas ang mayroon?
Sa dami na 2 m³ Mayroong 44,6 moles ng neon gas.
Ang relatibong atomic mass ng neon gas ay 20 gramo/mol. Nangangahulugan ito na ang 1 mole ay naglalaman ng 20 gramo o 0,02 kg ng neon gas. Dahil ang 1 mole ay naglalaman ng 0,02 kg ng neon gas, ang 44,6 na mole ay naglalaman ng (44,6 moles)(0,02 kg/mol) = 0,892 kg = 892 gramo ng neon gas.

5. Mga Tanong sa Pambansang Pagsusulit ng SMA/MA 2017 Blg. 22

Ang isang ideal na gas ay inilalagay sa isang saradong lalagyan, at ang volume nito ay binabawasan ng kalahati sa isang pare-parehong temperatura. Ang presyon ng gas ngayon ay…

A. 4 na beses na orihinal

B. 2 beses muli

C. 1 na beses na orihinal

D. 1/2 beses ng orihinal

E. 1/4 ng orihinal

Pagtalakay

Alam na:

Paunang dami = V

Pangwakas na dami = 1/2 V

Paunang presyon = P

Pare-parehong temperatura

Nagtanong: Pangwakas na presyon

Sagot:

P₁ V₁ / T₁ = P₂ V₂ / T₂ —–> Pare-parehong temperatura (T)

P₁ V₁ = P₂ V₂

P V = P₂ (1/2 V)

P = P₂ (1 / 2)

2P = P₂

Doble ang presyon ng gas.

Ang tamang sagot ay B.

6. 2015/2016 SMA/MA Physics Pambansang Pagsusulit Tanong Blg. 21

Bigyang-pansin ang pahayag sa ibaba!

(1) Ang bawat partikulo ay laging gumagalaw sa isang tiyak na direksyon

(2) Ang mga partikulo ng gas ay pantay na nakakalat sa buong silid.

(3) Maaaring balewalain ang laki ng mga partikulo ng gas kumpara sa laki ng lalagyan.

(4) Ang bawat banggaan ng mga partikulo ng gas na nangyayari ay perpektong elastiko.

(5) Isinasaalang-alang ang puwersang pang-akit sa pagitan ng mga partikulo.

Ang pahayag na tumutugma sa mga katangian ng mga ideal na gas ay...

A. (1) at (3) lamang

B. (2) at (4) lamang

C. (1), (2) at (3) lamang

D. (2), (3) at (4)

E. (3), (4) at (5)

Pagtalakay

Ang mga tamang pahayag ay 1, 2, 3, 4.

7. 2015/2016 SMA/MA Physics Pambansang Pagsusulit Tanong Blg. 21

Nasa ibaba ang mga bagay na may kaugnayan sa gas:

(1) Ang mga partikulo ng materya ay gumagalaw sa isang tuwid na linya sa isang pare-parehong bilis nang sapalaran.

(2) Ang mga banggaan na nangyayari sa pagitan ng mga partikulo ay nagiging sanhi ng pagkawala ng kaunting enerhiya.

(3) Ang mga partikulo ng gas ay pantay na nakakalat sa buong silid.

(4) Ang mga batas ng galaw ni Newton ay naaangkop lamang sa mga partikulo ng monatomic gas.

(5) Ang agwat ng oras na kinakailangan para sa mga banggaan sa pagitan ng mga partikulo ay napakaikli.

Mula sa mga pahayag na ito, ang mga katangian ng mga ideal na gas ay kinabibilangan ng...

A. (1), (2), (5)

B. (1), (3), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (2), (4), (5)

E. (3), (4), (5)

Pagtalakay

Ang mga tamang pahayag ay 1, 3, 5.

Ang tamang sagot ay B.

8. 2015/2016 SMA/MA Physics Pambansang Pagsusulit Tanong Blg. 21

(1) Ang gas ay binubuo ng mga partikulo na pantay na ipinamamahagi.

(2) Ang banggaan ng mga partikulo sa mga dingding ay perpektong elastiko.

(3) Napakaikli ng agwat ng oras sa pagitan ng mga banggaan sa pagitan ng mga partikulo.

(4) Napakalaki ng volume ng gas kumpara sa lalagyan kung saan ito nakalagay.

(5) Ang mga batas ni Newton ay hindi naaangkop sa mga molekula dahil ang kanilang laki ay napakaliit.

Ang tamang pahayag ay…

A. (1), (2), at (3)

B. (1), (2), at (4)

C. (1), (3), at (5)

D. (2), (3), at (5)

E. (3, (4), at (5)

Pagtalakay

Ang mga tamang pahayag ay 1, 2, 3.

Ang tamang sagot ay A.

9. 2015/2016 SMA/MA Physics Pambansang Pagsusulit Tanong Blg. 22

Ang isang ideal na gas ay unang sumasakop sa isang espasyo na may volume na V sa temperaturang T at pressure na P. Kung ang gas ay pinainit upang ang temperatura nito ay maging 3/2 T at ang pressure nito ay 4/3 P, kung gayon ang volume ng gas ay magiging...

A. 9/8 V

B. 9/5 V

C. 5/3 V

D. 4/3 V

E. 3/2 V

Pagtalakay

Ay kilala :

Paunang dami (V₁) = V

Paunang temperatura (T₁) = T

Paunang presyon (P₁) = P

Pangwakas na temperatura (T₂) = 3/2 T

Pangwakas na presyon (P₂) = 4/3 P

Nagtanong : Pangwakas na tomo (V₂)

Sagot :

Ang tamang sagot ay A.

10. 2015/2016 SMA/MA Physics Pambansang Pagsusulit Tanong Blg. 22

Ang isang ideal na gas ay sumasakop sa isang espasyo na may volume na V.₁ sa temperaturang T₁ at presyon P₁Pagkatapos ay iniinit hanggang sa ang volume ng gas ay maging 4/3 V₁ at ang presyon ay nagiging 5/2 P₁Ano ang ibig sabihin ng "ang mga bansang ito ay ang mga bansang may malawak na kapaligiran"?...

A. 10 : 5

B. 10 : 3

C. 5 : 10

D. 3 : 10

E. 1:8

Pagtalakay

Ay kilala :

Paunang dami = V₁

Paunang temperatura = T₁

Paunang presyon = P₁

Pangwakas na dami = 4 / 3 V₁

Pangwakas na presyon = 5/2 P₁

Nagtanong : Paghahambing ng pangwakas na temperatura at paunang temperatura

Sagot :

Kalkulahin ang pangwakas na temperatura:

Ang tamang sagot ay B.

11. Isang kabuuang 3 litro ng Argon gas sa temperaturang 27°C sa presyon na 1 atm (1 atm = 10⁵ Ang Pa) ay nasa loob ng tubo. Kung ang universal gas constant na R = 8,314 J.mol^-1.K^-1 at ang bilang ng mga partikulo sa 1 mole ng gas ay 6,02 x 10²³ mga partikulo, kung gayon ang bilang ng mga partikulo ng gas na Argon sa tubo ay...

A. 0,83 x 10 ²³ partikulo

B. 0,72 x 10 ²³ partikulo

C. 0,42 x 10 ²³ partikulo

D. 0,22 x 10 ²³ partikulo

E. 0,12 x 10 ²³ partikulo

Pagtalakay

Ay kilala :

Dami ng gas = 3 litro = 3 dm³ = 3x10^-3 m³

Temperatura ng gas = 27^oC + 273 = 300 K

Presyon ng gas = 1 atm = 10⁵ Pa

Universal gas constant (R) = 8,314 J.mol^-1 .K^-1

Numero ni Avogadro (N)_A) = 6,02 x 10²³ mga molekula/mol

Nagtanong : ang bilang ng mga partikulo ng argon gas sa tubo

Sagot :

12. Ang isang ideal na gas ay nasa isang saradong sisidlan na may presyon na P, volume na V, at temperaturang T. Kung sa isang punto ang temperatura ay babaguhin sa 2T, at ang volume ay magiging 3/2 V, kung gayon ang ratio ng inisyal na presyon (P₁) na may pangwakas na presyon (P₂) pagkatapos baguhin ang V at T ay….

A. 1 : 3

B. 1 : 2

C. 2 : 3

D. 3 : 4

E. 4:3

Pagtalakay

Alam na:

Paunang presyon (P₁) = P

Paunang dami (V₁) = V

Pangwakas na dami (V₂) = 3/2 V

Paunang temperatura (T₁) = T

Pangwakas na temperatura (T₂) = 2T

Nagtanong: Paunang paghahambing ng presyon (P₁) at panghuling presyon (P₂)

Sagot:

Paghahambing ng paunang at pangwakas na presyon:

P₁ : P₂

P: 4P/3

1 : 4/3

3 (1) : (3) 4/3

3: 4

Ang tamang sagot ay D.

13. Ang gas na oksiheno na may volume V, temperatura T, at presyon P ay nasa isang silindro na sarado ng isang balbula. Kapag pinindot ang balbula, ang volume ng oksiheno ay magiging 3/4 V at ang temperatura ay magiging 3/2 T, kung gayon ang ratio ng paunang presyon at ang pangwakas na presyon ng gas ay….

A. P₁ : P₂ = 1 : 2

B.P.₁ : P₂ = 2 : 3

C. P₁ : P₂ = 3 : 2

D.P.₁ : P₂ = 3 : 4

E.P.₁ : P₂ = 4 : 3

Pagtalakay

Alam na:

Paunang presyon (P₁) = P

Paunang dami (V₁) = V

Pangwakas na dami (V₂) = 3/4 V

Paunang temperatura (T₁) = T

Pangwakas na temperatura (T₂) = 3/2 T

Nagtanong: Paunang paghahambing ng presyon (P₁) at panghuling presyon (P₂)

Sagot:

Paghahambing ng paunang at pangwakas na presyon:

P₁ : P₂

P: 2P

1: 2

Ang tamang sagot ay A.

14. Bigyang-pansin ang graph ng ugnayan sa pagitan ng densidad ng masa (ρ) at volume (V) ng mga sumusunod na gas!

Ang pares ng mga gas na may parehong masa ay...

Pagtalakay

Pormula ng densidad:

Densidad (ρ) = masa (m) / Dami (V)

Masa (m) = densidad (ρ) x Dami (V)

1) m = (0,8)(2) = 1,6 kg

2) m = (0,8)(4) = 3,2 kg

3) m = (0,4)(4) = 1,6 kg

4) m = (0,4)(5) = 2 kg

5) m = (0,8)(5) = 4 kg

Ang pares ng mga gas na may parehong masa ay 1 at 3.

15. Ang isang ideal na gas ay nasa isang saradong sisidlan na may presyon na P, volume na V, at temperaturang T. Kung sa isang punto ang temperatura ay mababago sa 2T, at ang volume ay magiging 3/2 V, kung gayon ang ratio ng inisyal na presyon (P₁) na may pangwakas na presyon (P₂) pagkatapos baguhin ang V at T ay….

A. 1 : 3
B. 1 : 2
C. 2 : 3
D. 3 : 4
E. 4:3

Pagtalakay
Alam na:
Paunang presyon (P₁) = P
Paunang dami (V₁) = V
Pangwakas na dami (V₂) = 3/2 V
Paunang temperatura (T₁) = T
Pangwakas na temperatura (T₂) = 2T
Tinanong: Paghahambing ng paunang presyon (P₁) at panghuling presyon (P₂)

Sagot:

Paghahambing ng paunang at pangwakas na presyon:
P₁ : P₂
P: 4P/3
1 : 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
Ang tamang sagot ay D.

16. Ang gas na oksiheno na may volume V, temperatura T, at presyon P ay nasa isang silindro na sarado ng isang balbula. Kapag pinindot ang balbula, ang volume ng oksiheno ay magiging 3/4 V at ang temperatura ay magiging 3/2 T, kung gayon ang ratio ng paunang presyon at ang pangwakas na presyon ng gas ay….

A. P₁ : P₂ = 1 : 2
B.P.₁ : P₂ = 2 : 3
C. P₁ : P₂ = 3 : 2
D.P.₁ : P₂ = 3 : 4
E.P.₁ : P₂ = 4 : 3

Pagtalakay
Alam na:
Paunang presyon (P₁) = P
Paunang dami (V₁) = V
Pangwakas na dami (V₂) = 3/4 V
Paunang temperatura (T₁) = T
Pangwakas na temperatura (T₂) = 3/2 T
Tinanong: Paghahambing ng paunang presyon (P₁) at panghuling presyon (P₂)
Sagot:

Paghahambing ng paunang at pangwakas na presyon:
P₁ : P₂
P: 2P
1: 2
Ang tamang sagot ay A.

17. 2 litro ng gas na oksiheno (O₂) temperatura 30 ^oC sa presyon na 1 atm (1 atm = 10⁵ Ang Pa) ay nasa isang tubo. Kung ang universal gas constant, R = 8,314 J mol^-1 K^-1 at ang bilang ng mga molekula sa 1 mole ng gas ay 6,02 x 10²³ mga molekula, pagkatapos ay ang bilang ng mga molekula ng gas na oksiheno (O₂) sa loob ng tubo ay…
A. 0,8 x 10²³ molekula
B. 0,7 x 10²³ molekula
C. 0,5 x 10²³ molekula
D. 0,2 x 10²³ molekula
E. 0,1 x 10²³ molekula
Talakayan:
Ay kilala :
VO₂ = 2 litro = 2 dm³ = 2x10^-3 m³
T = 30 + 273 = 303 K
P_ATM = 10⁵ Pa = 10⁵ N / m²
N_A = 6,02x10²³ mga molekula/mol (Numero ni Avogadro)
R = 8,314 J mol^-1 K^-1
k = R/N_A = 8,314/6,02 x 10²³ = 1,38x10^-23 J/K
Molekular na masa ng O₂ = 32 gramo/mol = 32 kg/mol
Nagtanong :
Ang bilang ng mga molekula ng gas na oksiheno (O₂)
Sagot :
PV = NkT
Paglalarawan: P = presyon, V = volume, N = bilang ng mga molekula, k = Boltzmann constant
(10⁵ N / m²)(2 x 10^-3 m³) = N(1,38 x 10^-23 J/K)(303 K)
Ang tamang sagot ay C.

18. Dami ng 2 gramo ng oxygen gas na O₂ (Mr = 32) sa ilalim ng normal na mga kondisyon (T = 0 ^oAng C at P = 1 atm) ay…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 10⁵ Pa) ay…
A. 1,4 m³
B. 2,0 m³
C. 2,3 m³
D. 2,5 m³
E. 3,0 m³
Talakayan:
Ay kilala :
Masa O₂ = 2 gramo
Molekular na masa (Mr) O₂ = 32 gramo/mol
T = 0 + 273 = 273 K
P=10⁵ N / m²
R = 8.314 J/mol K
Nagtanong :
Dami?
Sagot :

Pinagmulan ng tanong:

Mga Tanong sa Pisika para sa Pambansang Pagsusulit para sa Senior High School/Bokasyonal na High School