3 ตัวอย่างของกฎของชาร์ลส์ (ความดันคงที่/ความดันไอโซบาริก)
1. ในภาชนะปิด ก๊าซจะขยายตัวจนปริมาตรเปลี่ยนไปเป็น 3 เท่าของปริมาตรเริ่มต้น (V = ปริมาตรเริ่มต้น, T = อุณหภูมิเริ่มต้น) อุณหภูมิของก๊าซจะเปลี่ยนไปเป็น…
การอภิปราย
เป็นที่รู้จัก :
ปริมาตรเริ่มต้น (V)1) = วี
ปริมาตรสุดท้าย (V2) = 3V
อุณหภูมิเริ่มต้น (T)1) = T
ถาม อุณหภูมิสุดท้าย (T)2)
จาวาบ :
กฎของชาร์ลส์ (กระบวนการความดันคงที่) :
อุณหภูมิของแก๊สเปลี่ยนแปลงไปเป็น 3 เท่าของอุณหภูมิเดิม
2. ก๊าซอุดมคติเริ่มต้นมีปริมาตร V และอุณหภูมิ T ถ้าก๊าซนั้นเกิดกระบวนการความดันคงที่จนอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าของอุณหภูมิเดิม ปริมาตรของก๊าซจะเปลี่ยนไปเป็น...
การอภิปราย
เป็นที่รู้จัก :
ปริมาตรเริ่มต้น (V)1) = วี
อุณหภูมิเริ่มต้น (T)1) = T
อุณหภูมิสุดท้าย (T)2) = 2T
ถาม : ปริมาตรสุดท้าย (V2)
จาวาบ :
ปริมาตรของแก๊สเปลี่ยนแปลงไปเป็น 2 เท่าของปริมาตรเดิม
3. ในภาชนะปิดมีแก๊สอยู่ปริมาตร 2 ลิตร และอุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียสoค. ถ้าปริมาตรของแก๊สเพิ่มขึ้นเป็น 3 ลิตร อุณหภูมิของแก๊สจะกลายเป็น...
การอภิปราย
เป็นที่รู้จัก :
ปริมาตรเริ่มต้น (V)1) = 2 ลิตร = 2 dm³3 = 2x10-3 m3
ปริมาตรสุดท้าย (V2) = 3 ลิตร = 3 dm³3 = 3x10-3 m3
อุณหภูมิเริ่มต้น (T)1) = 27oC + 273 = 300 K
ถาม อุณหภูมิสุดท้าย (T)2)
จาวาบ :
อุณหภูมิของแก๊สเปลี่ยนเป็น 450 เคลวิน หรือ 177 องศาเซลเซียสoC.
