3 ตัวอย่างของกฎของบอยล์ (ไอโซเทอร์มอล - อุณหภูมิคงที่)
1. ก๊าซอุดมคติปริมาณหนึ่งมีแรงดันเริ่มต้น P และปริมาตร V หากก๊าซนั้นเกิดกระบวนการอุณหภูมิคงที่จนแรงดันเพิ่มขึ้นเป็น 4 เท่าของแรงดันเริ่มต้น ปริมาตรของก๊าซจะเปลี่ยนไปเป็น...
การอภิปราย
เป็นที่รู้จัก :
ความดันเริ่มต้น (P1) = P
แรงดันสุดท้าย (P2) = 4P
ปริมาตรเริ่มต้น (V)1) = วี
ถาม ปริมาตรสุดท้ายของก๊าซ (V)2)
จาวาบ :
กฎของบอยล์ (กระบวนการอุณหภูมิคงที่) :
PV = ค่าคงที่
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
ปริมาตรของแก๊สเปลี่ยนแปลงไปเหลือ ¼ ของปริมาตรเริ่มต้น
2. ในภาชนะปิด แก๊สจะขยายตัวจนปริมาตรเปลี่ยนไปเป็นสองเท่าของปริมาตรเริ่มต้น (V = ปริมาตรเริ่มต้น, P = ความดันเริ่มต้น) ความดันของแก๊สจะเปลี่ยนไปเป็น…
การอภิปราย
เป็นที่รู้จัก :
ความดันเริ่มต้น (P1) = P
ปริมาตรเริ่มต้น (V)1) = วี
ปริมาตรสุดท้าย (V2) = 2V
ถาม : แรงดันสุดท้าย (P2)
จาวาบ :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
ความดันของแก๊สเปลี่ยนแปลงไปเป็นครึ่งหนึ่งของความดันเริ่มต้น
3. ในภาชนะปิดมีแก๊สอยู่ โดยมีความดัน 2 บรรยากาศ และปริมาตร 1 ลิตร ถ้าความดันของแก๊สเพิ่มขึ้นเป็น 4 บรรยากาศ ปริมาตรของแก๊สจะเป็น...
การอภิปราย
เป็นที่รู้จัก :
ความดันเริ่มต้น (P1) = 2 atm = 2 x 105 ปาสคาล
แรงดันสุดท้าย (P2) = 4 atm = 4 x 105 ปาสคาล
ปริมาตรเริ่มต้น (V)1) = 1 ลิตร = 1 dm³3 = 1x10-3 m3
ถาม : ปริมาณสุดท้าย (V2)
จาวาบ :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
1 10 X-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5x10-3 m3 = 0,5 dm3 = 0,5 ลิตร
