தனிம அட்டவணையை எவ்வாறு படிப்பது

தனிம அட்டவணையை எவ்வாறு படிப்பது

தனிம வரிசை அட்டவணை என்பது வேதியியலில் உள்ள மிகவும் அடிப்படையான மற்றும் அத்தியாவசியமான கருவிகளில் ஒன்றாகும். தனிம வரிசை அட்டவணையை எவ்வாறு வாசிப்பது என்பதைப் புரிந்துகொள்வதன் மூலம், தனிமங்களின் பண்புகள், நடத்தை மற்றும் அவற்றுக்கிடையேயான தொடர்புகளை உங்களால் புரிந்துகொள்ள முடியும். தொடக்கநிலையாளர்களுக்கு, எண்கள் மற்றும் குறியீடுகள் நிறைந்த தனிம வரிசை அட்டவணையைப் பார்ப்பது குழப்பத்தை ஏற்படுத்தலாம். இருப்பினும், ஒரு விரிவான விளக்கத்துடனும் சிறிது நேரத்துடனும், அந்த அட்டவணை மிகவும் தர்க்கரீதியானதாகவும் புரிந்துகொள்ள எளிதாகவும் இருப்பதை நீங்கள் காண்பீர்கள்.

தனிம அட்டவணை என்றால் என்ன?

தனிம வரிசை அட்டவணை என்பது வேதியியல் தனிமங்களை அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின்படி வரிசைப்படுத்தப்பட்ட ஒரு பட்டியலாகும். இது முதன்முதலில் 1869-ஆம் ஆண்டில் டிமிட்ரி மெண்டலீவ் என்பவரால் உருவாக்கப்பட்டது, இருப்பினும் அதன் பின்னர் இது கணிசமாகப் புதுப்பிக்கப்பட்டுள்ளது.

தனிம அட்டவணையின் அடிப்படை அமைப்பு

தனிம அட்டவணையைப் புரிந்துகொள்ள, நீங்கள் முதலில் வரிசைகள் மற்றும் தொகுதிகள் ஆகிய இரண்டு அடிப்படைக் கருத்துக்களைத் தெரிந்துகொள்ள வேண்டும்.

காலம்

தனிம அட்டவணையில் ஒரு வரிசை என்பது ஒரு கிடைமட்ட வரிசையாகும். நவீன தனிம அட்டவணையில் ஏழு வரிசைகள் உள்ளன. வரிசை எண், அந்த வரிசையில் உள்ள ஒவ்வொரு அணுவும் கொண்டிருக்கும் எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, முதல் வரிசையில் உள்ள அனைத்து தனிமங்களும் ஒரு எலக்ட்ரான் அடுக்கையும், இரண்டாம் வரிசையில் உள்ள தனிமங்கள் இரண்டு எலக்ட்ரான் அடுக்குகளையும், இதுபோலவே அடுத்தடுத்த வரிசைகளும் கொண்டுள்ளன.

குழு

தனிம அட்டவணையில் உள்ள ஒரு செங்குத்து நெடுவரிசையே தொகுதி ஆகும். நவீன தனிம அட்டவணையில் 18 தொகுதிகள் உள்ளன. ஒரே தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் சம எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது அவை ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, கார உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படும் தொகுதி 1-ல் உள்ள அனைத்து தனிமங்களும் ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் அதிக வினைத்திறன் கொண்டவையாக இருக்கின்றன.

அணு எண்

அணு எண் என்பது ஒரு அணுவின் உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும், மேலும் இதுவே ஒரு தனிமத்தின் அடையாளத்தைத் தீர்மானிக்கும் எண்ணாகும். தனிம அட்டவணையில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் பெட்டியின் மேல் இடது மூலையில் அணு எண் அமைந்திருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1 ஆகும், அதாவது அதன் உட்கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது.

அடிப்படை சின்னங்கள்

தனிமக் குறியீடு என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தைக் குறிக்கப் பயன்படும் ஒன்று அல்லது இரண்டு எழுத்துச் சுருக்கமாகும். இந்தக் குறியீடு, தனிமத்தின் இலத்தீன் அல்லது ஆங்கிலப் பெயரிலிருந்து பெறப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் குறியீடு "H" ஆகவும், கார்பனின் குறியீடு "C" ஆகவும் உள்ளது.

உறுப்பு பெயர்

தனிமத்தின் பெயர் பொதுவாக அதன் குறியீட்டிற்குக் கீழே எழுதப்பட்டிருக்கும். சில தனிம வரிசை அட்டவணைகளில், குறிப்பாக ஆய்வகம் அல்லது வகுப்பறைப் பயன்பாட்டிற்காக வடிவமைக்கப்பட்ட அட்டவணைகளில், இடத்தைச் சேமிப்பதற்காக இந்தப் பெயர் எப்போதும் காட்டப்படாமல் இருக்கலாம்.

அணு நிறை

அணு நிறை என்பது ஒரு அணுவின் உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையாகும். இது பொதுவாக அணு நிறை அலகுகளில் (u) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. அணு நிறை, தனிமக் குறியீட்டிற்குக் கீழே அல்லது தனிமப் பெட்டியின் கீழ் வலது மூலையில் அமைந்திருக்கும். அணு நிறை பொதுவாக ஒரு முழு எண்ணாக இருப்பதில்லை, ஏனெனில் அது அந்தத் தனிமத்தின் இயற்கையாகக் காணப்படும் அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் நிறைகளின் சராசரியாகும்.

எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு

எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு என்பது, ஒரு அணுவின் உட்கருவைச் சுற்றியுள்ள வெவ்வேறு எலக்ட்ரான் அடுக்குகளில் எலக்ட்ரான்கள் எவ்வாறு பரவியுள்ளன என்பதைக் காட்டுகிறது. இது பெரும்பாலும் ஒரு விரிவான தனிம அட்டவணையில் காட்டப்படுகிறது அல்லது வரிசை மற்றும் தொகுதி எண்களின் அடிப்படையில் சில விதிகளைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படலாம்.

தனிம அட்டவணைத் தொகுதிகள்

தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களை அவற்றின் கடைசி உட்கூட்டின் அடிப்படையில் நான்கு தொகுதிகளாகப் பிரிக்கலாம்:
1. S தொகுதி: தொகுதி 1 மற்றும் 2, அத்துடன் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.
2. தொகுதி p: 13 முதல் 18 வரையிலான குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
3. தொகுதி d: இது 3 முதல் 12 வரையிலான குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது, இவை நிலைமாற்றக் கூறுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.
4. f தொகுதி: இதில் லந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் அடங்கும்; இடத்தைச் சேமிப்பதற்காக இவை பெரும்பாலும் அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில் வைக்கப்படுகின்றன.

சிறப்பு கூறுகள்

நிலைமாற்றக் கூறுகள்

இடைநிலைத் தனிமங்கள் என்பவை தனிம வரிசை அட்டவணையின் d-தொகுதியில் அமைந்துள்ள தனிமங்கள் ஆகும். அவை பொதுவாக ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டிருப்பதுடன், பெரும்பாலும் நிறமுள்ள சேர்மங்களையும் உருவாக்குகின்றன. இரும்பு (Fe), தாமிரம் (Cu) மற்றும் தங்கம் (Au) ஆகியவை இவற்றில் அடங்கும்.

லந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள்

லந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் என்பவை தனிம வரிசை அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில் அமைந்துள்ள இரண்டு வரிசைத் தனிமங்கள் ஆகும். அவை அரிமண் தனிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மேலும் யுரேனியம் (U) மற்றும் புளூட்டோனியம் (Pu) உட்பட, பெரும்பாலும் கதிரியக்கத் தன்மை கொண்டவையாக உள்ளன.

உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகப்போலிகள்

தனிம வரிசை அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களை உலோகங்கள், அலோகங்கள் அல்லது உலோகப்போலிகள் எனவும் வகைப்படுத்தலாம்:
– உலோகங்கள்: பொதுவாக தனிம அட்டவணையின் இடது மற்றும் நடுப் பகுதிகளில் காணப்படுகின்றன. இவை மின் கடத்தும் தன்மை, பளபளப்பு மற்றும் தகடாக்கும் தன்மை ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளன.
– அலோகங்கள்: தனிம அட்டவணையின் வலது பக்கத்தில் அமைந்துள்ளன. இவை மின்கடத்தாப் பண்புகளைக் கொண்டவை மற்றும் பெரும்பாலும் வாயுக்களாகவோ அல்லது உடையக்கூடிய திடப்பொருட்களாகவோ காணப்படுகின்றன.
– உலோகப்போலிகள்: உலோகங்களுக்கும் அலோகங்களுக்கும் இடைப்பட்ட பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இவற்றில் போரான் (B), சிலிக்கான் (Si) மற்றும் ஆர்சனிக் (As) ஆகியவை அடங்கும்.

இயற்கை மற்றும் செயற்கை கூறுகள்

தனிம அட்டவணையில் உள்ள பெரும்பாலான தனிமங்கள் இயற்கையாகக் காணப்படுகின்றன, ஆனால் சில தனிமங்கள் அணுக்கரு வினைகள் மூலம் மனிதர்களால் உருவாக்கப்படுகின்றன. இந்தத் தனிமங்கள் பொதுவாக தனிம அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில் அமைந்துள்ள கனமான தனிமங்களாகும், மேலும் இவை பெரும்பாலும் கதிரியக்கத் தன்மை கொண்டவையாக இருக்கின்றன.

ஐசோடோப்

ஐசோடோப்புகள் என்பவை, ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களையும் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களையும் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் மாற்று வடிவங்கள் ஆகும். தனிம வரிசை அட்டவணையானது, பொதுவாக அந்தத் தனிமத்தின் இயற்கையாகக் காணப்படும் அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் சராசரி அணு நிறையைக் காட்டுகிறது, ஆனால் தனிப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் பற்றிய குறிப்பிட்ட தகவல்களை வழங்குவதில்லை.

முடிவுரை

தனிம அட்டவணையைப் படிப்பது ஆரம்பத்தில் சிக்கலானதாகத் தோன்றலாம், ஆனால் வரிசைகள், தொகுதிகள், அணு எண்கள், தனிமக் குறியீடுகள், அணு நிறைகள் மற்றும் மேலே விளக்கப்பட்டுள்ள பிற கருத்துகளைப் புரிந்துகொள்வதன் மூலம், தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு கருவியாக நீங்கள் அதை எளிதாகப் பயன்படுத்தலாம். தனிம அட்டவணையானது வேதியியலுக்கு மட்டுமல்ல, அறிவியலின் பல பிற துறைகளுக்கும் ஒரு இன்றியமையாத அடித்தளமாகும், மேலும் தனிம அட்டவணையை எவ்வாறு படிப்பது என்பது குறித்த நல்ல புரிதலைக் கொண்டிருப்பது அறிவியல் படிப்பில் வெற்றி பெறுவதற்கான முதல் படியாகும்.