Примери питања о закону идеалног гаса

18 примера питања о идеалном гасу

1. Идеалан гас у простору у почетку има запремину V и температуру T. Ако се гас загреје тако да се температура промени на 5/4 T, а притисак на 2P, тада се запремина гаса мења на...

Пембахасан
познато је :
Почетна запремина (V₁) = В
Почетна температура (T₁) = Т
Коначна температура (T₂) = 5/4 Т
Почетни притисак (P₁) = П
Коначни притисак (P₂) = 2П
Питао Коначна запремина (V₂)
Јаваб :
Запремина гаса се мења на 5/8 пута већу од почетне запремине.

2. Запремина 2 мола гаса на стандардној температури и притиску (STP) је…

Пембахасан
познато је :
Број молова гаса (n) = 2 мола
Стандардна температура (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 Келвина
Стандардни притисак (P) = 1 атм = 1,013 x 10⁵ Паскал
Универзална гасна константа (R) = 8,315 џула/мол.Келвин
Питао Запремина гаса (V)
Јаваб :
Закон идеалног гаса (у броју молова, n)
Запремина 2 мола гаса је 44,8 литара.
Запремина 1 мола гаса је 45,4 литра / 2 = 22,4 литра.
Дакле, запремина 1 мола гаса, било да је то кисеоник, хелијум, аргон или било који други гас, је 22,4 литра.

3. 4 литра кисеоника на температури од 27°C под притиском од 2 атм (1 атм = 10⁵ Па) се налази у контејнеру. Ако је универзална гасна константа R = 8,314 J·mol^{-КСНУМКС}.K^{-КСНУМКС} и Авогадров број N_A КСНУМКС КСНУМКС х²³ молекула, онда је број молекула кисеоника у посуди...
Пембахасан
познато је :
Запремина гаса (V) = 4 литра = 4 дм³ = 4 к 10^-3 m³
Температура гаса (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 Келвина
Притисак гаса (P) = 2 атм = 2 x 10⁵ Паскал
Универзална гасна константа (R) = 8,314 J·mol^{-КСНУМКС}.K^{-КСНУМКС}
Авогадров број (N_A) = 6,02 к 10²³
Питао Број молекула кисеоника у посуди (N)
Јаваб :
Болцманова константа :
Закон идеалног гаса (у броју молекула, N)
У 1 молу кисеоника налази се 1,93 x 10²³ молекули кисеоника.

4. Посуда која садржи неонски гас (Ne, атомска маса = 20 u) на стандардној температури и притиску (STP) има запремину од 2 m³Одреди масу неонског гаса!
познато је :
Атомска маса неона = 20 грама/мол = 0,02 кг/мол
Стандардна температура (T) = 0^oC = 273 Келвина
Стандардни притисак (P) = 1 атм = 1,013 x 10⁵ Паскал
Запремина (В) = 2 м³
Питао : маса (m) неонског гаса
Јаваб :
На стандардној температури и притиску (STP), 1 мол било ког гаса, укључујући и неонски гас, има запремину од 22,4 литра = 22,4 дм³ = 0,0448 м³Дакле, у запремини од 2 м³ Колико молова неонског гаса има?
У запремини од 2 м³ постоји 44,6 молова неонског гаса.
Релативна атомска маса неонског гаса је 20 грама/мол. То значи да 1 мол садржи 20 грама или 0,02 кг неонског гаса. Пошто 1 мол садржи 0,02 кг неонског гаса, 44,6 мола садржи (44,6 мола)(0,02 кг/мол) = 0,892 кг = 892 грама неонског гаса.

5. Питања за национални испит SMA/MA за 2017. годину бр. 22

Идеалан гас се ставља у затворену посуду, а његова запремина се преполовљује на константној температури. Притисак гаса је сада…

А. 4 пута оригинал

Б. 2 пута поново

C. 1 пута оригинал

D. 1/2 пута више од оригинала

E. 1/4 оригинала

Пембахасан

Познато је да:

Почетна запремина = V

Коначна запремина = 1/2 V

Почетни притисак = P

Константна температура

Питао/ла: Коначни притисак

Јаваб :

P₁ V₁ / Т₁ = П₂ V₂ / Т₂ —–> Константна температура (T)

P₁ V₁ = П₂ V₂

P V = П₂ (1/2 В)

P = П₂ (КСНУМКС / КСНУМКС)

2P = П₂

Притисак гаса се удвостручује.

Тачан одговор је Б.

6. Питање бр. 21 за национални испит из физике за школску 2015/2016. годину

Обратите пажњу на изјаву испод!

(1) Свака честица се увек креће у одређеном правцу

(2) Честице гаса су равномерно распоређене по просторији.

(3) Величина честица гаса може се занемарити у поређењу са величином посуде.

(4) Сваки судар честица гаса који се догоди је савршено еластичан.

(5) Узета је у обзир привлачна сила између честица.

Тврдња која одговара својствима идеалних гасова је…

А. Само (1) и (3)

Б. Само (2) и (4)

C. Само (1), (2) и (3)

Д. (2), (3) и (4)

Е. (3), (4) и (5)

Пембахасан

Тачне тврдње су 1, 2, 3, 4.

7. Питање бр. 21 за национални испит из физике за школску 2015/2016. годину

Испод су ствари везане за гас:

(1) Честице материје се крећу праволинијски константном брзином насумично.

(2) Судари који се дешавају између честица узрокују да честице изгубе мало енергије.

(3) Честице гаса су равномерно распоређене по просторији.

(4) Њутнови закони кретања важе само за моноатомске честице гаса.

(5) Временски интервал потребан за сударе између честица је веома кратак.

Из ових тврдњи, особине идеалних гасова укључују...

А. (1), (2), (5)

Б. (1), (3), (5)

Ц. (2), (3), (4)

Д. (2), (4), (5)

Е. (3), (4), (5)

Пембахасан

Тачне тврдње су 1, 3, 5.

Тачан одговор је Б.

8. Питање бр. 21 за национални испит из физике за школску 2015/2016. годину

(1) Гас се састоји од честица које су равномерно распоређене.

(2) Судар честица са зидовима је савршено еластичан.

(3) Временски интервал између судара честица је веома кратак.

(4) Запремина гаса је веома велика у поређењу са посудом у којој се налази.

(5) Њутнови закони се не примењују на молекуле јер је њихова величина веома мала.

Тачна изјава је…

А. (1), (2) и (3)

Б. (1), (2) и (4)

Ц. (1), (3) и (5)

Д. (2), (3) и (5)

Е. (3, (4) и (5)

Пембахасан

Тачне тврдње су 1, 2, 3.

Тачан одговор је А.

9. Питање бр. 22 за национални испит из физике за школску 2015/2016. годину

Идеалан гас у почетку заузима простор запремине V на температури T и притиску P. Ако се гас загреје тако да његова температура постане 3/2 T, а притисак 4/3 P, тада запремина гаса постаје...

А. 9/8 В

Б. 9/5 В

C. 5/3 V

Д. 4/3 В

И. 3/2 В

Пембахасан

познато је :

Почетна запремина (V₁) = В

Почетна температура (T₁) = Т

Почетни притисак (P₁) = П

Коначна температура (T₂) = 3/2 Т

Коначни притисак (P₂) = 4/3 П

Питао Коначна запремина (V₂)

Јаваб :

Тачан одговор је А.

10. Питање бр. 22 за национални испит из физике за школску 2015/2016. годину

Идеалан гас заузима простор запремине V.₁ на температури Т₁ и притисак P₁Затим загревати док запремина гаса не постане 4/3 V₁ и притисак постаје 5/2 P₁Однос температуре коначног гаса и почетног гаса је...

А. 10:5

Б. 10:3

Ц. 5:10

Д. 3:10

Е. 1:8

Пембахасан

познато је :

Почетна запремина = V₁

Почетна температура = T₁

Почетни притисак = P₁

Коначна запремина = КСНУМКС / КСНУМКС В₁

Коначни притисак = 5/2 P₁

Питао : Поређење коначне температуре и почетне температуре

Јаваб :

Израчунајте коначну температуру:

Тачан одговор је Б.

11. Укупно 3 литра аргонског гаса на температури од 27°C под притиском од 1 атм (1 атм = 10⁵ Па) је у цеви. Ако је универзална гасна константа R = 8,314 J·mol^{-КСНУМКС}.K^{-КСНУМКС} а број честица у 1 молу гаса је 6,02 x 10²³ честице, онда је број честица аргонског гаса у цеви...

А. 0,83 x 10 ²³ честица

Б. 0,72 к 10 ²³ честица

C. 0,42 x 10 ²³ честица

Д. 0,22 к 10 ²³ честица

Е. 0,12 x 10 ²³ честица

Пембахасан

познато је :

Запремина гаса = 3 литра = 3 дм³ = 3 к 10^-3 m³

Температура гаса = 27^oC + 273 = 300 K

Притисак гаса = 1 атм = 10⁵ Pa

Универзална гасна константа (R) = 8,314 J·mol^{-КСНУМКС} .K^{-КСНУМКС}

Авогадров број (N_A) = 6,02 к 10²³ молекула/мол

Питао : број честица аргонског гаса у цеви

Јаваб :

12. Идеалан гас се налази у затвореној посуди са притиском P, запремином V и температуром T. Ако се у неком тренутку температура промени на 2T, а запремина на 3/2 V, онда је однос почетног притиска (P₁) са коначним притиском (P₂) након промене V и T је….

А. 1:3

Б. 1:2

Ц. 2:3

Д. 3:4

Е. 4:3

Пембахасан

Познато је да:

Почетни притисак (P₁) = П

Почетна запремина (V₁) = В

Коначна запремина (V₂) = 3/2 V

Почетна температура (T₁) = Т

Коначна температура (T₂) = 2Т

Питао/ла: Почетно поређење притиска (P₁) и коначни притисак (P₂)

Јаваб :

Поређење почетног и коначног притиска:

P₁ : Д₂

П: 4П/3

1: 4/3

3 (1) : (3) 4/3

3 : 4

Тачан одговор је Д.

13. Кисеоник са запремином V, температуром T и притиском P налази се у цилиндру затвореном вентилом. Када се вентил притисне, запремина кисеоника постаје 3/4 V, а температура постаје 3/2 T, тада је однос почетног и коначног притиска гаса….

А. П₁ : Д₂ = 1 : 2

Б. П.₁ : Д₂ = 2 : 3

Ц. П₁ : Д₂ = 3 : 2

Д.П.₁ : Д₂ = 3 : 4

Е.П.₁ : Д₂ = 4 : 3

Пембахасан

Познато је да:

Почетни притисак (P₁) = П

Почетна запремина (V₁) = В

Коначна запремина (V₂) = 3/4 V

Почетна температура (T₁) = Т

Коначна температура (T₂) = 3/2 Т

Питао/ла: Почетно поређење притиска (P₁) и коначни притисак (P₂)

Јаваб :

Поређење почетног и коначног притиска:

P₁ : Д₂

П: 2П

1 : 2

Тачан одговор је А.

14. Обратите пажњу на графикон односа између густине масе (ρ) и запремину (V) следећих гасова!

Пар гасова који имају исту масу је…

Пембахасан

Формула густине:

Густина (ρ) = маса (m) / запремина (V)

Маса (m) = густина (ρ) x Запремина (V)

1) m = (0,8)(2) = 1,6 кг

2) m = (0,8)(4) = 3,2 кг

3) m = (0,4)(4) = 1,6 кг

4) m = (0,4)(5) = 2 кг

5) m = (0,8)(5) = 4 кг

Пар гасова који имају исту масу је 1 и 3.

15. Идеалан гас се налази у затвореној посуди са притиском P, запремином V и температуром T. Ако се у неком тренутку температура промени на 2T, а запремина на 3/2 V, онда је однос почетног притиска (P₁) са коначним притиском (P₂) након промене V и T је….

А. 1:3
Б. 1:2
Ц. 2:3
Д. 3:4
Е. 4:3

Пембахасан
Познато је да:
Почетни притисак (P₁) = П
Почетна запремина (V₁) = В
Коначна запремина (V₂) = 3/2 V
Почетна температура (T₁) = Т
Коначна температура (T₂) = 2Т
Питање: Поређење почетног притиска (P₁) и коначни притисак (P₂)

Јаваб :

Поређење почетног и коначног притиска:
P₁ : Д₂
П: 4П/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3 : 4
Тачан одговор је Д.

16. Кисеоник са запремином V, температуром T и притиском P налази се у цилиндру затвореном вентилом. Када се вентил притисне, запремина кисеоника постаје 3/4 V, а температура постаје 3/2 T, тада је однос почетног и коначног притиска гаса….

А. П₁ : Д₂ = 1 : 2
Б. П.₁ : Д₂ = 2 : 3
Ц. П₁ : Д₂ = 3 : 2
Д.П.₁ : Д₂ = 3 : 4
Е.П.₁ : Д₂ = 4 : 3

Пембахасан
Познато је да:
Почетни притисак (P₁) = П
Почетна запремина (V₁) = В
Коначна запремина (V₂) = 3/4 V
Почетна температура (T₁) = Т
Коначна температура (T₂) = 3/2 Т
Питање: Поређење почетног притиска (P₁) и коначни притисак (P₂)
Јаваб :

Поређење почетног и коначног притиска:
P₁ : Д₂
П: 2П
1 : 2
Тачан одговор је А.

17. 2 литра кисеоника (O₂) temperatura 30 ^oC при притиску од 1 атм (1 атм = 10⁵ Па) је у цеви. Ако је универзална гасна константа, R = 8,314 J mol^-1 K^-1 а број молекула у 1 молу гаса је 6,02 x 10²³ молекули, затим број молекула кисеоника (O₂) у цеви је…
А. 0,8 x 10²³ молекул
Б. 0,7 к 10²³ молекул
C. 0,5 x 10²³ молекул
Д. 0,2 к 10²³ молекул
Е. 0,1 x 10²³ молекул
Дискусија:
познато је :
ВО₂ = 2 литар = 2 дм³ = 2 к 10^-3 m³
Т = 30 + 273 = 303 К
P_{банкомат} = КСНУМКС⁵ Па = 10⁵ Н / м²
N_A = 6,02 к 10²³ молекула/мол (Авогадров број)
Р = 8,314 Ј мол^-1 K^-1
k = R/N_A = 8,314/6,02 x 10²³ = 1,38 к 10^{-КСНУМКС} Ј/К
Молекуларна маса O₂ = 32 грама/мол = 32 кг/мол
Питао :
Број молекула кисеоника (O₂)
Јаваб :
ПВ = НкТ
Опис: P = притисак, V = запремина, N = број молекула, k = Болцманова константа
(КСНУМКС⁵ Н / м²)(2 x 10^-3 m³) = N(1,38 x 10^{-КСНУМКС} Ј/К)(303 К)
Тачан одговор је Ц.

18. Запремина од 2 грама кисеоника O₂ (Mr = 32) у нормалним условима (T = 0 ^oC и P = 1 atm) је…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 10⁵ Па) је…
А. 1,4 м³
Б. 2,0 м³
Ц. 2,3 м³
Д. 2,5 м³
Е. 3,0 м³
Дискусија:
познато је :
Маса О₂ = 2 грама
Молекуларна маса (Mr) O₂ = 32 грама/мол
Т = 0 + 273 = 273 К
П=10⁵ Н / м²
R = 8.314 Ј/мол К
Питао :
Запремина?
Јаваб :

Извор питања:

Питања из физике за национални испит за средњу школу/стручну средњу школу