3 примера Бојловог закона (изотермно константна температура)
1. Одређена количина идеалног гаса у почетку има притисак од P и запремину од V. Ако гас прође кроз изотермни процес тако да притисак постане 4 пута већи од првобитног притиска, запремина гаса се мења у...
Пембахасан
познато је :
Почетни притисак (P1) = П
Коначни притисак (P2) = 4П
Почетна запремина (V1) = В
Питао : коначна запремина гаса (V2)
Јаваб :
Бојлов закон (изотермни или процес константне температуре) :
PV = константа
P1 V1 = П2 V2
(П)(В) = (4П)(В)2)
В = КСНУМКС В2
V2 = V / 4 = ¼ V
Запремина гаса се мења на ¼ почетне запремине.
2. У затвореној посуди, гас се шири тако да се његова запремина мења на двоструку почетну запремину (V = почетна запремина, P = почетни притисак). Притисак гаса се мења на…
Пембахасан
познато је :
Почетни притисак (P1) = П
Почетна запремина (V1) = В
Коначна запремина (V2) = 2V
Питао : коначни притисак (P2)
Јаваб :
P1 V1 = П2 V2
ПВ = П2 (КСНУМКСВ)
П=П2 (2)
P2 = П / 2 = ½ П
Притисак гаса се мења на ½ пута већи од почетног притиска.
3. У затвореном суду се налази гас који има притисак од 2 атм и запремину од 1 литра. Ако је притисак гаса 4 атм, онда ће запремина гаса бити...
Пембахасан
познато је :
Почетни притисак (P1) = 2 атм = 2 x 105 Паскал
Коначни притисак (P2) = 4 атм = 4 x 105 Паскал
Почетна запремина (V1) = 1 литара = 1 дм3 = 1 к 10-3 m3
Питао Коначна запремина (V2)
Јаваб :
P1 V1 = П2 V2
(2 к 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) В2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
КСНУМКС КСНУМКС х-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 к 10-3 m3 = 0,5 дм3 = 0,5 литар
