1. Gazrat në një enë të mbyllur fillimisht kanë vëllim V dhe temperaturë T. Temperatura përfundimtare është 5/4T dhe presioni përfundimtar është 2P. Cili është vëllimi përfundimtar i gazit?
I njohur:
Vëllimi fillestar ( V1 ) = V
Temperatura fillestare (T1 ) = T
Temperatura përfundimtare (T2 ) = 5/4 T
Presioni fillestar (P1 ) = P
Presioni përfundimtar (P2 ) = 2P
Kërkohet: Vëllimi Përfundimtar (V 2 )
zgjidhje:
2. Përcaktoni vëllimin e 2.00 mol gazesh (gaz ideal) në STP. STP = Temperatura dhe Presioni Standard.
I njohur:
Mole gazi (n) = 2 mol akulli
Temperatura standarde (T) = 0 o C = 0 + 273 = 273 Kelvin
Presioni standard (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Pa
Konstanta e gazit universal (R) = 8.315 Xhul/mol e .Kelvin
Kërkohet : Vëllimi i gazrave (V)
zgjidhje:
Ekuacioni i ligjit ideal të gazit (në numrin e moleve, n)
Vëllimi i 2 moleve të gazrave është 44.8 litra.
Vëllimi i 1 mol gazrash është 45.4 litra / 2 = 22.4 litra.
Vëllimi i 1 molit të çdo gazi është 22.4 litra.
3. 4 litra oksigjen të gaztë kanë një temperaturë prej 27°C dhe presion prej 2 atm (1 atm = 105 Pa ) në një enë të mbyllur. Konstantja universale e gazit (R) = 8.314 J.mol e −1.K −1 dhe numri i Avogadros ( N A ) = 6.02 x 1023 molekula/mol e . Cilat janë molekulat e oksigjenit të gaztë në enë?
I njohur:
Vëllimi i gazrave (V) = 4 litra = 4 dm3 = 4 x 10 -3 m3
Temperatura e gazrave (T) = 27 o C = 27 + 273 = 300 Kelvin
Presioni i gazrave (P) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
Konstantja universale e gazit (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
Numri i Avogadros (N A ) = 6.02 x 1023
Kërkohet : Cilat janë molekulat e gazeve të oksigjenit në enë (N)
zgjidhje:
Në 1 mol gazrash oksigjeni, ka 1.93 x 1023 molekula oksigjeni.
4. Një enë që përmban një gaz neoni (Ne, masa atomike = 20 u) në temperaturë dhe presion standard (STP ) ka një vëllim prej 2 m3 . Përcaktoni masën e gazit neoni!
I njohur:
Masa atomike e neonit = 20 gram/mol e = 0,02 kg/mol e
Temperatura standarde (T) = 0 o C = 273 Kelvin
Presioni standard (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Paskal
Vëllimi (V) = 2 m3
Kërkohet : masa (m) e gazit neon
zgjidhje:
Në temperaturë dhe presion standard (STP), 1 mole të çdo gazi, përfshijnë gaz neoni, kanë vëllim 22.4 litërs = 22.4 dm3 = 0.0448 m3.
Në vëllimin prej 2 m3 , ka 44.6 mol gaz neoni.
Masa atomike relative e gazit neon është 20 gram/mol.
Kjo do të thotë që në 1 mol ka 20 gramë ose 0.02 kg gaz neoni. Meqenëse në 1 mol ka 0.02 kg gaz neoni, atëherë në 44.6 mol ka 44.6 mol x 0.02 kg/mol = 0.892 kg = 892 gramë gaze neoni.
