Fa'ata'ita'iga o Fesili e Talanoaina e uiga i Electrolytes
O electrolytes o ni mea e mafai ona fa'afoeina le eletise pe a fa'afefiloi i le vai po'o isi vaila'au fa'amama. E vaevaeina electrolytes i ni ituaiga autu se lua: electrolytes malolosi ma electrolytes vaivai. E fa'aion atoatoa electrolytes malolosi i le vaila'au, ae o electrolytes vaivai e na'o sina vaega o ionize. E taua tele electrolytes i le tele o tali fa'akemikolo ma le olaga i aso faisoo. I totonu o lenei tusiga, o le a matou talanoaina ai ni fa'ata'ita'iga o fa'afitauli ma a latou fa'amatalaga e uiga i electrolytes.
Faʻataʻitaʻiga Fesili 1: Fuafuaina o le Tulaga o le Ionization
Fesili: Ua iloa o le vaila'au o le acetic acid (CH₃COOH) e 0,1 M le malosi ma le tikeri o le ionization (α) e 4%. O le a le malosi o ions i totonu o le vaila'au?
Talanoaga:
1. Fuafua le tulaga o le ionization:
O le tikeri o le ionization (α) o le vaega lea o se mea ua ionized i totonu o le fofo. I le tulaga o le α = 4% = 0.04.
2. Fuafuaga fa'aionisa o le acetic acid:
\[
\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+
\]
3. Fuafuaina o le fa'aputuga:
O le malosi muamua o le CH₃COOH e 0,1 M. Talu ai o le tikeri o le ionization e 0,04, ona:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = [\text{H}^+] = 0.1 \times 0.04 = 0.004 \text{ M}
\]
Fa'aputuga o le CH₃COOH e le'i fa'aionaina:
\[
[\text{CH}_3\text{COOH}] = 0.1 \text{ M} – 0.004 \text{ M} = 0.096 \text{ M}
\]
Tali:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = 0.004 \text{ M}
[\text{H}^+] = 0.004 \text{ M}
[\text{CH}_3\text{COOH}] e le'i fa'a-ionisa = 0.096 \text{ M}
\]
Fa'ata'ita'iga Fesili 2: Fuafuaina o le Ksp (Solubility Product)
Fesili: Tu'uina atu le masima, BaSO₄, lea e fai si faigofie ona solo i le vai ma le solubility o le 1,0 × 10⁻⁵ M. Fuafua le Ksp o le BaSO₄.
Talanoaga:
1. O le fua fa'atatau o le solubility mo le masima BaSO₄:
\[
\text{BaSO}_4 (s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)
\]
2. Fa'asoloatoa:
I le tulaga mafai ona soloiesea o le BaSO₄ = 1,0 × 10⁻⁵ M.
3. Fuafua le maualuga o le ion:
Afai o le solubility o le BaSO₄ = s = 1,0 × 10⁻⁵ M, ona:
\[
[\text{Ba}^{2+}] = 1,0 \times 10^{-5} \text{ M}
\]
\[
[\text{SO}_4^{2-}] = 1,0 \times 10^{-5} \text{ M}
\]
4. Fuafuaina o le Ksp:
\[
K_{sp} = [\text{Ba}^{2+}] \times [\text{SO}_4^{2-}]
\]
\[
K_{sp} = (1,0 \times 10^{-5}) \times (1,0 \times 10^{-5})
\]
\[
K_{sp} = 1,0 \times 10^{-10}
\]
Tali:
\[
K_{sp} \text{ BaSO₄} = 1,0 \times 10^{-10}
\]
Fa'ata'ita'iga Fesili 3: pH o Vai Fa'a'asa ma Vai Fa'avae
Fesili: Fuafua le pH o se vailaʻau HCl e 0,01 M le malosi.
Talanoaga:
1. Fuafuaga fa'aionisa o le HCl:
\[
\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-
\]
O le HCl o se 'esiti malosi, o lea ua mae'a ai le ionization.
2. Fuafua le maualuga o le ion hydrogen:
O le maualuga o le HCl = 0,01 M o lona uiga:
\[
[\text{H}^+] = 0.01 \text{ M}
\]
3. Fuafuaina o le pH:
\[
\text{pH} = -\log[\text{H}^+]
\]
\[
\text{pH} = -\log(0.01)
\]
\[
\text{pH} = 2
\]
Tali:
\[
\text{pH} \text{ Vai fa'asu'u HCl} = 2
\]
Fa'ata'ita'iga Fesili 4: Fuafuaina o le pOH o se Fofo Fa'avae
Fesili: Fuafua le pOH ma le pH o se vailaʻau KOH e 0,001 M le malosi.
Talanoaga:
1. Fuafuaga fa'aionisa o le KOH:
\[
\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-
\]
O le KOH o se fa'avae malosi, o lea ua mae'a ai le ionization.
2. Fuafua le maualuga o le hydroxide ions:
O le maualuga o le KOH = 0,001 M o lona uiga:
\[
[\text{OH}^-] = 0.001 \text{ M}
\]
3. Fuafuaina o le pOH:
\[
\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]
\]
\[
\text{pOH} = -\log(0.001)
\]
\[
\text{pOH} = 3
\]
4. Fuafuaina o le pH:
\[
pH = 14 – pOH
\]
\[
pH = 14 – 3
\]
\[
\text{pH} = 11
\]
Tali:
\[
\text{pOH} \text{ fofo KOH} = 3
\text{pH} \text{ vaifofo KOH} = 11
\]
Fa'ata'ita'iga Fesili 5: Fuafuaina o le Fa'aputuga o Ion Hydroxide
Fesili: O le vaifofo o le hydrofluoric acid (HF) e iai lona pH e 3. O le a le maualuga o le hydroxide ions (OH⁻) i totonu o le vaifofo?
Talanoaga:
1. Fuafua le maualuga o le hydrogen ions:
A tu'uina atu le pH = 3, ona:
\[
[\text{H}^+] = 10^{-3} \text{ M}
\]
2. Fa'aaogaina o le manatu o le sootaga i le va o le pH ma le pOH:
\[
\text{pH} + \text{pOH} = 14
\]
3. Fuafuaina o le pOH:
\[
\text{pOH} = 14 – \text{pH}
\]
\[
\text{pOH} = 14 – 3 = 11
\]
4. Fuafua le maualuga o le hydroxide ions:
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}
\]
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-11} \text{ M}
\]
Tali:
\[
[\text{OH}^-] \text{ i le fofo HF} = 1 \times 10^{-11} \text{ M}
\]
I'uga
O le malamalama i manatu autū o electrolytes ma le solubility e taua tele i le kemisi. O le iloa o le auala e fuafua ai le tikeri o le ionization, Ksp, pH, ma le pOH, e mafai ona tatou foia faafitauli eseese e fesoʻotaʻi ma fofo electrolyte. O lenei tusiga ua talanoaina ai ni faʻataʻitaʻiga o faafitauli ma a latou fofo e tuʻuina atu ai se malamalamaga manino i le auala e foia ai faafitauli e fesoʻotaʻi ma le electrolyte. E faʻamoemoe o lenei faʻamatalaga e aoga mo le au faitau e fia faʻalauteleina lo latou malamalama i electrolytes i le kemisi.
