Primeri vprašanj o zakonu idealnega plina

18 primerov vprašanj o zakonu idealnega plina

1. Idealni plin v prostoru ima na začetku prostornino V in temperaturo T. Če plin segrejemo tako, da se temperatura spremeni na 5/4 T in tlak na 2P, se prostornina plina spremeni v ...

Razprava
Znano je :
Začetni volumen (V₁) = V
Začetna temperatura (T₁) = T
Končna temperatura (T₂) = 5/4 T
Začetni tlak (P₁) = P
Končni tlak (P₂) = 2P
Vprašal Končna prostornina (V₂)
Jawab :
Prostornina plina se spremeni na 5/8-kratnik začetne prostornine.

2. Prostornina 2 molov plina pri standardni temperaturi in tlaku (STP) je…

Razprava
Znano je :
Število molov plina (n) = 2 mola
Standardna temperatura (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 Kelvinov
Standardni tlak (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Pascal
Univerzalna plinska konstanta (R) = 8,315 Joulov/mol Kelvina
Vprašal Prostornina plina (V)
Jawab :
Zakon idealnega plina (v številu molov, n)
Prostornina 2 molov plina je 44,8 litra.
Prostornina 1 mola plina je 45,4 litra / 2 = 22,4 litra.
Torej je prostornina 1 mola plina, pa naj bo to kisik, helij, argon ali kateri koli drug plin, 22,4 litra.

3. 4 litre kisikovega plina pri temperaturi 27 °C in tlaku 2 atm (1 atm = 10⁵ Pa) je v posodi. Če je univerzalna plinska konstanta R = 8,314 J.mol^-1.K^-1 in Avogadrovo število N_A X 6,02 10²³ molekul, potem je število molekul kisika v posodi ...
Razprava
Znano je :
Prostornina plina (V) = 4 litri = 4 dm³ = 4 x 10^-3 m³
Temperatura plina (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 Kelvinov
Tlak plina (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Pascal
Univerzalna plinska konstanta (R) = 8,314 J.mol^-1.K^-1
Avogadrovo število (N)_A) = 6,02 x 10²³
Vprašal Število molekul kisika v posodi (N)
Jawab :
Boltzmannova konstanta :
Zakon idealnega plina (v številu molekul, N)
V 1 molu kisikovega plina je 1,93 x 10²³ molekule kisika.

4. Posoda, ki vsebuje neon (Ne, atomska masa = 20 u) pri standardni temperaturi in tlaku (STP), ima prostornino 2 m3.³Določite maso neonskega plina!
Znano je :
Atomska masa neona = 20 gramov/mol = 0,02 kg/mol
Standardna temperatura (T) = 0^oC = 273 Kelvinov
Standardni tlak (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Pascal
Prostornina (V) = 2 m³
Vprašal : masa (m) neonskega plina
Jawab :
Pri standardni temperaturi in tlaku (STP) ima 1 mol katerega koli plina, vključno z neonom, prostornino 22,4 litra = 22,4 dm³ = 0,0448 m³Torej, v prostornini 2 m³ Koliko molov neonskega plina je tam?
V prostornini 2 m³ obstaja 44,6 molov neonskega plina.
Relativna atomska masa neonskega plina je 20 gramov/mol. To pomeni, da 1 mol vsebuje 20 gramov ali 0,02 kg neonskega plina. Ker 1 mol vsebuje 0,02 kg neonskega plina, 44,6 molov vsebuje (44,6 molov)(0,02 kg/mol) = 0,892 kg = 892 gramov neonskega plina.

5. Vprašanja za nacionalni izpit SMA/MA 2017 št. 22

Idealni plin je nameščen v zaprti posodi in njegova prostornina se pri konstantni temperaturi prepolovi. Tlak plina je zdaj ...

A. 4-krat original

B. še 2-krat

C. Še enkrat

D. 1/2-kratnik originala

E. 1/4 originala

Razprava

Znano je, da:

Začetni volumen = V

Končna prostornina = 1/2 V

Začetni tlak = P

Konstantna temperatura

Vprašano: Končni tlak

Odgovor:

P₁ V₁ / T₁ = P₂ V₂ / T₂ —–> Konstantna temperatura (T)

P₁ V₁ = P₂ V₂

P V = P₂ (1/2 V)

P = P₂ (1 / 2)

2P = P₂

Tlak plina se podvoji.

Pravilen odgovor je B.

6. Vprašanje št. 21 za nacionalni izpit iz fizike za študijsko leto 2015/2016 SMA/MA

Bodite pozorni na spodnjo izjavo!

(1) Vsak delec se vedno giblje v določeni smeri

(2) Delci plina so enakomerno porazdeljeni po prostoru.

(3) Velikost delcev plina lahko zanemarimo v primerjavi z velikostjo posode.

(4) Vsak trk delcev plina, ki se zgodi, je popolnoma elastičen.

(5) Upošteva se privlačna sila med delci.

Trditev, ki ustreza lastnostim idealnih plinov, je ...

Samo (1) in (3)

B. Samo (2) in (4)

C. Samo (1), (2) in (3)

D. (2), (3) in (4)

E. (3), (4) in (5)

Razprava

Pravilne trditve so 1, 2, 3, 4.

7. Vprašanje št. 21 za nacionalni izpit iz fizike za študijsko leto 2015/2016 SMA/MA

Spodaj so stvari, povezane s plinom:

(1) Delci snovi se naključno gibljejo v ravni črti s konstantno hitrostjo.

(2) Trki, ki se pojavijo med delci, povzročijo, da delci izgubijo nekaj energije.

(3) Delci plina so enakomerno porazdeljeni po prostoru.

(4) Newtonovi zakoni gibanja veljajo le za monatomske delce plina.

(5) Časovni interval, potreben za trke med delci, je zelo kratek.

Iz teh trditev so razvidne lastnosti idealnih plinov ...

A. (1), (2), (5)

B. (1), (3), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (2), (4), (5)

E. (3), (4), (5)

Razprava

Pravilne trditve so 1, 3, 5.

Pravilen odgovor je B.

8. Vprašanje št. 21 za nacionalni izpit iz fizike za študijsko leto 2015/2016 SMA/MA

(1) Plin je sestavljen iz delcev, ki so enakomerno porazdeljeni.

(2) Trk delcev s stenami je popolnoma elastičen.

(3) Časovni interval med trki med delci je zelo kratek.

(4) Prostornina plina je zelo velika v primerjavi s posodo, v kateri je shranjen.

(5) Newtonovi zakoni ne veljajo za molekule, ker so zelo majhne.

Pravilna izjava je…

A. (1), (2) in (3)

B. (1), (2) in (4)

C. (1), (3) in (5)

D. (2), (3) in (5)

E. (3, (4) in (5)

Razprava

Pravilne trditve so 1, 2, 3.

Pravilen odgovor je A.

9. Vprašanje št. 22 za nacionalni izpit iz fizike za študijsko leto 2015/2016 SMA/MA

Idealni plin sprva zaseda prostor z volumnom V pri temperaturi T in tlaku P. Če plin segrejemo tako, da njegova temperatura postane 3/2 T in tlak 4/3 P, potem se prostornina plina spremeni ...

A. 9/8 V

B. 9/5 V

C. 5/3 V

D. 4/3 V

E. 3/2 V

Razprava

Znano je :

Začetni volumen (V₁) = V

Začetna temperatura (T₁) = T

Začetni tlak (P₁) = P

Končna temperatura (T₂) = 3/2 T

Končni tlak (P₂) = 4/3 P

Vprašal Končna prostornina (V₂)

Jawab :

Pravilen odgovor je A.

10. Vprašanje št. 22 za nacionalni izpit iz fizike za študijsko leto 2015/2016 SMA/MA

Idealni plin zaseda prostor z volumnom V.₁ pri temperaturi T₁ in tlak P₁Nato segrevamo, dokler volumen plina ne doseže 4/3 V.₁ in tlak postane 5/2 P₁Razmerje med temperaturami končnega plina in začetnega plina je ...

A. 10 : 5

B. 10 : 3

C. 5 : 10

O. 3 : 10

E. 1 : 8

Razprava

Znano je :

Začetni volumen = V₁

Začetna temperatura = T₁

Začetni tlak = P₁

Končni volumen = 4 / 3 V₁

Končni tlak = 5/2 P₁

Vprašal : Primerjava končne in začetne temperature

Jawab :

Izračunajte končno temperaturo:

Pravilen odgovor je B.

11. Skupaj 3 litre argona pri temperaturi 27 °C in tlaku 1 atm (1 atm = 10⁵ Pa) je v cevi. Če je univerzalna plinska konstanta R = 8,314 J.mol^-1.K^-1 in število delcev v 1 molu plina je 6,02 x 10²³ delci, potem je število delcev argona v cevi ...

A. 0,83 x 10 ²³ delec

B. 0,72 x 10 ²³ delec

Cca 0,42 x 10 ²³ delec

Š. 0,22 x 10 ²³ delec

E. 0,12 x 10 ²³ delec

Razprava

Znano je :

Prostornina plina = 3 litri = 3 dm³ = 3 x 10^-3 m³

Temperatura plina = 27^oC + 273 = 300 K

Tlak plina = 1 atm = 10⁵ Pa

Univerzalna plinska konstanta (R) = 8,314 J.mol^-1 .K^-1

Avogadrovo število (N)_A) = 6,02 x 10²³ molekul/mol

Vprašal : število delcev argona v cevi

Jawab :

12. Idealni plin je v zaprti posodi s tlakom P, prostornino V in temperaturo T. Če se temperatura v nekem trenutku spremeni na 2T in prostornina na 3/2 V, potem je razmerje začetnega tlaka (P₁) s končnim tlakom (P₂) po spremembi V in T je….

A. 1 : 3

B. 1 : 2

C. 2 : 3

O. 3 : 4

E. 4 : 3

Razprava

Znano je, da:

Začetni tlak (P₁) = P

Začetni volumen (V₁) = V

Končni volumen (V₂) = 3/2 V

Začetna temperatura (T₁) = T

Končna temperatura (T₂) = 2T

Vprašano: Primerjava začetnega tlaka (P₁) in končni tlak (P₂)

Odgovor:

Primerjava začetnega in končnega tlaka:

P₁ :P₂

P: 4P/3

1 : 4/3

3 (1) : (3) 4/3

3: 4

Pravilen odgovor je D.

13. Kisikov plin z volumnom V, temperaturo T in tlakom P je v valju, ki je zaprt z ventilom. Ko pritisnemo na ventil, se volumen kisika poveča na 3/4 V, temperatura pa na 3/2 T, potem je razmerje med začetnim in končnim tlakom plina ...

A.P.₁ :P₂ = 1 : 2

B. P.₁ :P₂ = 2 : 3

C. P₁ :P₂ = 3 : 2

D.P.₁ :P₂ = 3 : 4

E.P.₁ :P₂ = 4 : 3

Razprava

Znano je, da:

Začetni tlak (P₁) = P

Začetni volumen (V₁) = V

Končni volumen (V₂) = 3/4 V

Začetna temperatura (T₁) = T

Končna temperatura (T₂) = 3/2 T

Vprašano: Primerjava začetnega tlaka (P₁) in končni tlak (P₂)

Odgovor:

Primerjava začetnega in končnega tlaka:

P₁ :P₂

P: 2P

1: 2

Pravilen odgovor je A.

14. Bodite pozorni na graf razmerja med gostoto mase (ρ) in volumen (V) naslednjih plinov!

Par plinov z enako maso je ...

Razprava

Formula za gostoto:

Gostota (ρ) = masa (m) / prostornina (V)

Masa (m) = gostota (ρ) x Prostornina (V)

1) m = (0,8)(2) = 1,6 kg

2) m = (0,8)(4) = 3,2 kg

3) m = (0,4)(4) = 1,6 kg

4) m = (0,4)(5) = 2 kg

5) m = (0,8)(5) = 4 kg

Par plinov z enako maso je 1 in 3.

15. Idealni plin se nahaja v zaprti posodi s tlakom P, prostornino V in temperaturo T. Če se temperatura v nekem trenutku spremeni na 2T in prostornina na 3/2 V, potem je razmerje začetnega tlaka (P₁) s končnim tlakom (P₂) po spremembi V in T je….

A. 1 : 3
B. 1 : 2
C. 2 : 3
O. 3 : 4
E. 4 : 3

Razprava
Znano je, da:
Začetni tlak (P₁) = P
Začetni volumen (V₁) = V
Končni volumen (V₂) = 3/2 V
Začetna temperatura (T₁) = T
Končna temperatura (T₂) = 2T
Vprašanje: Primerjava začetnega tlaka (P₁) in končni tlak (P₂)

Odgovor:

Primerjava začetnega in končnega tlaka:
P₁ :P₂
P: 4P/3
1 : 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
Pravilen odgovor je D.

16. Kisikov plin z volumnom V, temperaturo T in tlakom P je v valju, ki je zaprt z ventilom. Ko pritisnemo na ventil, se volumen kisika poveča na 3/4 V, temperatura pa na 3/2 T, potem je razmerje med začetnim in končnim tlakom plina ...

A.P.₁ :P₂ = 1 : 2
B. P.₁ :P₂ = 2 : 3
C. P₁ :P₂ = 3 : 2
D.P.₁ :P₂ = 3 : 4
E.P.₁ :P₂ = 4 : 3

Razprava
Znano je, da:
Začetni tlak (P₁) = P
Začetni volumen (V₁) = V
Končni volumen (V₂) = 3/4 V
Začetna temperatura (T₁) = T
Končna temperatura (T₂) = 3/2 T
Vprašanje: Primerjava začetnega tlaka (P₁) in končni tlak (P₂)
Odgovor:

Primerjava začetnega in končnega tlaka:
P₁ :P₂
P: 2P
1: 2
Pravilen odgovor je A.

17,2 litra kisikovega plina (O₂) temperatura 30 ^oC pri tlaku 1 atm (1 atm = 10⁵ Pa) je v epruveti. Če je univerzalna plinska konstanta R = 8,314 J mol^-1 K^-1 in število molekul v 1 molu plina je 6,02 x 10²³ molekul, nato pa število molekul kisika (O₂) v cevi je ...
A. 0,8 x 10²³ molekula
B. 0,7 x 10²³ molekula
Cca 0,5 x 10²³ molekula
Š. 0,2 x 10²³ molekula
E. 0,1 x 10²³ molekula
Razprava:
Znano je :
VO₂ = 2 litra = 2 dm³ = 2 x 10^-3 m³
T = 30 + 273 = 303 K
P_bankomat = 10⁵ Pa = 10⁵ N / m²
N_A = 6,02 x 10²³ molekul/mol (Avogadrovo število)
R = 8,314 J mol^-1 K^-1
k = R/N_A = 8,314/6,02 x 10²³ = 1,38 x 10^-23 J/K
Molekulska masa O₂ = 32 gramov/mol = 32 kg/mol
Vprašal :
Število molekul kisika (O₂)
Jawab :
PV = NkT
Opis: P = tlak, V = volumen, N = število molekul, k = Boltzmannova konstanta
(10⁵ N / m²)(2 x 10^-3 m³) = N(1,38 × 10^-23 J/K)(303 K)
Pravilen odgovor je C.

18. Prostornina 2 gramov kisikovega plina O₂ (Mr = 32) v normalnih pogojih (T = 0 ^oC in P = 1 atm) je ... R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 10⁵ Pa) je ...
A. 1,4 m³
B. 2,0 m³
približno 2,3 m³
D. 2,5 m³
V. 3,0 m³
Razprava:
Znano je :
Masa O₂ = 2 gramov
Molekulska masa (Mr) O₂ = 32 gramov/mol
T = 0 + 273 = 273 K
P = 10⁵ N / m²
R = 8.314 J/mol K
Vprašal :
Glasnost?
Jawab :

Vir vprašanja:

Vprašanja iz fizike za nacionalni izpit za višjo srednjo šolo/poklicno srednjo šolo