විචලනය

අපි හොඳින් බැලුවොත්, දහනයෙන් එන දුම මුලින්ම දැකිය හැකියි. ටික වේලාවකට පසු, දුම නොපෙනේ. ඔබ සුවඳ විලවුන් භාවිතා කර තිබේද? ඔබ කාමරය තුළ සුවඳ විලවුන් ඉසින නමුත්, නිවසින් පිටත සිටින අනෙක් අයටද සුවඳ විලවුන් සුවඳ දැනිය හැකිය. මව මුළුතැන්ගෙයෙහි රසවත් හා රසවත් ආහාර පිසිනවා නම්, ආහාර පිසීමේ සුවඳ අසල්වැසියෙකුගේ නිවසකින් ද දැනිය හැකිය. ඒ ඇයි?

තවත් බොහෝ උදාහරණ තිබේ. ඔබ පිරිසිදු ජලය අඩංගු වීදුරුවකට තීන්ත බිංදු කිහිපයක් දැමුවහොත්, තීන්ත හෝ ආහාර වර්ණ ගැන්වීම ජලය පුරා ඒකාකාරව පැතිරෙනු ඇත. මෙය ස්වයංක්‍රීයව සිදු වේ. පෙර උදාහරණ කිහිපයක් එදිනෙදා ජීවිතයේදී බොහෝ විට අත්විඳින විසරණ සිදුවීම් වේ. විසරණය යනු ද්‍රව්‍ය ඉහළ සාන්ද්‍රණයකින් අඩු සාන්ද්‍රණයකට ගෙන යාමේ ක්‍රියාවලියයි. සාන්ද්‍රණය යන්නෙන් අදහස් කරන්නේ ද්‍රව්‍යයක පරිමාවකට අණු/මවුල ගණනයි. ඉහළ සාන්ද්‍රණ ස්ථානයක් යනු පරිමාවකට ද්‍රව්‍ය අණු රාශියක් ඇති ස්ථානයකි. අනෙක් අතට, අඩු සාන්ද්‍රණයන් යනු පරිමාවකට අණු කිහිපයක් ඇති ස්ථාන වේ.

වැඩිදුර කියවන්න

පරිපූර්ණ වායුවක අභ්‍යන්තර ශක්තිය

ඒක පරමාණුක පරිපූර්ණ වායුවක ශක්තිය

ඒක පරමාණුක පරමාදර්ශී වායුවක ශක්තිය යනු ඒක පරමාදර්ශී වායු අණුවල පරිවර්තන චාලක ශක්තියේ මුළු ප්‍රමාණයයි. පරිපූර්ණ වායු අණුවල පරිවර්තන චාලක ශක්තියේ මුළු ප්‍රමාණය = එක් එක් අණුවේ සාමාන්‍ය පරිවර්තන චාලක ශක්තියේ සහ අණු ගණනේ (N) ගුණිතය. ගණිතමය වශයෙන්:

වැඩිදුර කියවන්න

ශක්ති සමතුලිතතා ප්‍රමේයය

ශක්ති සමීකරණ ප්‍රමේයය න්‍යායාත්මකව ක්ලර්ක් මැක්ස්වෙල් විසින් සංඛ්‍යානමය යාන්ත්‍ර විද්‍යාව භාවිතයෙන් ව්‍යුත්පන්න කරන ලදී. අත්හදා බැලීම් හරහා ඔප්පු කිරීමට නොහැකි නිසා එය ප්‍රමේයයක් ලෙස හැඳින්වේ. ශක්ති බෙදීම යන්නෙන් අදහස් කරන්නේ ශක්තිය සමානව බෙදා හැරීමයි.

ශක්ති සමීකරණ න්‍යාය 1

KE = වායු අණු වල සාමාන්‍ය පරිවර්තන චාලක ශක්තිය (ජූල්)

k = බෝල්ට්ස්මාන් නියතය = 1.38 x 10-23 ජේ/කේ

T = පරිපූර්ණ වායු අණුවේ නිරපේක්ෂ උෂ්ණත්වය (කෙල්වින්)

වැඩිදුර කියවන්න

වායුවල සාමාන්‍ය චාලක ශක්තිය

පීඩනයට අමතරව, වායුවේ සාර්ව දෘෂ්ටි ස්වභාවය ප්‍රකාශ කරන රාශිවලින් එකක් වන්නේ උෂ්ණත්වය (T) ය. වායු පීඩන සමීකරණය:

වායූන්ගේ සාමාන්‍ය චාලක ශක්තිය 1

වැඩිදුර කියවන්න

වායූන්ගේ චාලක න්‍යාය

කේචාලක න්‍යාය පවසන්නේ සෑම ද්‍රව්‍යයක්ම පරමාණු හෝ අණු වලින් සමන්විත වන බවත් පරමාණුව හෝ අණුව අඛණ්ඩව නොසැලකිලිමත් ලෙස චලනය වන බවත්ය. චාලක න්‍යායේ මෙම උපකල්පනය වායු සංඝටකයේ පරමාණුවේ හෝ අණුවේ තත්ත්වය හා තත්වයට ගැලපේ. වායුව සෑදෙන පරමාණු හෝ අණු අතර ආකර්ෂණ බලය දුර්වල බැවින් පරමාණු හෝ අණු නිදහසේ චලනය විය හැකිය.

වැඩිදුර කියවන්න

බොයිල්ස් නීතිය චාල්ස් නීතිය සමලිංගික-ලුසැක් නීතිය

ලිපිය බොයිල්ගේ නීතිය, චාල්ස්ගේ නීතිය, ගේ-ලුසැක්ගේ නීතිය

බොයිල්ගේ නීතිය

රොබට් බොයිල් (1627-1691) වායු පීඩනය සහ පරිමාව අතර ප්‍රමාණාත්මක සම්බන්ධතාවය විමර්ශනය කිරීම සඳහා අත්හදා බැලීම් සිදු කළේය. මෙම අත්හදා බැලීම සිදු කරනු ලබන්නේ සංවෘත භාජනයකට යම් වායු ප්‍රමාණයක් ඇතුළු කිරීමෙනි. හොඳ ප්‍රවේශයක් තෙක්, වායු උෂ්ණත්වය නියතව තබා ගන්නේ නම්, වායු පීඩනය වැඩි වූ විට, වායු පරිමාව අඩු වන බව ඔහු සොයා ගත්තේය. එලෙසම, වායු පීඩනය අඩු වූ විට, වායු පරිමාව වැඩි වේ. වායු පීඩනය වායු පරිමාවට ප්‍රතිලෝමව සමානුපාතික වේ. මෙම සම්බන්ධතාවය බොයිල්ගේ නියමය ලෙස හැඳින්වේ. ගණිතමය වශයෙන්:

වැඩිදුර කියවන්න

පරිපූර්ණ වායු නියමය

බොයිල්, චාල්ස් නියමය සහ ගේ-ලුසැක් නියමයේ වායු නීති සියලුම වායු තත්වයන්ට අදාළ නොවන බැවින් අපගේ විශ්ලේෂණය වඩාත් අපහසු වේ. එබැවින්, අපි පරිපූර්ණ වායු ආකෘතිය ඉදිරිපත් කළෙමු. එදිනෙදා ජීවිතයේදී පරිපූර්ණ වායුව නොපවතී; පරිපූර්ණ වායුව විශ්ලේෂණයට පහසුකම් සැලසීම සඳහා පරිපූර්ණ ආකාරයයි. මෙම පරිපූර්ණ වායු සංකල්පයේ පැවැත්ම වායු නීති තුන අතර සම්බන්ධතාවය සමාලෝචනය කිරීමට ද අපට සැබවින්ම උපකාරී වේ.

උෂ්ණත්වය, පරිමාව සහ වායු පීඩනය අතර සම්බන්ධතාවය

ඉහත වායු නියම තුන වෙත යොමු වීමෙන්, උෂ්ණත්වය, පරිමාව සහ වායු පීඩනය අතර වඩාත් පොදු සම්බන්ධතාවයක් අපට ලබා ගත හැකිය.

වැඩිදුර කියවන්න

එන්ට්රොපිය

තාප ගති විද්‍යාවේ දෙවන නියමයේ නිශ්චිත ප්‍රකාශය සියලු ආපසු හැරවිය නොහැකි ක්‍රියාවලීන් සඳහා විස්තර කළ නොහැක, එබැවින් අපට සාමාන්‍ය ප්‍රකාශයක් අවශ්‍ය වේ. මෙම සාමාන්‍ය ප්‍රකාශය විශ්වයේ සිදුවන සියලුම ආපසු හැරවිය නොහැකි ක්‍රියාවලීන් පැහැදිලි කරනු ඇතැයි අපේක්ෂා කෙරේ. තාප ගති විද්‍යාවේ දෙවන නියමයේ සාමාන්‍ය ප්‍රකාශය දහනව වන සියවසේ මැද භාගයේදී එන්ට්‍රොපි (S) නම් ප්‍රමාණයක් හරහා සකස් කරන ලදී. එන්ට්‍රොපි මුලින්ම ක්ලෝසියස් විසින් හඳුන්වා දෙන ලද අතර එය කාර්නොට් චක්‍රයෙන් (පරිපූර්ණ කැලරි එන්ජිම) සකස් කරන ලදී. ක්ලෝසියස්ට අනුව, පද්ධතියට නියත උෂ්ණත්වයකදී අමතර තාපය (Q) ලැබෙන විට, එන්ට්‍රොපි වෙනස්කම් පද්ධතියක් මගින් අත්විඳිය හැකි අතර එය සමීකරණය මගින් නිරූපණය කෙරේ:

වැඩිදුර කියවන්න

සිසිලන යන්ත්‍රයේ ක්‍රියාකාරීත්ව සංගුණකය

සිසිලන යන්ත්‍රයේ ක්‍රියාකාරීත්ව සංගුණකය පිළිබඳ ලිපිය

සිසිලන යන්ත්‍රයක් යනු අඩු උෂ්ණත්ව ස්ථානයක සිට තාපය ලබාගෙන ඉහළ උෂ්ණත්ව ප්‍රදේශයකට මාරු කරන යන්ත්‍රයකි. මෙම ක්‍රියාවලිය සිදුවීමට නම්, යන්ත්‍රය එම කාර්යය කළ යුත්තේ තාපය ස්වභාවිකවම ඉහළ උෂ්ණත්වයේ සිට අඩු උෂ්ණත්වයට ගලා යන බැවිනි. මෙය ක්ලෝසියස්ගේ ප්‍රකාශයෙන් වේ:

සිසිලන යන්ත්‍රයකට අඩු උෂ්ණත්ව ස්ථානයක සිට ඉහළ උෂ්ණත්ව ස්ථානයකට තාපය මාරු කිරීම කාර්යයකින් තොරව කළ නොහැක (තාප ගති විද්‍යාවේ දෙවන නියමය - ක්ලෝසියස් ප්‍රකාශය).

යන්ත්‍රය ක්‍රියා කරන්නේ (W) අඩු උෂ්ණත්වයකින් (Q) තාපය මාරු කිරීමටයි.L) ඉහළ උෂ්ණත්වයට (QH). බලශක්ති සංරක්ෂණය මත පදනම්ව, QL + ඩබ්ලිව් = ප්‍රH.

වැඩිදුර කියවන්න

කාර්නොට් තාප එන්ජිම සහ කාර්නොට් චක්‍රය

කාර්යක්ෂමතාව වැඩි කරන්නේ කෙසේදැයි සොයා ගැනීමට උණුසුම එන්ජිම, සාඩි කාර්නොට් (1796-1832) නම් ප්‍රංශ විද්‍යාඥයෙකු 1824 දී පරමාදර්ශී න්‍යායික කැලරි යන්ත්‍රයක් පරීක්ෂා කළේය. ඒ වන විට තාප ගති විද්‍යාවේ පළමු නියමය හෝ තාප ගති විද්‍යාවේ දෙවන නියමය සකස් කර නොතිබුණි. තාපය ශක්තිය බව විද්‍යාඥයින් තවමත් නොදන්නා නිසා පළමු නියමය සකස් කර නොමැත. ජූල් සහ ඔහුගේ සගයන් 1830 ගණන්වල අත්හදා බැලීම් කිරීමෙන් පසුව, විද්‍යාඥයින් තාපය යනු උෂ්ණත්ව වෙනස්කම් නිසා චලනය වන ශක්තිය බව සොයා ගත්හ. එබැවින්, තාප ගති විද්‍යාවේ පළමු නියමය 1830 න් පසුව සකස් කරන ලදී. සාඩි කාර්නොට් 1824 දී න්‍යායික පරමාදර්ශී කැලරි එන්ජිම පිළිබඳව පර්යේෂණ කරමින් සිටියේය. ඔහුගේ පර්යේෂණය ඇත්ත වශයෙන්ම වාෂ්ප එන්ජිමේ කාර්යක්ෂමතාව වැඩි කිරීම සඳහා විය. එකල බොහෝ වාෂ්ප එන්ජින් අඩු කාර්යක්ෂම විය.

වැඩිදුර කියවන්න