පීඩනයට අමතරව, වායුවේ සාර්ව දෘෂ්ටි ස්වභාවය ප්රකාශ කරන රාශිවලින් එකක් වන්නේ උෂ්ණත්වය (T) ය. වායු පීඩන සමීකරණය:
1 සමීකරණය සහ 2 සමීකරණය ඒකාබද්ධ කරන්න :
මෙය වායුවල සාමාන්ය චාලක ශක්තියට එරෙහිව වායුවේ නිරපේක්ෂ උෂ්ණත්වයේ සමීකරණයයි.
උෂ්ණත්වය වායු අණු වල සාමාන්ය පරිවර්තන චාලක ශක්තියට සෘජුවම සමානුපාතික වේ. උෂ්ණත්වය විශාල වන තරමට සාමාන්ය පරිවර්තන චාලක ශක්තිය වැඩි වන අතර උෂ්ණත්වය කුඩා වන තරමට සාමාන්ය පරිවර්තන චාලක ශක්තිය අඩු වේ. උෂ්ණත්වය යනු අණුක පරිවර්තනයේ සාමාන්ය චාලක ශක්තියේ මිනුමක් බව අපට නිගමනය කළ හැකිය.
වායුවක සාමාන්ය චාලක ශක්තිය සඳහා වන සමීකරණයේ තවත් ආකාරයක්:
n = සංඛ්යා මවුලය (mol), R = විශ්වීය වායු නියතය (R = 8.315 J / mol. K = 8315 kJ / kmol. K), T = නිරපේක්ෂ උෂ්ණත්වය (කෙල්වින්), EK = අණු වායුවේ (ජූල්) සාමාන්ය පරිවර්තන චාලක ශක්තිය.
k = බෝල්ට්ස්මාන් නියතය, R = විශ්ව වායු නියතය, NA = ඇවගාඩ්රෝ අංකය, M = අණුක ස්කන්ධය, m = ස්කන්ධය, n = මවුල ගණන.
පළමුව, පරිවර්තන චාලක ශක්තිය යනු වස්තූන් හෝ අණු සතුව ඇති චාලක ශක්තියයි. පරිවර්තන චලනයන් සෘජු චලිතයේ ස්වරූපයෙන්, පරාවලයික චලිතයේ ස්වරූපයෙන් විය හැකිය. භ්රමණ චාලක ශක්තිය යනු භ්රමණ චලිතය සිදු කරන වස්තූන් හෝ අණු සතුව ඇති චාලක ශක්තියයි.
දෙවනුව, ඉහත සමීකරණයේ සාමාන්ය පරිවර්තන චාලක ශක්තිය අදාළ වන්නේ ඒක පරමාණුක වායු සඳහා පමණි. ඒක පරමාණුක වායු සඳහා උදාහරණ වන්නේ He (හීලියම්), Ar (ආගන්) යනාදියයි. ඒක පරමාණුක වායු වලට අමතරව, ද්වි පරමාණුක වායු ද ඇත. ද්වි පරමාණුක වායු සඳහා උදාහරණ වන්නේ O2 (ඔක්සිජන්), N2 (නයිට්රජන්), CO (කාබන් මොනොක්සයිඩ්) යනාදියයි. බහු පරමාණුක වායු ද ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, CO2 (කාබන් ඩයොක්සයිඩ්) යනාදිය. ඒක පරමාණුක වායුව එක් පරමාණුවකින් පමණක් සමන්විත වේ; ද්වි පරමාණුක වායුව පරමාණු දෙකකින් සමන්විත වන අතර බහු පරමාණුක වායුව බොහෝ පරමාණු වලින් සමන්විත වේ.
තෙවනුව, නිරපේක්ෂ උෂ්ණත්වය කෙල්වින් (K) පරිමාණයෙන් ප්රකාශ කළ යුතුය. උෂ්ණත්වය තවමත් සෙල්සියස් පරිමාණයේ ( o C) තිබේ නම්, එය පළමුව කෙල්වින් (K) පරිමාණයට වෙනස් කරන්න.
හතරවනුව, ඉහත සමීකරණය 1 සහ දෙවන සමීකරණය වායු ද්රව්ය සඳහා පමණක් නොව, ද්රව සහ වායු ද්රව්ය සඳහා ද අදාළ වේ.
උදාහරණ ගැටලුව:
40°C උෂ්ණත්වයකදී වායුවක අණු වල සාමාන්ය පරිවර්තන චාලක ශක්තිය කොපමණද?
විසඳුම:
