මූලද්රව්යයක මවුලික ස්කන්ධය තීරණය කරන්නේ කෙසේද?
පෙන්ඩහුලුවන්
රසායන විද්යාවේදී, බොහෝ වැදගත් ගණනය කිරීම් එක් මූලික සංකල්පයක් මත රඳා පවතී: මවුලික ස්කන්ධය. රසායනික ප්රතික්රියා, ස්ටොයිකියෝමිතිය, විසඳුම් සහ වායු අධ්යයනය කිරීමේදී මෙම පදය බොහෝ විට මතු වේ. එය තාක්ෂණික ලෙස පෙනෙන්නට තිබුණත්, "මවුලය" යන්නෙහි තේරුම සහ ආවර්තිතා වගුව කියවන්නේ කෙසේද යන්න ඔබ තේරුම් ගන්නේ නම් මවුලික ස්කන්ධය තේරුම් ගැනීම තරමක් පහසුය. දෝෂ වළක්වා ගැනීම සඳහා පියවර, උදාහරණ සහ උපදෙස් ඇතුළුව, මූලද්රව්යයක මවුලික ස්කන්ධය තීරණය කරන්නේ කෙසේද යන්න මෙම ලිපියෙන් හොඳින් සාකච්ඡා කෙරේ.
-
මොලර් ස්කන්ධය යනු කුමක්ද?
මවුලික ස්කන්ධය යනු ද්රව්යයක මවුල 1 ක ස්කන්ධය වන අතර එය සාමාන්යයෙන් මවුලයකට ග්රෑම් වලින් (g/mol) ප්රකාශ වේ. මේ අතර, මවුල 1 ක් යනු අංශු (පරමාණු, අණු හෝ අයන) 6,022 × 10²³ අඩංගු ද්රව්ය ප්රමාණයයි. මෙම අංකය ඇවගාඩ්රෝ අංකය ලෙස හැඳින්වේ.
මූලද්රව්යවල, අදාළ "අංශු" සාමාන්යයෙන් පරමාණු වේ. එබැවින්, මූලද්රව්යයක මවුලික ස්කන්ධය යනු එම මූලද්රව්යයේ පරමාණු මවුල 1 ක ස්කන්ධයයි.
-
මවුලික ස්කන්ධය සහ ආවර්තිතා වගුව අතර සම්බන්ධතාවය
මූලද්රව්යයක මවුලික ස්කන්ධය තීරණය කිරීමට වඩාත්ම ප්රායෝගික ක්රමය වන්නේ ආවර්තිතා වගුව භාවිතා කිරීමයි. ආවර්තිතා වගුවේ සෑම මූලද්රව්යයකටම සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයක් (Ar) අගයක් ඇති අතර එය සාමාන්යයෙන් දශම සංඛ්යාවක් ලෙස ලියා ඇත (උදා: කාබන් සඳහා 12,01).
මතක තබා ගත යුතු ප්රධාන කරුණු:
– ආවර්තිතා වගුවේ (ඒකකය u) Ar හි අගය සංඛ්යාත්මකව මූලද්රව්යයේ මවුලික ස්කන්ධයට (g/mol) සමාන වේ.
– වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, ඔක්සිජන්හි Ar අගය 16,00 නම්, ඔක්සිජන්හි මවුලික ස්කන්ධය 16,00 g/mol වේ.
ඒවා සමාන වන්නේ ඇයි? සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය සහ මවුලයේ අර්ථ දැක්වීම් අනුකූල වන පරිදි නිර්මාණය කර ඇත: මූලද්රව්යයක පරමාණු මවුල 1 ක් එහි සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධයට සමාන ස්කන්ධයක් (ග්රෑම් වලින්) ඇත.
-
මූලද්රව්යයක මවුලික ස්කන්ධය තීරණය කිරීමට පියවර
ඔබට අනුගමනය කළ හැකි සරල පියවර මෙන්න:
1. ඔබට සොයා ගැනීමට අවශ්ය මවුලික ස්කන්ධය කුමන මූලද්රව්යයෙන් දැයි තීරණය කරන්න.
උදාහරණයක් ලෙස: Fe (යකඩ), Na (සෝඩියම්), Al (ඇලුමිනියම්), ආදිය.
2. ආවර්තිතා වගුවේ ඇති මූලද්රව්යය සොයන්න.
නිවැරදි මූලද්රව්ය සංකේත සහ නම් සොයා ගැනීමට වග බලා ගන්න.
3. සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධ අගය (Ar) කියවන්න.
සාමාන්යයෙන් මූලද්රව්ය සංකේතයේ පහළින් හෝ අසල පිහිටා ඇත (ආවර්තිතා වගුවේ සැලසුම අනුව).
4. ඒකක g/mol ලෙස වෙනස් කරන්න (සංකල්පීයව)
සංඛ්යා වෙනස් නොවේ. ඔබ ඒකක සන්දර්භය වෙනස් කළ යුතුයි:
– “පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක (u)” හි Ar
– මවුලික ස්කන්ධය “මවුලකට ග්රෑම් (g/mol)” වලින්
5. මවුලික ස්කන්ධය නිවැරදි ඒකකවලින් ලියන්න.
ගණනය කිරීමේදී අර්ථය තීරණය කරන්නේ ඒකක මගින් නිසා, සෑම විටම ඒකක ලිවීමට මතක තබා ගන්න.
-
මූලද්රව්ය කිහිපයක මවුලික ස්කන්ධය තීරණය කිරීමේ උදාහරණය
උදාහරණය 1: කාබන් වල මවුලික ස්කන්ධය (C)
ආවර්තිතා වගුවේ, කාබන් ≈ 12,01 හි Ar
එවිට කාබන් වල මවුලික ස්කන්ධය = 12,01 g/mol
මෙහි තේරුම: කාබන් පරමාණු 1 මවුලයක ස්කන්ධය ග්රෑම් 12,01 කි.
උදාහරණ 2: සෝඩියම් (Na) හි මවුලික ස්කන්ධය
ආර් සෝඩියම් ≈ 22,99
Na හි මවුලික ස්කන්ධය = 22,99 g/mol
උදාහරණය 3: යකඩවල මවුලික ස්කන්ධය (Fe)
ආර් යකඩ ≈ 55,85
Fe හි මවුලික ස්කන්ධය = 55,85 g/mol
-
මූලද්රව්ය අණු නම් කුමක් සිදුවේද?
ස්වභාවධර්මයේ සමහර මූලද්රව්ය සෑම විටම තනි පරමාණු ලෙස නොපවතී. උදාහරණයක් ලෙස:
- වාතයේ ඔක්සිජන් O₂ ආකාරයෙන් පවතී
– N₂ ආකාරයෙන් නයිට්රජන්
– H₂ ආකාරයෙන් හයිඩ්රජන්
– Cl₂ ආකාරයෙන් ක්ලෝරීන්
නමුත් "මූලද්රව්යයක මවුලික ස්කන්ධය" යන ප්රශ්නයට සන්දර්භ දෙකක් තිබිය හැකිය:
1. මූලද්රව්ය පරමාණුවක මවුලික ස්කන්ධය (උදා: O පමණි)
2. මූලද්රව්යයක අණුක ආකාරයෙහි මවුලික ස්කන්ධය (උදා: O₂)
පරමාණුවක් ලෙස මූලද්රව්යයක මවුලික ස්කන්ධය අදහස් කරන්නේ නම්, සෘජුවම Ar භාවිතා කරන්න.
ඔබ අදහස් කරන්නේ අණුක හැඩය නම්, එය සංයෝගයක් මෙන් ගණනය කරන්න: පරමාණු ගණන අනුව Ar එකතු කරන්න.
උදාහරණය: O₂ හි මවුලික ස්කන්ධය
ආර් ඕ = 16,00
O₂ හි O පරමාණු 2 ක් ඇත.
එවිට O₂ හි මවුලික ස්කන්ධය = 2 × 16,00 = 32,00 g/mol
උදාහරණය: N₂ හි මවුලික ස්කන්ධය
ආර් එන් = 14,01
මවුලික ස්කන්ධය N₂ = 2 × 14,01 = 28,02 g/mol
-
මූලික ගණනය කිරීම් වලදී මවුලික ස්කන්ධය භාවිතා කිරීම
මවුලික ස්කන්ධය සොයා ගැනීමෙන් පසු, අපට එය සූත්රය භාවිතා කර ස්කන්ධය ↔ මවුල පරිවර්තනය කිරීමට භාවිතා කළ හැකිය:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
කෙතරංගන්:
– \( n \) = මවුල ගණන (මවුල)
– \( m \) = ද්රව්යයේ ස්කන්ධය (ග්රෑම්)
– \( M \) = මවුලික ස්කන්ධය (g/mol)
උදාහරණය: Fe ග්රෑම් 10 ක මවුල කීයක් තිබේද?
Fe හි මවුලික ස්කන්ධය = 55,85 g/mol
\[
n = \frac{10}{55,85} \ආසන්න වශයෙන් 0,179 \පෙළ{ mol}
\]
-
මූලද්රව්යවල මවුලික ස්කන්ධය තීරණය කිරීමේදී වැරදි වළක්වා ගැනීමට උපදෙස්
මෙන්න පොදු වැරදි කිහිපයක් සහ ඒවා වළක්වා ගන්නේ කෙසේද:
1. පරමාණුක ස්කන්ධය සහ මවුලික ස්කන්ධය පිළිබඳ වරදවා වටහා ගැනීම
– පරමාණුක ස්කන්ධය: එක් පරමාණුවක ස්කන්ධය (සංකල්පීයව ඉතා කුඩා)
– මවුලික ස්කන්ධය: පරමාණු 1 මවුලයක ස්කන්ධය (ග්රෑම් වලින්)
ඉලක්කම් එක සමානයි, නමුත් අර්ථය වෙනස්.
2. g/mol ඒකක ලියන්න අමතක වුනා.
රසායනික ගණනය කිරීම් වලදී, ප්රතිඵලවල දෝෂ වළක්වා ගැනීම සඳහා ඒකක ඉතා වැදගත් වේ.
3. ආවර්තිතා වගුව වැරදි ලෙස කියවීම
පරමාණුක ක්රමාංකය නොව සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය කියවීමට වග බලා ගන්න.
– පරමාණුක සංඛ්යා සාමාන්යයෙන් කුඩා පූර්ණ සංඛ්යා වේ (උදා: O = 8)
– සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය සාමාන්යයෙන් විශාල දශමයක් වේ (උදා: O = 16,00)
4. ස්වභාවධර්මයේ මූලද්රව්යවල ස්වරූපය කෙරෙහි අවධානය යොමු නොකිරීම
උදාහරණයක් ලෙස, ඔබෙන් “ඔක්සිජන්” වල මවුලික ස්කන්ධය ඉල්ලා සිටින අතර සන්දර්භය O₂ වායුව නම්, 16 g/mol නොව 32 g/mol භාවිතා කරන්න.
-
නිගමනය
මූලද්රව්යයක මවුලික ස්කන්ධය තීරණය කිරීම රසායන විද්යාවේ මූලික කුසලතාවයකි. පහසුම ක්රමය නම් ආවර්තිතා වගුවේ සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය (Ar) කියවා එය g/mol වලින් මවුලික ස්කන්ධය ලෙස ලිවීමයි. O₂ හෝ N₂ වැනි අණුක ස්වරූපයෙන් ඇති මූලද්රව්ය සඳහා, මවුලික ස්කන්ධය ගණනය කරනු ලබන්නේ අණුවේ ඇති පරමාණු ගණනින් Ar ගුණ කිරීමෙනි.
මවුල පිළිබඳ සංකල්පය තේරුම් ගැනීමෙන්, ආවර්තිතා වගුව නිවැරදිව කියවීමෙන් සහ උදාහරණ කිහිපයක් පුහුණු වීමෙන්, ස්කන්ධය, මවුල සහ ප්රතික්රියා ඇතුළත් විවිධ රසායනික ගණනය කිරීම් සම්පූර්ණ කිරීම ඔබට පහසු වනු ඇත.
-
ඔබ කැමති නම්, මට මෙම ලිපියේ වඩාත් "පාසල් සටහන් සඳහා සංක්ෂිප්ත" අනුවාදයක් සෑදිය හැකිය, නැතහොත් පුහුණු ප්රශ්න සහ ඒවායේ පැහැදිලි කිරීම් එක් කළ හැකිය.
