අයිඩියල් ගෑස් නීති ප්‍රශ්න උදාහරණ

අයිඩියල් ගෑස් නීති ප්‍රශ්න සඳහා උදාහරණ 18ක්

1. අවකාශයක ඇති පරිපූර්ණ වායුවකට මුලින් පරිමාව V සහ උෂ්ණත්වය T ඇත. උෂ්ණත්වය 5/4 T දක්වා සහ පීඩනය 2P දක්වා වෙනස් වන පරිදි වායුව රත් කළහොත් වායුවේ පරිමාව...

සාකච්ඡා
ඩිකෙටාහුයි :
ආරම්භක පරිමාව (V)₁) = වී
ආරම්භක උෂ්ණත්වය (T₁) = ටී
අවසාන උෂ්ණත්වය (T₂) = 5/4 ටී
ආරම්භක පීඩනය (P₁) = පී
අවසාන පීඩනය (P₂) = 2 පී
ඇසුවා : අවසාන පරිමාව (V₂)
ජවාබ් :
වායුවේ පරිමාව ආරම්භක පරිමාව මෙන් 5/8 ගුණයකින් වෙනස් වේ.

2. සම්මත උෂ්ණත්වයේ සහ පීඩනයේ (STP) වායු මවුල 2 ක පරිමාව...

සාකච්ඡා
ඩිකෙටාහුයි :
වායු මවුල ගණන (n) = මවුල 2
සම්මත උෂ්ණත්වය (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 කෙල්වින්
සම්මත පීඩනය (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ පැස්කල්
විශ්ව වායු නියතය (R) = 8,315 ජූල්/මෝල්.කෙල්වින්
ඇසුවා : වායු පරිමාව (V)
ජවාබ් :
අයිඩියල් ගෑස් නීතිය (මවුල ගණනින්, n)
වායු මවුල 2 ක පරිමාව ලීටර් 44,8 කි.
වායු මවුල 1ක පරිමාව ලීටර් 45,4 / 2 = ලීටර් 22,4 කි.
එබැවින් ඔක්සිජන්, හීලියම්, ආගන් හෝ වෙනත් ඕනෑම වායුවක් වේවා, වායු මවුලයක පරිමාව ලීටර් 22,4 කි.

3. 2 atm (1 atm = 10) පීඩනයකදී 27°C උෂ්ණත්වයකදී ඔක්සිජන් වායුව ලීටර් 4 ක්⁵ Pa) භාජනයක ඇත. විශ්වීය වායු නියතය R = 8,314 J.mol නම්^-1.K^-1 සහ ඇවගාඩ්‍රෝ අංකය N_A 6,02 x 10²³ අණු, එවිට භාජනයේ ඇති ඔක්සිජන් වායු අණු ගණන...
සාකච්ඡා
ඩිකෙටාහුයි :
වායු පරිමාව (V) = ලීටර් 4 = 4 dm³ = 4x10^-3 m³
වායු උෂ්ණත්වය (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 කෙල්වින්
වායු පීඩනය (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ පැස්කල්
විශ්ව වායු නියතය (R) = 8,314 J.mol^-1.K^-1
ඇවගාඩ්‍රෝ අංකය (N)_A) = 6,02 x 10²³
ඇසුවා : භාජනයේ ඇති ඔක්සිජන් වායු අණු ගණන (N)
ජවාබ් :
බෝල්ට්ස්මාන්ගේ නියතය :
අයිඩියල් ගෑස් නීතිය (අණු ගණනින්, N)
ඔක්සිජන් වායුවේ මවුලයක, 1,93 x 102 ඇත.²³ ඔක්සිජන් අණු.

4. සම්මත උෂ්ණත්වයේ සහ පීඩනයේ (STP) නියොන් වායුව (Ne, පරමාණුක ස්කන්ධය = 20 u) අඩංගු භාජනයක පරිමාව 2 m වේ.³නියොන් වායුවේ ස්කන්ධය නිර්ණය කරන්න!
ඩිකෙටාහුයි :
නියොන් පරමාණුක ස්කන්ධය = 20 ග්‍රෑම්/මෝල් = 0,02 kg/මෝල්
සම්මත උෂ්ණත්වය (T) = 0^oC = 273 කෙල්වින්
සම්මත පීඩනය (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ පැස්කල්
පරිමාව (V) = මීටර් 2³
ඇසුවා : නියොන් වායුවේ ස්කන්ධය (m)
ජවාබ් :
සම්මත උෂ්ණත්වයේ සහ පීඩනයේ (STP) දී, නියොන් වායුව ඇතුළුව ඕනෑම වායුවක මවුලයක පරිමාව ලීටර් 22,4 = 22,4 dm වේ.³ = 0,0448 මී³මේ අනුව, මීටර් 2 ක පරිමාවකින්³ නියොන් වායුවේ මවුල කීයක් තිබේද?
මීටර් 2 ක පරිමාවකින්³ නියොන් වායුවේ මවුල 44,6 ක් ඇත.
නියොන් වායුවේ සාපේක්ෂ පරමාණුක ස්කන්ධය ග්‍රෑම් 20/මෝල් වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ 1 මවුලයක ග්‍රෑම් 20 ක් හෝ නියොන් වායුව කිලෝග්‍රෑම් 0,02 ක් අඩංගු බවයි. 1 මවුලයක නියොන් වායුව කිලෝග්‍රෑම් 0,02 ක් අඩංගු වන බැවින්, මවුල 44,6 ක (මවුල 44,6) (0,02 kg/මෝල්) = 0,892 kg = නියොන් වායුව ග්‍රෑම් 892 ක් අඩංගු වේ.

5. 2017 SMA/MA ජාතික විභාග ප්‍රශ්න අංක 22

පරිපූර්ණ වායුවක් සංවෘත භාජනයක තබා ඇති අතර, නියත උෂ්ණත්වයකදී එහි පරිමාව අඩකින් අඩු වේ. වායු පීඩනය දැන්…

A. 4 වතාවක් මුල් පිටපත

ආ. නැවතත් 2 වතාවක්

C. නැවතත් 1 වතාවක්

D. මුල් අගය මෙන් 1/2 ගුණයක්

මුල් පිටපතෙන් 1/4 ක්

සාකච්ඡා

දන්නා කරුණ නම්:

ආරම්භක පරිමාව = V

අවසාන පරිමාව = 1/2 V

ආරම්භක පීඩනය = P

නියත උෂ්ණත්වය

ඇසුවා: අවසාන පීඩනය

පිළිතුර :

P₁ V₁ / ටී₁ = පී₂ V₂ / ටී₂ —–> නියත උෂ්ණත්වය (T)

P₁ V₁ = පී₂ V₂

P V = පී₂ (1/2 වෝල්ට්)

P = පී₂ (1 / 2)

2P = පී₂

වායු පීඩනය දෙගුණ වේ.

නිවැරදි පිළිතුර B වේ.

6. 2015/2016 SMA/MA භෞතික විද්‍යාව ජාතික විභාග ප්‍රශ්න අංක 21

පහත ප්‍රකාශයට අවධානය යොමු කරන්න!

(1) සෑම අංශුවක්ම සෑම විටම නිශ්චිත දිශාවකට චලනය වේ.

(2) වායු අංශු කාමරය පුරා ඒකාකාරව පැතිරී ඇත.

(3) වායු අංශුවල ප්‍රමාණය භාජනයේ ප්‍රමාණයට සාපේක්ෂව නොසලකා හැරිය හැක.

(4) සිදුවන සෑම වායු අංශු ගැටුමක්ම පරිපූර්ණ ලෙස ප්‍රත්‍යාස්ථ වේ.

(5) අංශු අතර ආකර්ශනීය බලය සැලකිල්ලට ගනී.

පරිපූර්ණ වායුවල ගුණවලට අනුරූප වන ප්‍රකාශය වන්නේ...

A. (1) සහ (3) පමණි

B. (2) සහ (4) පමණි

C. (1), (2) සහ (3) පමණි

D. (2), (3) සහ (4)

ඊ. (3), (4) සහ (5)

සාකච්ඡා

නිවැරදි ප්‍රකාශ 1, 2, 3, 4 වේ.

7. 2015/2016 SMA/MA භෞතික විද්‍යාව ජාතික විභාග ප්‍රශ්න අංක 21

ගෑස් සම්බන්ධ දේවල් පහත දැක්වේ:

(1) පදාර්ථ අංශු අහඹු ලෙස නියත වේගයකින් සරල රේඛාවක ගමන් කරයි.

(2) අංශු අතර සිදුවන ගැටුම් නිසා අංශුවලට සුළු ශක්තියක් අහිමි වේ.

(3) වායු අංශු කාමරය පුරා ඒකාකාරව පැතිරී ඇත.

(4) නිව්ටන්ගේ චලිත නියමයන් අදාළ වන්නේ ඒක පරමාණුක වායු අංශු සඳහා පමණි.

(5) අංශු අතර ගැටුම් සඳහා අවශ්‍ය කාල පරතරය ඉතා කෙටි වේ.

මෙම ප්‍රකාශන වලින්, පරිපූර්ණ වායුවල ගුණාංගවලට ඇතුළත් වන්නේ...

අ. (1), (2), (5)

ආ. (1), (3), (5)

සී. (2), (3), (4)

ඩී. (2), (4), (5)

ඊ. (3), (4), (5)

සාකච්ඡා

නිවැරදි ප්‍රකාශ 1, 3, 5 වේ.

නිවැරදි පිළිතුර B වේ.

8. 2015/2016 SMA/MA භෞතික විද්‍යාව ජාතික විභාග ප්‍රශ්න අංක 21

(1) වායුව ඒකාකාරව බෙදා හරින ලද අංශු වලින් සමන්විත වේ.

(2) බිත්ති සමඟ අංශු ගැටීම පරිපූර්ණ ලෙස ප්‍රත්‍යාස්ථ වේ.

(3) අංශු අතර ගැටුම් අතර කාල පරතරය ඉතා කෙටි වේ.

(4) වායුවේ පරිමාව එය අඩංගු බහාලුම හා සසඳන විට ඉතා විශාලය.

(5) අණු වල ප්‍රමාණය ඉතා කුඩා බැවින් නිව්ටන්ගේ නියම ඒවාට අදාළ නොවේ.

නිවැරදි ප්‍රකාශය වන්නේ…

අ. (1), (2), සහ (3)

ආ. (1), (2), සහ (4)

ඇ. (1), (3), සහ (5)

ඩී. (2), (3), සහ (5)

ඊ. (3, (4), සහ (5)

සාකච්ඡා

නිවැරදි ප්‍රකාශ 1, 2, 3 වේ.

නිවැරදි පිළිතුර A වේ.

9. 2015/2016 SMA/MA භෞතික විද්‍යාව ජාතික විභාග ප්‍රශ්න අංක 22

පරමාදර්ශී වායුවක් මුලින් T උෂ්ණත්වයකදී සහ P පීඩනයකදී V පරිමාවක් සහිත අවකාශයක් අල්ලා ගනී. වායුව එහි උෂ්ණත්වය 3/2 T සහ පීඩනය 4/3 P වන පරිදි රත් කළහොත්, වායුවේ පරිමාව...

අ. 9/8 වී

අඟල් 9/5 වී

සී. 5/3 වී

ඩී. 4/3 වී

ඊ. 3/2 වී

සාකච්ඡා

ඩිකෙටාහුයි :

ආරම්භක පරිමාව (V)₁) = වී

ආරම්භක උෂ්ණත්වය (T₁) = ටී

ආරම්භක පීඩනය (P₁) = පී

අවසාන උෂ්ණත්වය (T₂) = 3/2 ටී

අවසාන පීඩනය (P₂) = 4/3 පී

ඇසුවා : අවසාන පරිමාව (V₂)

ජවාබ් :

නිවැරදි පිළිතුර A වේ.

10. 2015/2016 SMA/MA භෞතික විද්‍යාව ජාතික විභාග ප්‍රශ්න අංක 22

පරිපූර්ණ වායුවක් V පරිමාවක් සහිත අවකාශයක් අල්ලා ගනී.₁ උෂ්ණත්වය T හිදී₁ සහ පීඩනය P₁ඉන්පසු වායු පරිමාව 4/3 V වන තෙක් රත් කරන්න.₁ සහ පීඩනය 5/2 P බවට පත්වේ.₁... අවසාන වායුවේ සහ ආරම්භක වායුවේ උෂ්ණත්වවල අනුපාතය...

ඒ. 10:5

ආ. 10 : 3

සී. 5 : 10

භී. 3 : 10

ඊ. 1 : 8

සාකච්ඡා

ඩිකෙටාහුයි :

ආරම්භක පරිමාව = V₁

ආරම්භක උෂ්ණත්වය = T₁

ආරම්භක පීඩනය = P₁

අවසාන පරිමාව = 4/3 වී₁

අවසාන පීඩනය = 5/2 P₁

ඇසුවා : අවසාන උෂ්ණත්වය සහ ආරම්භක උෂ්ණත්වය සංසන්දනය කිරීම

ජවාබ් :

අවසාන උෂ්ණත්වය ගණනය කරන්න:

නිවැරදි පිළිතුර B වේ.

11. 1 atm (1 atm = 10) පීඩනයකදී 27°C උෂ්ණත්වයකදී ආගන් වායුව ලීටර් 3 ක්.⁵ Pa) නළය තුළ ඇත. විශ්වීය වායු නියතය R = 8,314 J.mol නම්^-1.K^-1 සහ වායු මවුලයක ඇති අංශු ගණන 6,02 x 10 වේ.²³ අංශු, එවිට නලයේ ඇති ආගන් වායු අංශු ගණන...

අ. 0,83 x 10 ²³ අංශුව

ආ. 0,72 x 10 ²³ අංශුව

සී. 0,42 x 10 ²³ අංශුව

ඩී. 0,22 x 10 ²³ අංශුව

ඊ. 0,12 x 10 ²³ අංශුව

සාකච්ඡා

ඩිකෙටාහුයි :

වායු පරිමාව = ලීටර් 3 = 3 dm³ = 3x10^-3 m³

වායු උෂ්ණත්වය = 27^oසී + 273 = 300 කේ

වායු පීඩනය = 1 atm = 10⁵ Pa

විශ්ව වායු නියතය (R) = 8,314 J.mol^-1 .K^-1

ඇවගාඩ්‍රෝ අංකය (N)_A) = 6,02 x 10²³ අණු/මෝල්

ඇසුවා : නළයේ ඇති ආගන් වායු අංශු ගණන

ජවාබ් :

12. සංවෘත භාජනයක P පීඩනය, V පරිමාව සහ T උෂ්ණත්වය සහිත පරිපූර්ණ වායුවක් ඇත. යම් අවස්ථාවක දී උෂ්ණත්වය 2T දක්වා සහ පරිමාව 3/2 V දක්වා වෙනස් වුවහොත්, ආරම්භක පීඩනයේ අනුපාතය (P₁) අවසාන පීඩනය සමඟ (P₂) V සහ T වෙනස් කළ පසු ….

ඒ. 1:3

ආ. 1 : 2

සී. 2 : 3

භී. 3 : 4

ඊ. 4 : 3

සාකච්ඡා

දන්නා කරුණ නම්:

ආරම්භක පීඩනය (P₁) = පී

ආරම්භක පරිමාව (V)₁) = වී

අවසාන වෙළුම (V)₂) = 3/2 වී

ආරම්භක උෂ්ණත්වය (T₁) = ටී

අවසාන උෂ්ණත්වය (T₂) = 2T

ඇසුවා: ආරම්භක පීඩන සංසන්දනය (P₁) සහ අවසාන පීඩනය (P₂)

පිළිතුර :

ආරම්භක සහ අවසාන පීඩනය සංසන්දනය කිරීම:

P₁ : පී₂

පී: 4 පී/3

1 : 4/3

3 (1) : (3) 4/3

3: 4

නිවැරදි පිළිතුර D වේ.

13. පරිමාව V, උෂ්ණත්වය T සහ පීඩනය P සහිත ඔක්සිජන් වායුව කපාටයකින් වසා ඇති සිලින්ඩරයක පවතී. කපාටය තද කළ විට ඔක්සිජන් පරිමාව 3/4 V වන අතර උෂ්ණත්වය 3/2 T වේ, එවිට වායුවේ ආරම්භක පීඩනය සහ අවසාන පීඩනය අතර අනුපාතය ....

ඒ.පී₁ : පී₂ = 1 : 2

බී. පී.₁ : පී₂ = 2 : 3

සී.පී₁ : පී₂ = 3 : 2

ඩී.පී.₁ : පී₂ = 3 : 4

ඊ.පී.₁ : පී₂ = 4 : 3

සාකච්ඡා

දන්නා කරුණ නම්:

ආරම්භක පීඩනය (P₁) = පී

ආරම්භක පරිමාව (V)₁) = වී

අවසාන වෙළුම (V)₂) = 3/4 වී

ආරම්භක උෂ්ණත්වය (T₁) = ටී

අවසාන උෂ්ණත්වය (T₂) = 3/2 ටී

ඇසුවා: ආරම්භක පීඩන සංසන්දනය (P₁) සහ අවසාන පීඩනය (P₂)

පිළිතුර :

ආරම්භක සහ අවසාන පීඩනය සංසන්දනය කිරීම:

P₁ : පී₂

පී: 2 පී

1: 2

නිවැරදි පිළිතුර A වේ.

14. ස්කන්ධ ඝනත්වය අතර සම්බන්ධතාවයේ ප්‍රස්තාරය කෙරෙහි අවධානය යොමු කරන්න (පහත සඳහන් වායුවල ρ) සහ පරිමාව (V)!

එකම ස්කන්ධයක් ඇති වායු යුගලයක් යනු...

සාකච්ඡා

ඝනත්ව සූත්‍රය:

ඝනත්වය (ρ) = ස්කන්ධය (m) / පරිමාව (V)

ස්කන්ධය (m) = ඝනත්වය (ρ) x පරිමාව (V)

1) m = (0,8)(2) = 1,6 kg

2) m = (0,8)(4) = 3,2 kg

3) m = (0,4)(4) = 1,6 kg

4) m = (0,4)(5) = 2 kg

5) m = (0,8)(5) = 4 kg

එකම ස්කන්ධයක් ඇති වායු යුගලය 1 සහ 3 වේ.

15. පරිපූර්ණ වායුවක් සංවෘත භාජනයක පීඩනය P, පරිමාව V සහ උෂ්ණත්වය T සහිතව පවතී. යම් අවස්ථාවක දී උෂ්ණත්වය 2T දක්වා සහ පරිමාව 3/2 V දක්වා වෙනස් වුවහොත්, ආරම්භක පීඩනයේ අනුපාතය (P₁) අවසාන පීඩනය සමඟ (P₂) V සහ T වෙනස් කළ පසු ….

ඒ. 1:3
ආ. 1 : 2
සී. 2 : 3
භී. 3 : 4
ඊ. 4 : 3

සාකච්ඡා
දන්නා කරුණ නම්:
ආරම්භක පීඩනය (P₁) = පී
ආරම්භක පරිමාව (V)₁) = වී
අවසාන වෙළුම (V)₂) = 3/2 වී
ආරම්භක උෂ්ණත්වය (T₁) = ටී
අවසාන උෂ්ණත්වය (T₂) = 2T
අසන ලද්දේ: ආරම්භක පීඩනය සංසන්දනය කිරීම (P₁) සහ අවසාන පීඩනය (P₂)

පිළිතුර :

ආරම්භක සහ අවසාන පීඩනය සංසන්දනය කිරීම:
P₁ : පී₂
පී: 4 පී/3
1 : 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
නිවැරදි පිළිතුර D වේ.

16. පරිමාව V, උෂ්ණත්වය T සහ පීඩනය P සහිත ඔක්සිජන් වායුව කපාටයකින් වසා ඇති සිලින්ඩරයක පවතී. කපාටය තද කළ විට ඔක්සිජන් පරිමාව 3/4 V වන අතර උෂ්ණත්වය 3/2 T වේ, එවිට වායුවේ ආරම්භක පීඩනය සහ අවසාන පීඩනය අතර අනුපාතය ....

ඒ.පී₁ : පී₂ = 1 : 2
බී. පී.₁ : පී₂ = 2 : 3
සී.පී₁ : පී₂ = 3 : 2
ඩී.පී.₁ : පී₂ = 3 : 4
ඊ.පී.₁ : පී₂ = 4 : 3

සාකච්ඡා
දන්නා කරුණ නම්:
ආරම්භක පීඩනය (P₁) = පී
ආරම්භක පරිමාව (V)₁) = වී
අවසාන වෙළුම (V)₂) = 3/4 වී
ආරම්භක උෂ්ණත්වය (T₁) = ටී
අවසාන උෂ්ණත්වය (T₂) = 3/2 ටී
අසන ලද්දේ: ආරම්භක පීඩනය සංසන්දනය කිරීම (P₁) සහ අවසාන පීඩනය (P₂)
පිළිතුර :

ආරම්භක සහ අවසාන පීඩනය සංසන්දනය කිරීම:
P₁ : පී₂
පී: 2 පී
1: 2
නිවැරදි පිළිතුර A වේ.

17. ඔක්සිජන් වායුව ලීටර් 2 (O₂) උෂ්ණත්වය 30 ^o1 atm (1 atm = 10) පීඩනයකදී C⁵ Pa) නලයක ඇත. විශ්වීය වායු නියතය නම්, R = 8,314 J mol^-1 K^-1 සහ වායු මවුලයක ඇති අණු ගණන 6,02 x 10 වේ.²³ අණු, ඉන්පසු ඔක්සිජන් වායු අණු ගණන (O₂) නළයේ ඇත්තේ…
අ. 0,8 x 10²³ අණුව
ආ. 0,7 x 10²³ අණුව
සී. 0,5 x 10²³ අණුව
ඩී. 0,2 x 10²³ අණුව
ඊ. 0,1 x 10²³ අණුව
සාකච්ඡාව :
ඩිකෙටාහුයි :
වීඕ₂ = ලීටර් 2 = දින 2³ = 2x10^-3 m³
ටී = 30 + 273 = 303 කි
P_{පීඩනයේ} = 10⁵ Pa = 10⁵ N / m²
N_A = 6,02x10²³ අණු/මෝල් (ඇවොගාඩ්‍රෝ අංකය)
R = 8,314 J mol^-1 K^-1
k = ආර්/එන්_A = 8,314/6,02 x 10²³ = 1,38x10^-23 ජේ/කේ
O හි අණුක ස්කන්ධය₂ = ග්‍රෑම් 32/මෝල් = 32 kg/මෝල්
ඇසුවා :
ඔක්සිජන් වායු අණු ගණන (O₂)
ජවාබ් :
PV = නිකොටින්
විස්තරය: P = පීඩනය, V = පරිමාව, N = අණු ගණන, k = බෝල්ට්ස්මාන් නියතය
(10⁵ N / m²)(2 x 10^-3 m³) = එන්(1,38 x 10^-23 ජේ/කේ)(303 කි)
නිවැරදි පිළිතුර C වේ.

18. ඔක්සිජන් වායුව O ග්‍රෑම් 2 ක පරිමාව₂ (Mr = 32) සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ (T = 0) ^oC සහ P = 1 atm) යනු.... R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 10⁵ Pa) යනු…
අ. මීටර් 1,4³
ආ. මීටර් 2,0³
සී. මීටර් 2,3³
ඩී. මීටර් 2,5³
ඉ. මීටර් 3,0³
සාකච්ඡාව :
ඩිකෙටාහුයි :
ස්කන්ධය O₂ = 2 ග්රෑම්
අණුක ස්කන්ධය (Mr) O₂ = ග්‍රෑම් 32/මෝල්
ටී = 0 + 273 = 273 කි
පී = 10⁵ N / m²
ආර් = 8.314 J/මෝල් K
ඇසුවා :
පරිමාව ?
ජවාබ් :

ප්‍රශ්න මූලාශ්‍රය:

ජ්‍යෙෂ්ඨ උසස් පාසල/වෘත්තීය උසස් පාසල සඳහා ජාතික විභාග භෞතික විද්‍යා ප්‍රශ්න