ايٽمي بناوت ۽ عنصرن جي دوراني جدول
پنڊال
ڪيمسٽري جي دنيا ۾، ايٽمي بناوت ۽ عنصرن جي دوراني جدول کي سمجهڻ تمام ضروري آهي. انهن ٻنهي پهلوئن جي مڪمل سمجھ سائنسدانن کي مادي جي مختلف خاصيتن ۽ رويي کي بيان ڪرڻ جي اجازت ڏئي ٿي. جيئن روزمره جي زندگي ۾ تجربن، سببن ۽ نمونن کي سمجهڻ اسان کي ڪيميائي رد عمل، جسماني ملڪيت، ۽ ڪائنات ۾ عنصرن جي رويي جي اڳڪٿي ڪرڻ جي اجازت ڏئي ٿو، ايٽمي بناوت ۽ دوراني جدول کي سمجهڻ اسان کي ڪائنات ۾ عنصرن جي ڪيميائي رد عمل، جسماني ملڪيت ۽ رويي جي اڳڪٿي ڪرڻ ۾ مدد ڪري ٿو.
ايٽمي بناوت
ايٽم مادي جا بنيادي يونٽ آهن جيڪي اسان جي چوڌاري هر شيءِ کي ٺاهيندا آهن. ايٽم ٽن مکيه ذيلي ايٽمي ذرڙن مان ٺهيل آهن: پروٽان، نيوٽران، ۽ اليڪٽران. پروٽان ۽ نيوٽران نيوڪليس ٺاهيندا آهن، جڏهن ته اليڪٽران اليڪٽران ڪلائوڊ ۾ مخصوص مدارن ۾ نيوڪليس جي چوڌاري گردش ڪندا آهن.
پروٽين
پروٽان هڪ ايٽم جي نيوڪليس ۾ ملندڙ مثبت چارج وارا ذرڙا آهن. نيوڪليس ۾ پروٽان جو تعداد عنصر جي سڃاڻپ جو تعين ڪري ٿو، جنهن کي ان جو ايٽمي نمبر سڏيو ويندو آهي. مثال طور، هڪ ڪاربن ايٽم ۾ ڇهه پروٽان هوندا آهن، جڏهن ته آڪسيجن ۾ اٺ هوندا آهن. پروٽان جو ماس پڻ هڪ ايٽمي ماس يونٽ (u) جي ويجهو هوندو آهي.
نئترين
نيوٽران ايٽمي مرڪز ۾ ملندڙ غير چارج ٿيل ذرڙا آهن. انهن جو وزن تقريبن پروٽان جيترو هوندو آهي. جيتوڻيڪ اهي ايٽمي چارج تي اثر انداز نه ٿيندا آهن، پر نيوڪليس ۾ نيوٽران جو تعداد ايٽم جي استحڪام کي متاثر ڪري سگهي ٿو ۽ ان جي آئسوٽوپس کي طئي ڪري سگهي ٿو. آئسوٽوپس هڪ عنصر جا مختلف قسم آهن جن ۾ پروٽان جو تعداد ساڳيو هوندو آهي پر نيوٽران جو تعداد مختلف هوندو آهي.
اليڪٽران
اليڪٽران منفي چارج وارا ذرڙا آهن جيڪي ايٽمي مرڪز جي چوڌاري مخصوص مدارن يا توانائي جي سطحن ۾ گردش ڪن ٿا. پروٽان ۽ نيوٽران جي مقابلي ۾ اليڪٽران جو ماس تمام گهٽ هوندو آهي. ايٽم اندر اليڪٽران جي ورڇ، يا اليڪٽران جي ترتيب، ان عنصر جي ڪيميائي خاصيتن جو تعين ڪندي آهي. ٻاهرين اليڪٽران (ويلنس اليڪٽران) ڪيميائي بانڊ جي ٺهڻ ۾ اهم ڪردار ادا ڪن ٿا.
ايٽمي ماڊل
قديم زماني کان وٺي، سائنسدانن ايٽمن جي بناوت کي بيان ڪرڻ لاءِ مختلف ماڊل تيار ڪيا آهن. ڊالٽن جي سادي ايٽمي ماڊل کان وٺي ٿامسن جي ايٽمي نظريي تائين، جنهن اليڪٽرانن کي "ريزن بنس" طور تصور ڪيو، رترفورڊ جي ماڊل تائين، جنهن ايٽمي نيوڪليس جو تصور متعارف ڪرايو. اڄ سڀ کان وڌيڪ قبول ٿيل جديد ايٽمي ماڊل ڪوانٽم ميڪيڪل ماڊل آهي، جيڪو ايروئن شروڊنگر ۽ ورنر هائسنبرگ پاران متعارف ڪرايو ويو آهي.
ڪوانٽم ميڪينڪس ماڊل
ڪوانٽم ميڪينڪل ماڊل ايٽم جي بوهر ماڊل جي هڪ اصلاح آهي. هن ماڊل ۾، اليڪٽران مخصوص مدارن ۾ نه پر مدارن ۾ حرڪت ڪندا آهن، جيڪي رياضياتي ڪم آهن جيڪي ٽن-dimensional خلا ۾ اليڪٽران ڳولڻ جي امڪان کي بيان ڪن ٿا. انهن مدارن ۾ مختلف شڪلون ۽ توانائيون آهن، جن کي سب شيلز (s، p، d، f) طور سڃاتو وڃي ٿو.
عنصرن جي دوراني جدول
پيريوڊڪ ٽيبل، يا پيريوڊڪ سسٽم، عنصرن جي هڪ ترتيب آهي جيڪا انهن جي ايٽمي نمبر، اليڪٽران جي ترتيب، ۽ ڪيميائي ملڪيتن جي بنياد تي آهي. پيريوڊڪ ٽيبل جيڪو اسان اڄ ڄاڻون ٿا اهو مختلف محققن، خاص طور تي دمتري مينڊيليف ۽ هينري موسلي جي سڌارن جو نتيجو آهي.
دوراني جدول جي تاريخ
دمتري مينڊليو هڪ روسي ڪيميادان هو جنهن پهريون ڀيرو 1869 ۾ ايٽمي وزن (ايٽمي ماس) ۽ ڪيميائي خاصيتن جي بنياد تي دوراني جدول مرتب ڪيو. مينڊليو اڻ دريافت ٿيل عنصرن جي موجودگي ۽ جدول ۾ انهن جي پوزيشن جي اڳڪٿي ڪئي، جيڪا بعد ۾ صحيح ثابت ٿي. هينري موسلي بعد ۾ مينڊليو جي جدول کي ايٽمي نمبر (پروٽون جي تعداد) ذريعي وڌيڪ صحيح ترتيب ڏئي بهتر بڻايو.
دوراني جدول جي جوڙجڪ
دوراني جدول کي دورن ۽ گروپن ۾ ورهايو ويو آهي.
عرصو
پيريڊڪ ٽيبل ۾ هڪ افقي قطار آهي. هڪ پيريڊ ۾ عنصرن ۾ اليڪٽران شيل جو تعداد ساڳيو هوندو آهي، جيڪو 1 (هائيڊروجن ۽ هيليم) کان 7 (ٽرانس يورينيم عنصر) تائين هوندو آهي.
گروپ
هڪ گروپ پيريوڊڪ ٽيبل ۾ هڪ عمودي ڪالم آهي. هڪ گروپ اندر عنصرن ۾ ساڳيو ويلنس اليڪٽران ترتيب آهي، جيڪو انهن کي هڪجهڙا ڪيميائي خاصيتون ڏيڻ جو سبب بڻائيندو آهي. گروپن کي ٻن وڏن حصن ۾ ورهايو ويو آهي: مکيه گروپ (گروپ الف) ۽ منتقلي گروپ (گروپ بي).
مکيه ڪلاس
مکيه گروپن ۾ گروپ 1 (IA) کان 18 (VIIIA) شامل آهن، جن ۾ الڪلي ڌاتو، الڪلي زميني ڌاتو، هيلوجن، ۽ نوبل گيس جهڙا عنصر شامل آهن. انهن گروپن ۾ هر عنصر جي ڪيميائي خاصيتون ويلنس اليڪٽرانن جي تعداد سان طئي ڪيون وينديون آهن.
- گروپ 1: الڪلي: هائيڊروجن، ليٿيم، سوڊيم، پوٽاشيم وغيره شامل آهن. اهي هڪ ويلنس اليڪٽران سان انتهائي رد عمل واريون ڌاتو آهن.
- گروپ 2: الڪلائن ارٿ ڌاتو: بيريليم، ميگنيشيم، ڪيلشيم، وغيره شامل آهن. اهي پڻ انتهائي رد عمل وارا آهن ۽ انهن ۾ ٻه ويلنس اليڪٽران آهن.
- گروپ 17: هيلوجن: فلورين، ڪلورين، برومين، وغيره شامل آهن. اهي ست ويلنس اليڪٽران سان انتهائي رد عمل رکندڙ غير ڌاتو آهن.
- گروپ 18: نوبل گيسز: هيليم، نيون، آرگن وغيره شامل آهن. اهي غير فعال آهن ۽ گهٽ ئي رد عمل ظاهر ڪن ٿا ڇاڪاڻ ته انهن ۾ اٺ مڪمل ويلنس اليڪٽران آهن.
عبوري گروپ
منتقلي گروپ ۾ گروپ 3 کان 12 تائين عنصر شامل آهن، جيڪي عام طور تي مخصوص جسماني خاصيتون جهڙوڪ سختي، برقي ۽ گرمي چالکائي، ۽ اعلي پگھلڻ جا نقطا سان ڌاتو آهن. انهن عنصرن ۾ ڊي ۽ ايف سب شيلز ۾ ويلنس اليڪٽران هوندا آهن.
عنصرن جون دوراني خاصيتون
عنصرن جون دوراني خاصيتون دوراني جدول ۾ عنصرن جي رويي ۾ رجحانات يا نمونا آهن. ڪجھ اهم دوراني خاصيتون شامل آهن:
ايٽمي ريڊيس
ايٽمي ريڊيس نيوڪليس کان ٻاهرين اليڪٽران تائين جو فاصلو آهي. ايٽمي ريڊيس هڪ عرصي دوران کاٻي کان ساڄي طرف گهٽجي ويندو آهي ڇاڪاڻ ته وڌندڙ ايٽمي چارج اليڪٽران کي ويجهو ڇڪيندو آهي. جڏهن ته، ايٽمي ريڊيس هڪ گروپ ۾ مٿي کان هيٺ تائين وڌي ٿو ڇاڪاڻ ته اليڪٽران شيل جي اضافي جي ڪري.
آئنائيزيشن توانائي
آئنائيزيشن توانائي اها توانائي آهي جيڪا گيسي حالت ۾ ايٽم مان اليڪٽران کي ڪڍڻ لاءِ گهربل هوندي آهي. آئنائيزيشن توانائي هڪ عرصي دوران کاٻي کان ساڄي طرف وڌي ٿي ڇاڪاڻ ته مضبوط نيوڪليئر چارج اليڪٽرانن کي وڌيڪ مضبوطيءَ سان ڇڪيندو آهي. ان جي برعڪس، آئنائيزيشن توانائي هڪ گروپ ۾ مٿي کان هيٺ تائين گهٽجي ويندي آهي ڇاڪاڻ ته ٻاهرين خولن ۾ اليڪٽران نيوڪليس کان پري ۽ گهٽ مضبوطيءَ سان جڙيل هوندا آهن.
برقي منفيت
اليڪٽرونيگيٽيويٽي هڪ ايٽم جي ڪيميائي بانڊ ۾ اليڪٽرانن کي راغب ڪرڻ جي صلاحيت آهي. اليڪٽرونيگيٽيويٽي هڪ عرصي دوران کاٻي کان ساڄي طرف وڌي ٿي ۽ هڪ گروپ ۾ مٿي کان هيٺ تائين گهٽجي ٿي.
اليڪٽران لاڳاپو
اليڪٽران لاڳاپو توانائي جي تبديلي آهي جيڪا تڏهن ٿيندي آهي جڏهن هڪ ايٽم هڪ اليڪٽران حاصل ڪري ٿو. اليڪٽران لاڳاپو هڪ عرصي دوران کاٻي کان ساڄي طرف وڌيڪ منفي ۽ هڪ گروپ ۾ مٿي کان هيٺ تائين گهٽ منفي ٿيندو آهي.
نتيجو
ايٽمي بناوت ۽ عنصرن جي دوراني جدول جي جامع سمجھ ڪيمسٽري لاءِ بنيادي حيثيت رکي ٿي. ايٽمي بناوت ذيلي ايٽمي ذرڙن جي بنيادي ترتيب ۽ خاصيتن جي سمجھ فراهم ڪري ٿي، جڏهن ته دوراني جدول عنصرن جي خاصيتن جي درجه بندي ۽ اڳڪٿي ڪرڻ لاءِ هڪ فريم ورڪ فراهم ڪري ٿي. ٻنهي پهلوئن کي سمجهڻ سان، اسان نه رڳو مادي ۾ گهري بصيرت حاصل ڪريون ٿا پر تحقيق، صنعت ۽ ٽيڪنالاجي ۾ ان علم کي لاڳو ڪرڻ جي صلاحيت پڻ حاصل ڪريون ٿا.
