مضمون گرمي جي تعريف گرمي جي مشيني برابر گرمي جي مساوات
1. گرمي جي تعريف
جيڪڏهن شيون جن جي گرمي پد ۾ فرق آهي، هڪ ٻئي کي ڇُهن ٿيون، ته پوءِ وڌيڪ گرمي پد وارين شين کان گهٽ درجه حرارت وارين شين ڏانهن گرمي جي منتقلي ٿيندي. شين کي ڇُهڻ کان پوءِ گرمي جي منتقلي بند ٿي ويندي آهي جڏهن اهي ساڳئي درجه حرارت تي پهچي ويندا آهن. مثال طور، جيڪڏهن اسان گرم پاڻي کي ٿڌي پاڻي سان ملائينداسين، ته گرمي عام طور تي گرم پاڻي کان ٿڌي پاڻي ڏانهن منتقل ٿيندي آهي. جڏهن اسان گرم لوهه کي ٿڌي پاڻي ۾ وجهون ٿا، ته گرمي لوهه کان پاڻي ڏانهن منتقل ٿيندي آهي. لوهه ۽ پاڻي جي ساڳئي درجه حرارت تي پهچڻ کان پوءِ گرمي وهڻ بند ٿي ويندي آهي. جڏهن هڪ نرس توهان جي جسم سان ٿرماميٽر لڳائي ٿي، ته گرمي منتقل ٿيندي آهي
توهان جو جسم ٿرماميٽر ڏانهن ويندو آهي. جڏهن توهان جو جسم ۽ ٿرماميٽر ساڳئي درجه حرارت تي پهچي ويندا آهن ته گرمي جي منتقلي بند ٿي ويندي آهي. جيڪڏهن استعمال ٿيندڙ ٿرماميٽر پاري ٿرماميٽر آهي، جڏهن توهان جو جسم ۽ ٿرماميٽر ساڳئي درجه حرارت تي پهچي ويندا آهن، ته پاري جي مٿاڇري حرڪت ڪرڻ بند ٿي ويندي آهي. پاري جي مٿاڇري تي ڏيکاريل انگ ان وقت توهان جي جسم جو گرمي پد آهي.
قدرتي طور تي، گرمي خود بخود تيز گرمي پد واري شين کان منتقل ٿيندي آهي
گھٽ درجه حرارت واريون شيون. گرمي جي منتقلي انهن شين جي گرمي پد کي برابر ڪرڻ جو رجحان رکي ٿي جيڪي هڪ ٻئي کي ڇُهن ٿيون. 18 صدي ۾، فزڪس جي ماهرن شڪ ڪيو ته گرمي جو وهڪرو هڪ سيال جي حرڪت آهي، هڪ قسم جو سيال جيڪو نظر نه ايندو هو (سيال هڪ مادو آهي جيڪو وهي سگهي ٿو. سيال ۾ مائع ۽ گيسي مواد شامل آهن. پاڻي (سيال) ۾ سيال شامل آهي ڇاڪاڻ ته اهو وهي سگهي ٿو. هوا ۾ سيال پڻ شامل آهي ڇاڪاڻ ته اهو وهي سگهي ٿو). سيال کي ڪيلوريڪ سڏيو ويندو آهي. ڪيلوريز جو نظريو هاڻي استعمال نه ڪيو ويندو آهي ڇاڪاڻ ته تجربي جي نتيجن جي بنياد تي، هن ڪيلوريز جي وجود کي ثابت نه ٿو ڪري سگهجي. 19 صدي ۾، جيمس پريسڪوٽ جول (1818-1889) نالي هڪ انگريزي فزڪس دان سکيو ته ڪيئن هڪ ڪنٽينر ۾ پاڻي کي هڪ اسٽرنگ ويل استعمال ڪندي گرم ڪجي.
تجربي جي نتيجن جي بنياد تي، جول باهه استعمال ڪندي گرم پاڻي سان مقابلو ڪيو. جڏهن هڪ شعلو ۽ هڪ ڪنٽينر جنهن ۾ پاڻي رابطي ۾ آهي، گرمي باهه (وڌيڪ گرمي پد) کان پاڻي (گهٽ درجه حرارت) ڏانهن منتقل ٿئي ٿي. باهه سان رابطي جي ڪري وڌندڙ پاڻي جي گرمي پد ۽ اسٽيرر پاران ڪيل ڪم جي ڪري وڌندڙ پاڻي جي گرمي پد جي وچ ۾ مقابلو ڪرڻ کان پوءِ، جول اهو نتيجو ڪڍيو ته گرمي اها توانائي آهي جيڪا هڪ اعليٰ درجه حرارت واري شيءِ کان گهٽ درجه حرارت واري شيءِ ڏانهن منتقل ٿئي ٿي. گرمي توانائي ناهي (گرمي هڪ خاص قسم جي توانائي ناهي، جهڙوڪ حرڪي توانائي، امڪاني توانائي، ڪيميائي توانائي، وغيره). گرمي اها توانائي آهي جيڪا گرمي پد جي فرق جي ڪري منتقل ٿئي ٿي. تنهن ڪري، جڏهن گرمي اعليٰ درجه حرارت واري شين کان گهٽ درجه حرارت واري شين ڏانهن وهندي آهي، ته توانائي اعليٰ درجه حرارت واري شين کان گهٽ درجه حرارت واري شين ڏانهن منتقل ٿيندي آهي. شين کي ڇهڻ کان پوءِ توانائي جي منتقلي بند ٿي ويندي آهي جڏهن ساڳئي درجه حرارت تي پهچي ويندي آهي.
2. گرمي جو يونٽ ۽ گرمي جو ميڪانياتي برابر
گرمي يونٽ ڪيلوريون آهن (مختصر طور تي ڪيلوريون). ڪيلوريون گرمي جي مقدار آهن جيڪا 1 گرام پاڻي جي گرمي پد کي 1 سينٽي گريڊ تائين وڌائڻ لاءِ گهربل آهي.o (بالڪل، 14.5 کان oسي 15.5 تائين oج). مختلف پاڻيءَ جي گرمي پد لاءِ گهربل گرمي جي مقدار مختلف هوندي آهي. ساڳئي گرمي جي مقدار لاءِ، پاڻيءَ جي گرمي پد ۾ 1 سينٽي گريڊ جو اضافوo صرف 14.5 جي گرمي پد جي وچ ۾ ٿئي ٿو oسي 15.5 تائين oج. گرمي يونٽ اڪثر استعمال ڪيا ويندا آهن، خاص طور تي کاڌي جي توانائي جي قيمت کي بيان ڪرڻ لاءِ ڪلوڪالوريون (ڪيڪالوريون). 1 ڪلوڪيلوريون = 1000 ڪلوريون. 1 ڪلوڪالوريون = 1 ڪلوريون (وڏو K اکر) جا ٻيا نالا. برطانوي نظام لاءِ حرارتي يونٽ Btu (برطانوي حرارتي يونٽ) آهي. 1 Btu = 1 پائونڊ (0.45 ڪلوگرام) پاڻي جي گرمي پد کي 1 Fo تائين وڌائڻ لاءِ گهربل گرمي جي مقدار (بلڪل 63 کان) oايف 64 تائين oF).
گرمي توانائي سان لاڳاپيل آهي، تنهنڪري اسان کي گرمي يونٽن ۽ توانائي يونٽن جي وچ ۾ تعلق ڄاڻڻ جي ضرورت آهي. جول ۽ ٻين سائنسدانن پاران ڪيل تجربن جي بنياد تي، اهو معلوم ٿئي ٿو ته 4.186 جول جو ڪم 1 ڪيلوري گرمي جي برابر آهي.
1 ڪيلوري = 4.186 جول
1 ڪلو ڪيلوري = 1000 ڪلوريون = 4186 جول
1 بي ٽي يو = 778 فوٽ (0.24 ڪلوميٽر). پائونڊ = 252 ڪيلوريون = 1055 جول
(1 ڪيلوري = 4.186 جول ۽ 1 ڪلوري = 4186 جنهن کي گرمي جو ميڪانياتي برابر سڏيو ويندو آهي)
3. گرمي جي مساوات
جيڪڏهن شيون جن ۾ گرمي پد ۾ فرق هجي، هڪ ٻئي کي ڇُهن ٿيون، قدرتي طور تي، گرمي وڌيڪ گرمي پد وارين شين کان گهٽ درجه حرارت وارين شين ڏانهن منتقل ٿئي ٿي. ٻنهي شين جي حرارتي توازن ۾ هجڻ کان پوءِ گرمي جي منتقلي بند ٿي ويندي آهي. گرمي جي منتقلي انهن شين جي گرمي پد ۾ تبديلين جو سبب بڻجندي آهي جيڪي هڪ ٻئي کي ڇُهن ٿيون. هن مختصر وضاحت جي بنياد تي، توهان اهو نتيجو ڪڍي سگهو ٿا ته گرمي (Q) جو ڪنهن شيءِ سان تعلق آهي ۽ شيءِ جي گرمي پد (ΔT)، شيءِ جي ماس (m) ۽ شيءِ جي قسم ۾ تبديليون اينديون آهن.
گرمي (Q) ۽ گرمي پد جي تبديلي (ΔT) جي وچ ۾ تعلق
جيتري وڌيڪ گرمي هوندي، اوترو ئي گرمي پد ۾ تبديلي ايندي. اهو نتيجو ڪڍي سگهجي ٿو ته گرمي جي مقدار (Q) شيءِ جي گرمي پد ۾ تبديلي جي متناسب آهي.
ق α ΔT —– مقابلو 1
گرمي (Q) ۽ شين جي ماس (m) جي وچ ۾ تعلق
گرمي (Q) جي مقدار شيءِ جي گرمي پد ۾ تبديلي جي متناسب آهي. جيترو وڌيڪ پاڻي، اوترو ئي وڌيڪ گرمي پاڻيءَ جي گرمي پد کي وڌائڻ لاءِ گهربل هوندي.
ق α م —– مقابلو 2
گرمي (Q) ۽ شئي جي قسم (c) جي وچ ۾ تعلق
ڪنهن به شيءِ جي گرمي پد کي وڌائڻ لاءِ گهربل گرمي ان جي قسم جي متناسب آهي.
ق α ج —– مقابلو 3
مٿي ڏنل ٽي مقابلو هڪ مساوات ۾ گڏ ڪيا ويا آهن:
ق α ايم سي Δ ٽي
ق = ايم سي Δ ٽي
هي گرمي جي مساوات آهي.
وضاحت: Q = گرمي (جول)، m = شيءِ جو ماس (ڪلوگرام)، c = مخصوص گرمي (J / ڪلوگرام C o يا K)
