3 примера применения закона Бойля (изотермический режим — постоянная температура)
1. Некоторое количество идеального газа изначально имеет давление P и объем V. Если газ подвергается изотермическому процессу, в результате которого давление становится в 4 раза больше первоначального, то объем газа изменяется на...
Обсуждение
Известен :
Начальное давление (P)1) = П
Конечное давление (P)2) = 4P
Начальный объем (В)1) = В
Задан вопрос : конечный объем газа (V)2)
Джаваб :
Закон Бойля (изотермический процесс или процесс при постоянной температуре) :
PV = константа
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V2)
V = 4 V2
V2 = В / 4 = ¼ В
Объём газа изменяется до ¼ от первоначального объёма.
2. В закрытом контейнере газ расширяется, так что его объем увеличивается вдвое по сравнению с начальным объемом (V = начальный объем, P = начальное давление). Давление газа изменяется на…
Обсуждение
Известен :
Начальное давление (P)1) = П
Начальный объем (В)1) = В
Заключительный том (V)2) = 2В
Задан вопрос конечное давление (P)2)
Джаваб :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
П=П2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Давление газа изменяется до половины начального давления.
3. В закрытом сосуде находится газ, давление которого составляет 2 атм, а объем — 1 литр. Если давление газа станет 4 атм, то объем газа будет...
Обсуждение
Известен :
Начальное давление (P)1) = 2 атм = 2 x 105 Паскаль
Конечное давление (P)2) = 4 атм = 4 x 105 Паскаль
Начальный объем (В)1) = 1 литр = 1 дм3 = 1 x 10-3 m3
Задан вопрос : Заключительный том (V)2)
Джаваб :
P1 V1 = P2 V2
(2 х 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
1 х 10-3 = (2) В2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 дм3 = 0,5 литр
