Materiale despre teoria atomică și teoria cinetică
Încă de mii de ani în urmă, oamenii YUnanii antici credeau că fiecare substanță pură (de exemplu, aurul pur, fierul pur 😉 etc.) era compusă din atomi. Conform lor, dacă o substanță pură era tăiată în bucăți mici, atunci acele bucăți mici erau tăiate din nou, apoi tăiate din nou... și așa mai departe, apoi exista o mică bucată care nu putea fi tăiată mai departe. Cea mai mică bucată care nu putea fi tăiată mai departe se afla însebut atom. Atom înseamnă „nu poate fi divizat” (greacă)
Pe Saat Se credea că atomul este indivizibil. Dar mai târziu, unii oameni de știință a descoperit electroni și nuclee atomice (protoni și neutroni), astfel încât presupunerea era că atomii nu mai puteau fi divizați greşitDeci, atomii sunt alcătuiți din electroni (încărcați negativ) și un nucleu atomic. Electronii orbitează în jurul nucleului atomic. În interiorul nucleului atomic se află protoni (încărcați pozitiv) și neutroni (neutri, adică nu au sarcină).
Ada o altă teorie, numită teoria continuă (continuu = în desfășurare). Această teorieyafirmă că substanțele pure pot fi divizate la infinit. Conform acestei teorii, nu există așa ceva ca cea mai mică bucată. Cea mai mică bucată poate fi tăiată în continuare în bucăți mai mici. dși așa mai departe până la infinit.
Dintre aceste două teorii, care este corectă? Teoria atomică sau teoria continuă?
În fizică, fiecare teorie va fi recunoscută științific dacă poate fi demonstrată experimental. Pexistă un secol la-18, 19 și 20, prin experimente efectuate de oamenii de știință, teoria atomică a fost dovedită corectă.
În primul rând, înțelegeți următoarea recenzie. Elementele sunt substanțe pure care nu pot fi divizate chimic în alte substanțe, de exemplu aurul (Au), fierul (Fe), cuprul (Cu), zincul (Zn), sodiul (Na), calciul (Ca), clorul (Cl), azotul (N), oxigenul (O), hidrogenul (H) etc. Pe lângă elemente, există și compuși. Compușii sunt alcătuiți din elemente. Deoarece sunt alcătuiți din elemente, compușii pot fi totuși divizați în elemente. Un exemplu de compus este apa.
Cea mai mică parte a unui element este un atom, în timp ce cea mai mică parte a unui compus este o moleculă. Moleculele sunt formate din atomi care sunt legați unii de alții. meblocat. EAurul pur este un exemplu de element. Aurul pur este de fapt compus din atomi de aur (Au). O bucată de fier este, de asemenea, un exemplu de element. Fierul este compus din atomi de fier (Fe). jadi element este o substanțe pure formate din același tip de atomi.
Apa pe care o vedeți, o țineți în mână și o beți adesea este alcătuită din molecule de apă (formula chimică H2O). Moleculele de apă sunt formate din doi atomi de hidrogen (H) și un atom de oxigen (O).
Iată câteva demonstrații ale teoriei atomice:
În primul rând, legea proporțiilor constante.
Legea proporțiilor definite afirmă că atunci când elementele se combină pentru a forma compuși, compușii rezultați au același raport de masă. De exemplu, sarea… GSarea pe care o vedem este un compus format din molecule de sare (formula chimică NaCl). În mod natural, moleculele de sare sunt întotdeauna formate din 23 de părți sodiu (Na) și 35 de părți clor (Cl).
Teoria continuității nu poate explica acest lucru. dar teoria atomică ar putea explicați. Conform teoriei atomice, atomii sunt cea mai mică parte a unui element astfel încât atom în sinepunyai massa. PRaportul de masă al elementelor care formează un compus este cu siguranță legat de masa relativă a atomilor care formează elementul. Pe baza cantității fiecărui element care formează compusul, oamenii de știință determină masa relativă a atomului. Se spune că este relativă deoarece masa relativă a atomului unui element este comparată cu masa relativă a atomului unui alt element.
Hidrogenul este cel mai ușor atom, prin urmare este folosit ca referință. Masa relativă a unui atom de hidrogen (H) are valoarea 1. Folosind masa relativă a unui atom de hidrogen ca referință, masa relativă a unui atom de carbon (C) are valoarea 12, iar masa relativă a unui atom de oxigen (O) are valoarea 16. dan seterusnya (uitați-vă la tabelul periodic al elementelor). Masa relativă a unui atom de carbon = 12 înseamnă că masa unui atom de carbon este de 12 ori mai mare decât masa unui atom de hidrogen (H). Masa relativă a unui atom de oxigen = 16 înseamnă că masa unui atom de oxigen este de 16 ori mai mare decât masa unui atom de hidrogen (H).
În Sistemul Internațional (SI), avem o masă standard: o bară de platină-iridiu păstrată la Biroul Internațional de Măsuri și Greutăți (Franța). Conform acordului internațional, masa acestei bare de platină-iridiu este de 1 kg. Acesta este kilogramul standard. DLa scară atomică, avem și un al doilea standard de masă, și anume atomul de carbon 12C. Conform acordului internațional, masa unui atom de carbon 12C este de 12.000 unități de masă atomică unificată (u).
1 u = 1,66 x 10‐27 kg.
Masa unui atom Ccarbon (C) = 12,0000 u, masa unui atom de hidrogen (H) = 1,0078 u, masa unui atom de oxigen (O) = 15,9994 u, masa unui atom de sodiu = 22,9897 u dan seterusnya. În ceea ce privește masa atomică, se pot observa mai multe detalii Pada tabelul periodic al elementelor.
Pe lângă masa atomică, există și ceva numit masă moleculară. Masa moleculară este masa totală a atomilor care alcătuiesc o moleculă. De exemplu Masa moleculară a sării (NaCl) = masa unui atom de sodiu (Na) + masa unui atom de clor (Cl). Masa moleculară a apei (H2O) = masa a 2 atomi de hidrogen (H) + masa unui atom de oxigen (O).
În al doilea rând, mișcarea browniană
A fost odată ca niciodată un biolog englez pe nume Robert Brown. Ia examina polenul plasat în apă (1827). S-au observat apă și polen utilizare microscop. 
Robert Brown M-am simțit ciudat după ce am văzut polenul mișcându-se singur. Ciudat din cauza apei. sedang tăcut, mengapa Polenul se mișcă. Direcția mișcării polenului este arbitrară, dar continuă. Ia bănuiesc că mișcarea este o formă de viață, di mana polen viu, astfel încât să poată mişcare. Dar presupunerea sa a fost greșită, deoarece particulele anorganice mici, cum ar fi polenul, se mișcau și ele atunci când erau introduse. ke în apă. Acest tip de mișcare se numește mișcare a apei. BRown.
Penemuan ini nu a putut fi explicată până la dezvoltarea teoriei cinetice.
Teoria cinetică
Cinetic înseamnă mișcare (limbaj) Yunani). Teoria cinetică spune că fiecare substanță este alcătuită din atomi sau molecule, iar acești atomi sau molecule se mișcă continuu, într-un mod aleatoriu.
Când se mișcă, atomii sau moleculele în sinepunyai viteză. Atomii sau moleculele, de asemenea, în sinepunyai masă. Deoarece în sinepunyai masa (m) și viteza (v), atunci atomul sau molecula are energie cinetică (EK) și impuls (p). Energie cinetică: EK = 1⁄2 mv2În timp ce impulsul: p = m v. Pe lângă impuls, există forță. În mișcare, există întotdeauna posibilitatea unei coliziuni. Așadar, forța apare din schimbarea impulsului în timpul unei coliziuni.
Putem spune că teoria cinetică se bazează de fapt pe energia cinetică, impuls și forță. Aceste trei lucruri sunt distudiază subiectul dinamicii mișcării (legile lui Newton, impulsul și impulsul). Diferența este, Pada Teoria noastră cinetică aplică știința dinamicii la nivel atomic sau molecular. Teoria cinetică a fost dezvoltată de Boyle (1627–1691), Daniel Bernoulli (1700–1782), Joule (1818–1889), Kronig (1822–1879), Rudolph Clausius (1822–1888) și Clerk Maxwell (1831–1879).
Existența acestei teorii cinetice poate explica descoperirea Brâu. Conform teoriei cinetice, polenul se mișcă deoarece este împins de molecule de apă care se mișcă rapid. Numărul de molecule de apă este foarte mare, prin urmare, polenul dinApăsaţi din diverse direcții.
Pe baza legii proporțiilor constante și a descoperirii mișcării browniene, teoria atomică este din ce în ce mai susținută de oamenii de știință. Aatomul este cea mai mică parte a oricărei substanțe. Astfel, atomul mempunyai dimensiune. Care este dimensiunea unui atom?
În 1905, Einstein a investigat teoretic dimensiunea atomilor. Pe baza teoriei atomice, a teoriei cinetice și a datelor obținute prin experimente, Ia s-a constatat că diametrul unui atom este de aproximativ 10‐10 m. Deci diametrul atomic se obține prin calcul. Ua fost descoperită dimensiunea atomică, astfel încât teoria atomică recunoscut, precum șiteoria cinetică.
