Tutoriale de fizică de bază

Dacă ne uităm cu atenție, inițial se poate vedea fumul provenit de la ardere. După un timp, fumul nu mai poate fi văzut. Ai folosit parfum? Chiar dacă pulverizezi parfum în cameră, și alte persoane care sunt în afara casei pot simți mirosul parfumului. Dacă mama gătește mâncare delicioasă și apetisantă în bucătărie, aroma gătitului poate fi simțită și din casa unui vecin. De ce se întâmplă asta?

Există multe alte exemple. Dacă puneți câteva picături de cerneală într-un pahar care conține apă limpede, cerneala sau colorantul alimentar se vor răspândi uniform în apă. Acest lucru se întâmplă automat. Câteva exemple anterioare sunt evenimente de difuzie care sunt adesea experimentate în viața de zi cu zi. Difuzia este procesul de mutare a substanțelor de la o concentrație mare la una scăzută. Prin concentrație se înțelege numărul de molecule/moli ai unei substanțe pe volum. Un loc cu concentrație mare este un loc în care există multe molecule de substanțe pe volum. În schimb, concentrațiile scăzute sunt locuri în care există puține molecule pe volum.

Află mai multe

Energy in a monatomic ideal gas

The energy in the monatomic ideal gas is the total amount of translational kinetic energy of monatomic ideal gas molecules. The total amount of translational kinetic energy of the ideal gas molecules = the product of the average translational kinetic energy of each molecule and the number of molecules (N). Mathematically:

Află mai multe

Teorema echipartiției energiei a fost derivată teoretic de Clerk Maxwell folosind mecanica statistică. Se numește teoremă deoarece nu există nicio demonstrație prin experimentare. Partiția energiei înseamnă o distribuție egală a energiei.

KE = energia cinetică medie de translație a moleculelor de gaz (Joule)

k = constanta lui Boltzmann = 1.38 x 10^-23 J / K

T = temperatura absolută a moleculei de gaz ideal (Kelvin)

Află mai multe

Pe lângă presiune, una dintre mărimile care indică natura macroscopică a gazului este temperatura (T). Ecuația presiunii gazului:

Află mai multe

K-ulTeoria cinetică afirmă că fiecare substanță este alcătuită din atomi sau molecule și că atomul sau molecula se mișcă continuu și nepăsător. Această presupunere a teoriei cinetice corespunde situației și stării atomului sau moleculei constituentului gazos. Forța de atracție dintre atomii sau moleculele care alcătuiesc gazul este slabă, astfel încât atomii sau moleculele se pot mișca liber.

Află mai multe

Articol Legea lui Boyle, Legea lui Charles, Legea lui Gay-Lussac

legea lui Boyle

Robert Boyle (1627-1691) a efectuat experimente pentru a investiga relația cantitativă dintre presiunea și volumul gazului. Acest experiment se realizează prin introducerea unei anumite cantități de gaz într-un recipient închis. Până la o abordare destul de bună, el a descoperit că, dacă temperatura gazului este menținută constantă, atunci când presiunea gazului crește, volumul gazului se reduce. De asemenea, atunci când presiunea gazului scade, volumul gazului crește. Presiunea gazului este invers proporțională cu volumul gazului. Această relație este cunoscută sub numele de Legea lui Boyle. Matematic:

Află mai multe

Legile gazelor ale lui Boyle, legile lui Charles și legile lui Gay-Lussac nu se aplică tuturor condițiilor gazoase, astfel încât analiza noastră devine mai dificilă. Prin urmare, este prezentat modelul gazului ideal. Gazul ideal nu există în viața de zi cu zi; gazul ideal este forma perfectă pentru a facilita analiza. Existența acestui concept de gaz ideal ne ajută, de asemenea, cu adevărat în revizuirea relației dintre cele trei legi ale gazelor.

Relația dintre temperatură, volum și presiunea gazului

Referindu-ne la cele trei legi ale gazelor de mai sus, putem deduce o relație mai generală între temperatură, volum și presiunea gazului.

Află mai multe

Enunțul specific al celei de-a doua legi a termodinamicii nu poate descrie toate procesele ireversibile, așa că avem nevoie de un enunț general. Se așteaptă ca acest enunț general să explice toate procesele ireversibile care au loc în univers. Enunțul general al celei de-a doua legi a termodinamicii a fost formulat la mijlocul secolului al XIX-lea, printr-o mărime numită entropie (S). Entropia a fost introdusă pentru prima dată de Clausius și a fost formulată din ciclul Carnot (motorul caloric perfect). Conform lui Clausius, schimbările de entropie sunt experimentate de un sistem atunci când sistemul primește căldură suplimentară (Q) la o temperatură constantă, care este reprezentată de ecuația:

Află mai multe

Article about Coefficient of performance of the cooling machine

A cooling machine is a machine that takes heat from a low-temperature place, then transfers it to a high-temperature area. For this process to happen, the machine must do the work because the heat naturally flows from high temperature to low temperature. This is by Clausius’s statement:

It is impossible for a cooling machine to transfer heat from a low-temperature place to a high-temperature place, without work (Second law of thermodynamics—Clausius statement).

The machine works (W) to transfer heat, from low temperature (Q_L) to high temperature (Q_H). Based on conservation of energy, Q_L + W = Q_H.

Află mai multe

Pentru a afla cum să creșteți eficiența căldura În 1824, un om de știință francez pe nume Sadi Carnot (1796-1832) a examinat o mașină calorică ideală teoretică. La acea vreme, prima lege a termodinamicii nu fusese formulată, nici a doua lege a termodinamicii. Prima lege nu a fost formulată deoarece oamenii de știință nu știu încă căldura este energie. După ce Joule și colegii săi au experimentat în anii 1830, oamenii de știință au descoperit căldura este energie care se mișcă datorită diferențelor de temperatură. Așadar, prima lege a termodinamicii a fost formulată după 1830. Sadi Carnot cerceta motorul caloric ideal teoretic în 1824. Cercetarea sa a fost de fapt pentru a crește eficiența motorului cu aburi. Majoritatea motoarelor cu aburi din acea vreme erau mai puțin eficiente.

Află mai multe