Cum se citește tabelul periodic
Tabelul periodic este unul dintre cele mai fundamentale și esențiale instrumente din chimie. Înțelegând cum să citiți tabelul periodic, veți putea înțelege caracteristicile, comportamentul și relațiile dintre elemente. Pentru începători, consultarea tabelului periodic, plin de numere și simboluri, poate fi confuză. Cu toate acestea, cu o explicație detaliată și puțin timp, veți găsi tabelul foarte logic și ușor de înțeles.
Ce este tabelul periodic?
Tabelul periodic este o listă de elemente chimice aranjate în funcție de numărul lor atomic, configurația electronică și proprietățile chimice. A fost dezvoltat pentru prima dată de Dmitri Mendeleev în 1869, deși a fost actualizat semnificativ de atunci.
Structura de bază a tabelului periodic
Pentru a înțelege tabelul periodic, trebuie mai întâi să cunoașteți două concepte de bază: perioadele și grupurile.
perioadă
O perioadă este un rând orizontal în tabelul periodic. Există șapte perioade în tabelul periodic modern. Numărul perioadei indică numărul de straturi de electroni pe care le posedă fiecare atom din acea perioadă. De exemplu, toate elementele din prima perioadă au un strat de electroni, în timp ce elementele din a doua perioadă au două și așa mai departe.
Grup
O grupă este o coloană verticală în tabelul periodic. Există 18 grupe în tabelul periodic modern. Elementele din aceeași grupă au același număr de electroni de valență, ceea ce înseamnă că au proprietăți chimice similare. De exemplu, toate elementele din grupa 1, cunoscute și sub numele de metale alcaline, au un electron de valență și sunt foarte reactive.
Număr atomic
Numărul atomic este numărul de protoni din nucleul unui atom și este numărul care determină identitatea elementului. Numărul atomic este situat în colțul din stânga sus al casetei fiecărui element din tabelul periodic. De exemplu, hidrogenul are numărul atomic 1, ceea ce înseamnă că are un proton în nucleul său.
Simboluri elementare
Un simbol al unui element este o abreviere formată din una sau două litere, utilizată pentru a reprezenta un anumit element. Acest simbol este derivat din denumirea latină sau engleză a elementului. De exemplu, simbolul pentru hidrogen este „H”, în timp ce simbolul pentru carbon este „C”.
Nume element
Numele elementului este de obicei scris sub simbolul elementului. În unele tabele periodice, acest nume poate să nu fie întotdeauna afișat pentru a economisi spațiu, în special în tabelele concepute pentru utilizare în laborator sau în clasă.
Masă atomică
Masa atomică este numărul total de protoni și neutroni din nucleul unui atom. De obicei, este exprimată în unități de masă atomică (u). Masa atomică este situată sub simbolul elementului sau în colțul din dreapta jos al casetei elementului. Masa atomică nu este de obicei un număr întreg, deoarece este media maselor tuturor izotopilor naturali ai elementului respectiv.
Configurația electronică
Configurația electronică arată cum sunt distribuiți electronii în diferite straturi electronice în jurul nucleului unui atom. Acest lucru este adesea prezentat într-un tabel periodic mai detaliat sau poate fi calculat folosind anumite reguli bazate pe numerele de perioadă și de grup.
Blocuri ale tabelului periodic
Elementele din tabelul periodic pot fi împărțite în patru blocuri în funcție de ultima lor substrat:
1. Blocul S: Constă din grupele 1 și 2, precum și din hidrogen și heliu.
2. Blocul p: Constă din grupurile 13-18.
3. Blocul d: Este format din grupurile de la 3 la 12, cunoscute și sub denumirea de elemente de tranziție.
4. Blocul f: Include lantanide și actinide, care sunt adesea plasate în partea de jos a mesei pentru a economisi spațiu.
Elemente speciale
Elemente de tranziție
Elementele de tranziție sunt elemente situate în blocul d al tabelului periodic. De obicei, au mai multe stări de oxidare și formează adesea compuși colorați. Acestea includ fierul (Fe), cuprul (Cu) și aurul (Au).
Lantanide și actinide
Lantanidele și actinidele sunt două rânduri de elemente situate în partea de jos a tabelului periodic. Sunt cunoscute ca elemente de pământuri rare și sunt în mare parte radioactive, inclusiv uraniul (U) și plutoniul (Pu).
Metale, nemetale și metaloizi
Elementele din tabelul periodic pot fi clasificate și ca metale, nemetale sau metaloizi:
– Metale: Se găsesc de obicei în stânga și la mijlocul tabelului periodic. Sunt conductoare, strălucitoare și maleabile.
– Nemetale: Situate în partea dreaptă a tabelului periodic. Sunt neconductoare și există adesea sub formă de gaze sau solide fragile.
– Metaloizi: Au proprietăți intermediare între metale și nemetale. Aceștia includ borul (B), siliciul (Si) și arsenicul (As).
Elemente naturale și artificiale
Majoritatea elementelor din tabelul periodic se găsesc în mod natural, dar unele elemente sunt create de oameni prin reacții nucleare. Aceste elemente sunt de obicei elementele mai grele situate în partea de jos a tabelului periodic și sunt adesea radioactive.
Izotop
Izotopii sunt variante ale unui element care au același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni. Tabelul periodic afișează de obicei masa atomică medie a tuturor izotopilor naturali ai acelui element, dar nu oferă informații specifice despre izotopi individuali.
Concluzie
Citirea tabelului periodic poate părea complicată la început, dar cu o înțelegere a perioadelor, grupelor, numerelor atomice, simbolurilor elementelor, maselor atomice și a celorlalte concepte explicate mai sus, îl puteți folosi cu ușurință ca instrument pentru a înțelege proprietățile chimice ale elementelor. Tabelul periodic este o bază esențială nu numai pentru chimie, ci și pentru multe alte domenii ale științei, iar o bună înțelegere a modului de citire a tabelului periodic este primul pas către succesul studiilor științifice.
