3 Exemple ale legii lui Boyle (temperatură izotermă constantă)
1. O anumită cantitate de gaz ideal are inițial o presiune de P și un volum de V. Dacă gazul suferă un proces izoterm astfel încât presiunea devine de 4 ori mai mare decât presiunea inițială, volumul gazului se modifică la...
Pembahasan
Este cunoscut :
Presiunea inițială (P1) = P
Presiunea finală (P2) = 4P
Volumul inițial (V1) = V
Întrebat volumul final de gaz (V2)
Jawab :
Legea lui Boyle (proces izoterm sau la temperatură constantă) :
PV = constantă
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Volumul gazului se modifică la ¼ din volumul inițial.
2. Într-un recipient închis, gazul se dilată astfel încât volumul său se modifică la dublul volumului inițial (V = volum inițial, P = presiune inițială). Presiunea gazului se modifică la…
Pembahasan
Este cunoscut :
Presiunea inițială (P1) = P
Volumul inițial (V1) = V
Volum final (V2) = 2V
Întrebat : presiunea finală (P2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Presiunea gazului se modifică la jumătate din presiunea inițială.
3. Într-un vas închis există un gaz care are o presiune de 2 atm și un volum de 1 litru. Dacă presiunea gazului devine 4 atm, atunci volumul gazului va fi...
Pembahasan
Este cunoscut :
Presiunea inițială (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pascal
Presiunea finală (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pascal
Volumul inițial (V1) = 1 litru = 1 dm²3 = 1 x 10-3 m3
Întrebat Volum final (V)2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 × 10-3) = (2) V2
1 x 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 dm3 = 0,5 litri
