14. Lei de Boyle, Lei de Charles, Lei de Gay-Lussac – Problemas e Soluções
1. A pressão do ar nos pneus de um carro é 432 kPa com a temperatura de 15 oC. Após várias horas, o pressão de ar é 492kPa. Se a expansão for ignorada, o que representa a temperatura de ar no pneu?
Conhecido :
Pressão inicial (P1) = 432 kPa
pressão final (P2) = 492 kPa
Temperatura inicial (T1) = 15 oC
Procurado: Temperatura final (T)2)
solução:
A equação de Lei de Gay-Lussac :
2. gases ideais em um recipiente fechado com volume V, pressão P, e temperatura T. Se o seu volume se tornar ½ vezes o volume inicial e sua temperatura torna-se 4 vezes a temperatura inicial, Qual é a pressão do ar no sistema?
Conhecido :
O volume inicial de gás (V1) =V
O volume final de gás (V2) = ½ V
A temperatura inicial do gás (T1) = T
A temperatura final do gás (T2) = 4T
A pressão inicial do gás (P1) = P1
Procurado: a pressão final do gás (P2)
solução:
3. Gases ideais estão inicialmente em um recipiente com volume V, temperatura T e pressão P. Se o gás for aquecido até que sua temperatura se torne 3/2 T e sua pressão se torne 4/3 P, qual será o volume do gás?
Conhecido :
O volume inicial de gás (V1) =V
A temperatura inicial do gás (T1) = T
A temperatura final do gás (T2) = 3/2 T
A pressão inicial do gás (P1) = P
Pressão final do gás (P2) = 4/3 P
Procurado: Volume final de gás (V2)
solução:
4. Gases ideais inicialmente em um recipiente com volume V e pressão P. Se a temperatura do gás ficar 5/4 T e seu volume se torna ¾ V, qual é a pressão final do gás?
Conhecido :
O volume inicial de gás (V1) =V
O volume final de gás (V2) = 3/4 V
A temperatura inicial do gás (T1) = T
A temperatura final de o gás (T2) = 5/4 T
A pressão inicial do gás (P1) = P
Procurado: a pressão final do gás (P2)
solução:
5. Gases ideais inicialmente em um recipiente com volume V à temperatura T e pressão P. Se a temperatura do gás ficar 3/2T e sua pressão se torna 2P, qual é o volume final do gás?
Conhecido :
O volume inicial de gás (V1) =V
A temperatura inicial do gás (T1) = T
A temperatura final do gás (T2) = 3/2 T
A pressão inicial do gás (P1) = P
Pressão final do gás (P2) = 2P
Procurado: Volume final de gás (V2)
solução:
6. oinicialmente, os gases são colocados em um recipiente com volume V a uma temperatura T e pressão P. Se a temperatura do gás se tornar 2T e a pressão do gás se tornar 3/2 P, Qual é o volume final do gás?
Conhecido :
volume inicial (V1) =V
Temperatura inicial (T1) = T
Pressão inicial (P1) = P
Temperatura final (T2) = 2T
pressão final (P2) = 3/2 P
Procurado: Volume final de gás (V2)
solução:
7. A temperatura inicial de um gás ideal em um recipiente fechado é 27 ° C Se a pressão final for 4 vezes a pressão inicial, qual será a temperatura final do recipiente?
solução:
Recipiente fechado = volume constante = processo isocórico
Conhecido :
Temperatura inicial do gás (T1) = 27oC + 273 = 300 K
A pressão inicial do gás (P1) = P
Pressão final do gás (P2) = 4P
Procurado: Temperatura final do gás (T2)
solução:
8. Em um recipiente fechado, o volume do gás se expande para duas vezes o volume inicial. (Vo = volume inicial, Po = pressão inicial) e a temperatura do gás se torna 4 vezes a temperatura inicial. Qual é a pressão final do gás?
Conhecido :
O volume inicial de gás (V1) =Vo
O volume final de gás (V2) = 2Vo
A temperatura inicial do gás (T1) = T
A temperatura final do gás (T2) = 4T
A pressão inicial do gás (P1) = Po
Procurado: a pressão final do gás (P2)
solução:
9. Um gás ideal em um recipiente fechado inicialmente a 27 ° C Se a pressão final for 4 Multiplicando-se a pressão inicial, qual é a temperatura do recipiente?
solução:
Recipiente fechado = volume constante = processo isocórico.
Conhecido :
Temperatura inicial do gás (T1) = 27oC + 273 = 300 K
A pressão inicial do gás (P1) = P
Pressão final do gás (P2) = 4P
Procurado: Temperatura final do gás (T2)
solução:
10. Um gás ideal passa pelo processo isotérmico, então sua pressão se torna 2 vezes a pressão inicial. Qual é o volume final?
Isotérmico = temperatura constante
Conhecido :
O volume inicial de gás (V1) =V
A pressão inicial do gás (P1) = P
Pressão final do gás (P2) = 2P
Procurado: Volume final de gás (V2)
solução:
P1 V1 = P2 V2
PV = (2P) V2
V = (2) V2
V2 = V / 2
V2 = ½V
11. Um gás ideal em um recipiente fechado sob pressão. P, volume V e temperatura T. A temperatura final é 2T e o volume final é 3/2 V. Qual é a razão entre a pressão inicial e a pressão final? (P1) até a pressão final (P2).
Conhecido :
Pressão inicial (P1) = P
volume inicial (V1) =V
Volume final (V2) = 3/2 V
Temperatura inicial (T1) = T
Temperatura final (T2) = 2T
Procurado: A proporção da pressão inicial (P1) até a pressão final (P2)
solução:
A relação entre a pressão inicial e a pressão final:
P1 : P2
P: 4P/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
12. Gás oxigênio com volume V, temperatura T e pressão P em um recipiente fechado. O volume final do gás oxigênio é 3 / V 4 e a temperatura final é 3/2 T. Qual é a razão entre a pressão inicial e a pressão final?
Conhecido :
Pressão inicial (P1) = P
volume inicial (V1) =V
Volume final (V2) = 3/4 V
Temperatura inicial (T1) = T
Temperatura final (T2) = 3/2 T
Procurado: A proporção da pressão inicial (P1) até a pressão final (P2)
solução:
A relação entre a pressão inicial e a pressão final:
P1 : P2
P : 2P
1: 2
13. Um gás ideal está inicialmente em um recipiente com volume V, temperatura T e pressão P. Se o gás ideal for aquecido até que sua temperatura se torne 3/2T e sua pressão se torna 4/3 P, Qual será, então, o volume final do gás ideal?
Conhecido :
volume inicial (V1) =V
Temperatura inicial (T1) = T
Pressão inicial (P1) = P
Temperatura final (T2) = 3/2 T
pressão final (P2) = 4/3 P
Procurado: Volume final (V2)
solução:
14. Um gás ideal em um recipiente com volume de V1, a temperatura de T1 e pressão de P1. Em seguida, o gás é aquecido até que seu volume aumente. 4 / V 31 e sua pressão se torna 5/2 P1. Determine o ccomparação do final temperaturaee o inicial temperatura do gás.
Conhecido :
volume inicial = V1
Temperatura inicial = T1
Pressão inicial = P1
Volume final = 4 / V 31
pressão final = 5/2 P1
Procurado: o ccomparação do final temperaturaee o inicial temperatura do gás
solução:
