د مثال په توګه د اټومي جوړښت او د عناصرو د دوراني جدول په اړه بحث کوونکي پوښتنې
پنډاهولوان
د اټومي جوړښت او د عناصرو دوراني جدول په کیمیا کې بنسټیز مفاهیم دي چې د مختلفو عناصرو د ملکیتونو او چلند د پوهیدو لپاره اساس جوړوي. پدې مقاله کې، موږ به د اټومي جوړښت او د عناصرو دوراني جدول پورې اړوند ستونزو مثالونو په اړه بحث وکړو، او همدارنګه به یې په تفصیل سره بحث وکړو.
اټومي جوړښت
د مثال پوښتنه ۱: د الکترون ترتیب
پوښتنه: د کلسیم (Ca) اتوم د الکترون جوړښت معلوم کړئ چې اټومي شمیره یې ۲۰ ده.
بحث:
کلسیم د ۲۰ اټومي شمېره لري، پدې معنی چې دا ۲۰ الکترونونه لري. د دې د الکترون ترتیب د ټاکلو لپاره، موږ اړتیا لرو چې الکترونونه د اوفباو اصل سره سم وویشو، کوم چې مدارونه د انرژۍ له ټیټې کچې څخه تر لوړې انرژۍ کچې پورې ډکوي.
۶. ۴s^۲ (۲ الکترونونه)
۶. ۴s^۲ (۲ الکترونونه)
۵. ۳p^۶ (۶ الکترونونه)
۶. ۴s^۲ (۲ الکترونونه)
۵. ۳p^۶ (۶ الکترونونه)
۶. ۴s^۲ (۲ الکترونونه)
نو، د کلسیم (Ca) د الکترون ترتیب 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 دی.
د مثال پوښتنه ۲: کوانټم شمېرې
پوښتنه: د اکسیجن اتوم (O) کې د وروستي الکترون د کوانټم نمبر ارزښت معلوم کړئ چې اتومي شمیره 8 لري.
بحث:
اکسیجن د اتومي شمېرې ۸ لري، نو د الکترونونو جوړښت یې دا دی:
1s^2 2s^2 2p^4
په اکسیجن کې وروستی الکترون په 2p مدار کې دی. موږ اړتیا لرو چې د دې الکترون کوانټم شمیره معلومه کړو:
– اصلي کوانټم شمیره (n): 2 (ځکه چې دا په دوهم شیل کې دی)
- د ازیموتل کوانټم شمیره (l): ۱ (د p اوربیټل له امله)
- مقناطیسي کوانټم شمیره (m_l): -1، 0، +1 (p مدار کولی شي درې سمتونه ولري)
- د سپن کوانټم شمیره (m_s): +1/2 یا -1/2 (الیکټران کولی شي دوه سپن سمتونه ولري)
د 2p^4 په وروستي الیکترون کې، الیکترونونه د هونډ د قاعدې سره سم ډک شوي، نو دوی به د m_l سمتونو څخه یو ونیسي. د مثال په توګه، د m_l = 0 سمت لپاره، کوانټم شمیرې دا دي:
– ن = ۵
– l = ۱
– m_l = 0
– m_s = +1/2 یا -1/2 (د الکترون په څرخیدو پورې اړه لري)
د عناصرو دوراني جدول
د مثال دریمه پوښتنه: د عناصرو دوراني ځانګړتیاوې
پوښتنه: د سوډیم (Na) اتومونو اندازه د کلورین (Cl) سره پرتله کړئ او د اندازې توپیر لپاره دلیل ورکړئ.
بحث:
سوډیم او کلورین په ورته دوره (درېیمه دوره) کې دي مګر په مختلفو ډلو کې دي:
– نا په لومړي ګروپ کې دی
– Cl په ۱۷ ګروپ کې دی
د اټومي اندازې (اټومي وړانګې) د یوې دورې په اوږدو کې له کیڼ څخه ښي خوا ته کمېږي ځکه چې د اټومي چارج (ډیر پروټونونه) زیاتوالی په ورته پوښ کې د الکترونونو قوي کشش لامل کیږي. دا د الکترونونو پوښونه د هستې ته نږدې کیدو لامل کیږي.
په دې توګه، د سوډیم (Na) اتوم اندازه د کلورین (Cl) په پرتله لویه ده ځکه چې Na د دورې په پیل کې موقعیت لري. په بل عبارت، د Na والینس الکترونونه د Cl په پرتله ډیر واټن لري، نو Na د اټومي شعاع لویه لري.
د مثال څلورمه پوښتنه: د اکسیډیشن شمیره
پوښتنه: په H2SO4 کې د سلفر عنصر د اکسیډیشن شمیره معلومه کړئ.
بحث:
د سلفریک اسید (H₂SO₄) کې د سلفر د اکسیډیشن شمیرې د ټاکلو لپاره، موږ د اکسیډیشن شمیرې د ټاکلو لپاره قواعد تعقیبوو:
– هایدروجن (H) عموما د اکسیډیشن شمیره +1 لري.
- اکسیجن (O) عموما د -2 اکسیډیشن شمیره لري.
راځئ چې فرض کړو چې په H₂SO₄ کې د سلفر د اکسیډیشن شمیره x ده. بیا د قاعدې له مخې په یوه مالیکول کې د اکسیډیشن شمیرو ټول شمیر باید د مالیکول د ټول چارج سره مساوي وي (کوم چې بې طرفه 0 دی):
اندازه:
۲(H) + ۱(S) + ۴(O) = ۲(+۱) + x + ۴(-۲) = ۲ + x – ۸ = ۰
د x محاسبه کول:
۲ + x – ۸ = ۰
x – ۶ = ۰
x = +6
نو، په H₂SO₄ کې د سلفر (S) د اکسیډیشن شمیره +6 ده.
کیمیاوي تعامل
د مثال پنځمه پوښتنه: غبرګون
پوښتنه: ولې فلورین (F) د کلورین (Cl) په پرتله ډیر تعامل کوونکی دی؟
بحث:
د هالوجنونو (ګروپ ۱۷) تعامل د اټومي شمېرې د زیاتوالي سره کمېږي. فلورین د اټومي جوړښت پورې اړوند څو دلیلونو لپاره د کلورین په پرتله ډیر تعامل لري:
۱. د ایونیزیشن انرژي:
فلورین د کلورین په پرتله لوړ ایونیزیشن انرژي لري، پدې معنی چې د فلورین اتومونو لپاره د نورو اتومونو څخه الکترونونه جذب کول اسانه دي.
۲. د الکترون تړاو:
فلورین د الکترونونو سره ډېر لوړ تړاو لري، پدې معنی چې دا د کلورین په پرتله په اسانۍ سره الکترونونه ترلاسه کوي.
۳. اټومي اندازه:
فلورین د کلورین په پرتله کوچنی اټومي اندازه لري. په فلورین کې والینس الکترونونه هستې ته نږدې دي، نو د الکترونونو لپاره الکتروسټاتیک جذابیت ډیر دی.
نو، دا درې عوامل په ګډه د فلورین وړتیا زیاتوي چې د نورو موادو سره تعامل وکړي، دا د کلورین په پرتله ډیر تعامل کوي.
پایله
د اټومي جوړښت او د عناصرو د دوراني جدول پوهیدل په کیمیا کې خورا مهم دي. پدې مقاله کې، موږ د مفصلو توضیحاتو سره یوځای د مختلفو مثالونو ستونزې پوښلي دي. پدې کې د الکترون ترتیبونه، کوانټم شمیرې، د عناصرو دوراني ملکیتونه، د اکسیډیشن شمیرې، او کیمیاوي تعامل شامل دي. د دې مفاهیمو ښه پوهیدو سره، موږ کولی شو په کایناتو کې د مختلفو عناصرو ملکیتونه او چلند ښه پوه شو.
