د عناصرو د دوراني جدول په اړه د بحث لپاره د مثال پوښتنې
د دوراني جدول، چې د دوراني سیسټم په نوم هم پیژندل کیږي، په کیمیا کې یو له خورا بنسټیزو وسیلو څخه دی، چې موږ سره د عناصرو د ملکیتونو او د دوی ترمنځ اړیکو په پوهیدو کې مرسته کوي. د دوراني جدول بشپړه پوهه کولی شي د کیمیاوي غوښتنلیکونو په پراخه لړۍ کې ارزښتناکه وي، د موادو تحلیل څخه تر مرکب ترکیب پورې. دا مقاله به ستاسو د پوهې ژورولو لپاره د دوراني جدول څو مثالونه او جامع بحث وړاندې کړي.
د عناصرو د دوراني جدول پېژندنه
د عناصرو دوراني جدول لومړی ځل په ۱۸۶۹ کال کې د دیمتري مینډلیف لخوا رامینځته شو. مینډلیف عناصر د دوی د زیاتیدونکي نسبي اټومي کتلې پراساس تنظیم کړل او د دوی په کیمیاوي ملکیتونو کې دوراني نمونې یې وموندلې. له هغه وخت راهیسې، دوراني جدول څو ځله تازه شوی او اوس د اټومي شمیرې د زیاتوالي له مخې طبقه بندي شوی، کوم چې په اټومي هسته کې د پروټونونو شمیر دی.
په دوراني جدول کې عناصر په ګروپونو، یا عمودی ستنو، او دورونو، یا افقی قطارونو ویشل شوي دي. ګروپونه معمولا هغه عناصر په ګوته کوي چې ورته کیمیاوي ځانګړتیاوې لري، او دورې په دې ملکیتونو کې تدریجي زیاتوالی په ګوته کوي.
نمونې پوښتنې او بحث
پوښتنه ۱: د ډلو او دورو ټاکل
پوښتنه: د یو عنصر په توګه چې اټومي شمیره یې ۱۷ ده، په دوراني جدول کې د عنصر ګروپ او دوره معلومه کړئ.
بحث:
هغه عنصر چې اټومي شمېره یې ۱۷ ده کلورین (Cl) دی. د دوراني جدول کې د عنصر د ګروپ او دورې د ټاکلو لپاره، موږ اړتیا لرو چې د هغې د الکترون جوړښت معاینه کړو.
د کلورین الکترون جوړښت دا دی:
\[ \متن{۱س}^۲۲س^۲۲پ^۶۳س^۲۳پ^۵ \]
په دوراني جدول کې، د دریمې دورې s او p فرعي خولۍ په لاندې ډول دي:
– ۳s^۲: د ۳s فرعي خولۍ کې ۲ الکترونونه
– ۳p^۵: په ۳p فرعي خولۍ کې ۵ الکترونونه (په دریم خولۍ کې ټولټال ۷ الکترونونه)
له همدې امله، کلورین په دریم پړاو او ګروپ VIIA کې دی (یا د عصري IUPAC له مخې 17، ځکه چې دا د هالوجن ګروپ کې شامل دی چې 7 والینس الکترونونه لري).
ځواب:
کلورین په VIIA (17) ګروپ او دریم پړاو کې دی.
پوښتنه ۲: په دوراني جدول کې د موقعیت پر بنسټ کیمیاوي ځانګړتیاوې
پوښتنه: ولې سوډیم (Na) او پوټاشیم (K) ورته کیمیاوي ځانګړتیاوې لري؟
بحث:
دواړه سوډیم (Na) چې اټومي شمېره یې ۱۱ ده، او پوټاشیم (K) چې اټومي شمېره یې ۱۹ ده، په دوراني جدول کې په ورته ګروپ کې دي، یعنې ګروپ IA (یا د IUPAC سیسټم له مخې ۱)، کوم چې د الکلي فلزاتو په نوم پیژندل کیږي.
د سوډیم الکترون جوړښت دا دی:
\[ \متن{۱س}^۲۲س^۲۲پ^۶۳س^۱ \]
د پوټاشیم الکترون جوړښت دا دی:
\[ \متن{۱س}^۲ ۲س^۲۲پ^۶۳س^۲۳پ^۶۴س^۱ \]
دواړه عناصر په بهرنۍ s-subshell کې یو الکترون لري، کوم چې دوی خورا فعالوي او ورته کیمیاوي ځانګړتیاوې لري، لکه د دوی وړتیا چې د یو الکترون له لاسه ورکولو سره \( \text{M}^+ \) آیونونه جوړ کړي.
ځواب:
سوډیم او پوټاشیم د بهرنۍ فرعي خولۍ کې یو الکترون لري نو له همدې امله دوی ورته کیمیاوي ځانګړتیاوې لري.
پوښتنه ۳: د والینس الکترونونو ټاکل
پوښتنه: هغه عنصر چې اټومي شمېره ۱۴ لري، څو والینس الکترونونه لري؟ همدارنګه د عنصر ګروپ او موده مشخص کړئ.
بحث:
هغه عنصر چې اټومي شمېره یې ۱۴ ده، سیلیکون (Si) دی. د الکترون جوړښت یې دا دی:
\[ \متن{۱س}^۲۲س^۲۲پ^۶۳س^۲۳پ^۵ \]
د والینس الکترونونه د بهرنۍ خولۍ کې الکترونونه دي، کوم چې پدې حالت کې دریمه خولۍ ده:
– ۳s^۲: ۲ الکترونونه
– ۳p^۲: ۲ الکترونونه
په سیلیکون کې د والینس الکترونونو شمیر د 3s او 3p فرعي خولیو مجموعه ده، کوم چې 4 الکترونونه دي. ځکه چې دا په بهرنۍ خولی کې 4 الکترونونه لري، Si په IVA ګروپ (یا 14) کې دی. او ځکه چې بهرنۍ ډکه طبقه دریمه خولی (3) ده، Si په 3 دوره کې دی.
ځواب:
سیلیکون څلور والینس الکترونونه لري، چې په IVA (14) ګروپ او دریم پړاو کې دي.
څلورمه پوښتنه: په اټومي ملکیتونو کې دوراني رجحانات
پوښتنه: ولې د یوې دورې په اوږدو کې د اتومي وړانګو کمیدو رجحان له کیڼ څخه ښي خوا ته دی؟
بحث:
د یوې دورې په اوږدو کې، د هستې په هسته کې د اټومي شمېره او د پروټونونو شمېر زیاتیږي کله چې تاسو له چپ څخه ښي خوا ته حرکت کوئ. دا د هستې او شاوخوا الکترونونو ترمنځ د کولمبیک جاذبه زیاتوي. په پایله کې، الکترونونه په کلکه سره هستې ته جذب کیږي، چې د اټومي شعاع کمښت لامل کیږي.
برسېره پردې، د الکترونونو د خولو شمېر په یوه دوره کې یو شان پاتې کیږي، نو د زیات شوي اټومي جاذبې توازن لپاره اضافي محافظتي اغیزه شتون نلري، کوم چې په ډیر مؤثره توګه الکترونونه نیوکلیوس ته نږدې کوي.
ځواب:
د اټومي وړانګو په یوه دوره کې له کیڼ څخه ښي خوا ته کمیږي ځکه چې د پروټونونو شمیر زیاتول د الکترونونو په اړه د نیوکلیوس جذب زیاتوي پرته له دې چې د دې اغیز کمولو لپاره د الکترون شیلونه اضافه کړي.
پنځمه پوښتنه: د ځانګړتیاوو پر بنسټ د عناصرو پیژندل
پوښتنه: یو عنصر د خونې په تودوخه کې ګاز دی، غیر فعال دی او په VIIIA (18) ګروپ کې دی. عنصر او د هغې اټومي شمیره معلومه کړئ.
بحث:
هغه ګازي عناصر چې د خونې په تودوخه کې غیر فعال وي او په VIIIA (18) ګروپ کې وي د نوبل ګاز ګروپ کې شامل دي. د VIIIA (18) ګروپ لپاره، یو له عامو پیژندل شویو عناصرو څخه نیون (Ne) دی.
د نیون لپاره د الکترون ترتیب دا دی:
\[ \متن{۱سیکنډه}^۲۲سیکنډه^۲۲پ^۶ \]
د پورته ترتیب سره، موږ لیدلی شو چې د نیون ټول فرعي خولۍ په بشپړه توګه ډکې دي، چې دا خورا مستحکم او غیر فعال کوي. Ne د اتومي شمېره 10 لري.
ځواب:
دا عنصر نیون (Ne) دی چې اټومي شمېره یې ۱۰ ده.
پایله
د عناصرو د دوراني جدول پوهیدل د کیمیا د مطالعې او پلي کولو لپاره خورا مهم دي. د بنسټیزو مفاهیمو لکه د الکترون ترتیب، په دوراني جدول کې رجحانات، او ګروپونو او دورو کې مهارت موږ ته اجازه راکوي چې د کیمیا ډیری اړخونه په ډیر اغیزمن ډول زده کړو. دا مقاله، د هغې د مثال ستونزو او ژور بحث سره، هیله ده چې د دوراني جدول او په کیمیا کې د هغې د غوښتنلیکونو په اړه ستاسو پوهه پیاوړې کولو کې مرسته وکړي.
