د عناصرو د دوراني ځانګړتیاوو په اړه د بحث کولو لپاره د مثالونو پوښتنې

د عناصرو د دوراني ملکیتونو په اړه د مثالونو پوښتنې او بحث

پنډاهولوان

کیمیا د مادې او د هغې د بدلونونو مطالعه ده. د کیمیا په مطالعه کې، د عناصرو دوراني جدول یو له هغو مهمو وسیلو څخه دی چې ساینس پوهان یې کاروي. دا جدول نه یوازې عناصر د اټومي شمیرې له مخې ګروپ کوي بلکه د دوی ترمنځ تکراري یا دوراني ملکیتونه هم څرګندوي. د عناصرو د دوراني ملکیتونو پوهیدل د دې عناصرو د کیمیاوي چلند او فزیکي ملکیتونو وړاندوینې لپاره خورا مهم دي. پدې مقاله کې، موږ به د څو مثالونو ستونزو په اړه بحث وکړو او د عناصرو دوراني ملکیتونو په اړه به بحث وکړو.

د عناصرو دوراني ځانګړتیاوې

د عناصرو دوراني ځانګړتیاوې هغه ځانګړتیاوې دي چې په دوراني جدول کې ځینې ځانګړي نمونې تکراروي یا ښیي. ځینې خورا عام دوراني ځانګړتیاوې دا دي:

۱. د اټومي وړانګې: د اټومي هستې څخه تر بهرنۍ الکترون پورې واټن. د اټومي وړانګې په یوه دوره کې له کیڼ څخه ښي خوا ته کمېږي او په یوه ګروپ کې له پورته څخه ښکته ته زیاتېږي.
۲. د ایونیزیشن انرژي: هغه انرژي چې د یو بې طرفه اتوم څخه د الکترون د لرې کولو لپاره اړین وي. د ایونیزیشن انرژي د یوې دورې په اوږدو کې له کیڼ څخه ښي خوا ته زیاتیږي او د یوې ډلې په اوږدو کې له پورته څخه ښکته ته کمیږي.
۳. د الکترون تړاو: په انرژي کې بدلون کله چې یو اتوم یو الکترون ترلاسه کوي. د الکترون تړاو معمولا د یوې دورې په اوږدو کې له کیڼ څخه ښي خوا ته ډیر منفي کیږي.
۴. الکترونیګټیوټي: د یو اتوم هغه وړتیا ده چې په کیمیاوي بانډ کې د الکترونونو یوه جوړه جذب کړي. الکترونیګټیوټي د یوې دورې په اوږدو کې له کیڼ څخه ښي خوا ته زیاتیږي او په یوه ګروپ کې له پورته څخه ښکته ته کمیږي.

د بېلګې پوښتنه ۱: اټومي وړانګې

پوښتنه:
د لاندې عناصرو اټومي وړانګې پرتله کړئ: لی (لیتیم)، بی (بیریلیم)، بی (بورون).

بحث:
لی، بی، او بی ټول د دوراني جدول په ورته دوره (دوهمه دوره) کې دي. لکه څنګه چې موږ د یوې دورې په اوږدو کې له کیڼ څخه ښي خوا ته حرکت کوو، هستوي چارج زیاتیږي، کوم چې د بهرني الکترونونو لپاره د لوی جذابیت لامل کیږي، په دې توګه د اټومي شعاع کمیږي.

- لی (لیتیم) د دریو څخه ترټولو لوی اټومي شعاع لري ځکه چې دا ترټولو کوچنی اټومي چارج لري.
– بی (بیریلیم) د لی په پرتله کوچنی اټومي شعاع لري ځکه چې د هغې اټومي چارج ډیر دی.
- B (بورون) د دریو په منځ کې ترټولو کوچنی اټومي شعاع لري ځکه چې دا د لی او بی ترمنځ ترټولو لوی اټومي چارج لري.

د اټومي وړانګو ترتیب له لوی څخه تر کوچني پورې دا دی: Li > Be > B.

د مثال پوښتنه ۲: د ایونیزیشن انرژي

پوښتنه:
ولې د مګنیزیم (Mg) لومړۍ ایونیزیشن انرژي د سوډیم (Na) څخه زیاته ده؟

بحث:
د ایونیزیشن انرژي هغه انرژي ده چې د ګاز په مرحله کې له اتوم څخه د الکترون لرې کولو لپاره اړین وي. Mg او Na په ورته دوره (درېیمه دوره) کې دي.

– سوډیم (Na) په لومړي ګروپ کې دی، پداسې حال کې چې مګنیزیم (Mg) په دوهم ګروپ کې دی. لکه څنګه چې موږ په یوه دوره کې له کیڼ څخه ښي خوا ته حرکت کوو، اغیزمن هستوي چارج زیاتیږي، کوم چې الیکترونونه نیوکلیوس ته ډیر جذبوي، چې د الیکترونونو لرې کول یې ډیر ستونزمن کوي.
- مګنیزیم د سوډیم په پرتله لوی اټومي چارج لري، کوم چې د هستې او بهرني الکترونونو ترمنځ قوي اړیکه رامینځته کوي، نو د Mg څخه د الکترونونو لرې کولو لپاره اړین انرژي د Na څخه ډیره ده.

په دې توګه، د مګنیزیم لومړۍ ایونیزیشن انرژي د سوډیم په پرتله ډیره ده.

د مثال پوښتنه ۳: د الکترون تړاو

پوښتنه:
د لاندې عناصرو د الکترون تړاو پرتله کړئ: فلورین (F) او کلورین (Cl).

بحث:
د الکترون تړاو هغه انرژي ده چې هغه وخت خپریږي کله چې د ګاز په مرحله کې یو بې طرفه اتوم یو الکترون ترلاسه کړي. فلورین او کلورین په ۱۷ ګروپ (هالوجن) کې دي، مګر په مختلفو دورو کې.

- فلورین په دوهمه دوره کې دی، پداسې حال کې چې کلورین په دریمه دوره کې دی.
– که څه هم فلورین ډیر الکترونیکي دی، د کلورین د الکترون تړاو د فلورین په پرتله ډیر منفي دی (ډیره انرژي خوشې کوي). دا ځکه چې د فلورین اتوم کې د الکترونونو ترمنځ د تکرار ځواک د هغې د کوچنۍ اټومي وړانګې له امله ډیر دی، په دې توګه هغه انرژي یو څه کموي کله چې یو الکترون اضافه کیږي.

له همدې امله، د کلورین الکترون تړاو د فلورین په پرتله ډیر منفي دی.

د مثال څلورمه پوښتنه: الکترونیکي منفيیت

پوښتنه:
ولې د اکسیجن (O) الکترونیکي منفيیت د سلفر (S) په پرتله زیات دی؟

بحث:
الکترونیګټیوټي د کیمیاوي بانډ کې د الکترونونو د یوې جوړې د جذبولو لپاره د اتوم وړتیا اندازه کوي. اکسیجن او سلفر په ۱۶ ګروپ کې دي، مګر اکسیجن په ۲ دوره کې دی، پداسې حال کې چې سلفر په ۳ دوره کې دی.

- اکسیجن د سلفر په پرتله کوچنی اټومي شعاع لري.
- ځکه چې د اکسیجن شعاع کوچنۍ ده، په کیمیاوي بانډونو کې الکترونونه هستې ته نږدې دي، کوم چې د سلفر په پرتله قوي جاذبه لري.

په پایله کې، اکسیجن د سلفر په پرتله ډیر الکترونیکي دی.

پایله

د عناصرو دوراني ځانګړتیاوې په کیمیا کې یوه مهمه مفکوره ده چې موږ سره د عناصرو کیمیاوي چلند په پوهیدو او وړاندوینه کې مرسته کوي. د پورته مثالونو په کارولو سره، موږ کولی شو وګورو چې څنګه د اټومي وړانګو، ایونیزیشن انرژي، الکترون تړاو، او الکترونیکي منفيیت په څیر ځانګړتیاوې په دوراني جدول کې ځانګړي نمونې تعقیبوي. د دې ځانګړتیاو پوهیدل موږ ته اجازه راکوي چې کیمیا او د هغې غوښتنلیکونه ښه پوه شو.

د دوراني ملکیتونو پوهیدل موږ ته اجازه راکوي چې د کیمیاوي تعاملاتو ښه وړاندوینه وکړو، کیمیاوي تعاملات ډیزاین کړو، او نوي مواد او مرکبات رامینځته کړو چې په مختلفو صنعتونو او څیړنیزو برخو کې ګټور وي. د عناصرو دوراني ملکیتونه په کیمیا کې د ډیری پرمختللو مفکورو بنسټ دی او له همدې امله د دې ساحې د هر زده کونکي یا څیړونکي لپاره د ماسټرۍ لپاره اړین دي.