د مالیکولي شکلونو په اړه د بحث کولو لپاره د مثال پوښتنې
پینګانټر
کیمیا د مادې د چلند او هغه بدلونونو مطالعه ده چې پکې راځي. په کیمیا کې یو مهم مفهوم د مالیکولي شکل پوهیدل دي. مالیکولي شکل د مرکباتو فزیکي او کیمیاوي ملکیتونو باندې تاثیر کوي، لکه د ویلې کیدو نقطه، د جوش نقطه، او د بخار فشار. مالیکولي شکل هم د هغو کیمیاوي تعاملاتو په ټاکلو کې مهم رول لوبوي چې په دې مرکباتو کې پیښیږي. د مالیکولي شکل تشریح کولو لپاره ترټولو عام کارول شوې تیوري د VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) تیوري ده. پدې مقاله کې، موږ به د مالیکولي شکل پورې اړوند څو مثالي ستونزو په اړه بحث وکړو او دا چې څنګه د VSEPR تیوري د دوی د حل لپاره کارول کیدی شي.
د VSEPR تیوري
د VSEPR تیوري یوه تیوري ده چې د مرکزي اتوم شاوخوا د الکترون جوړو د تکرار پر بنسټ د مالیکولونو شکل ټاکلو لپاره کارول کیږي. د دې تیوري له مخې، د الکترون جوړې به ځانونه په داسې ډول تنظیم کړي چې د دوی ترمنځ تکرار کم شي. دا د مالیکول د یو ځانګړي، وړاندوینې وړ شکل اخیستو لامل کیږي. پدې الکترون جوړو کې د تړلو الکترون جوړې (BEPs) او یوازینۍ الکترون جوړې (LOPs) شاملې دي.
ځینې مالیکولي بڼې چې تولیدیږي معمولا په لاندې ډول دي:
۱. خطي
۲. مثلثي سطحه
۳. څلور اړخیزه
۴. مثلثي دوه پرامایډل
۵. اکټاهیدرل
۶. کږ شوی (کږ شوی)
7. کتل
۸. د ټي شکل لرونکی
۹. مربع پلنر
۱۰. مربع هرم
بیا، راځئ چې د ځینو مثالونو پوښتنو او د هغوی بحثونو ته وګورو.
د مثال لومړۍ پوښتنه: د CH4 مالیکولونو د شکل ټاکل
پوښتنه:
د VSEPR تیوري په کارولو سره د میتان (CH4) مالیکولي شکل معلوم کړئ.
بحث:
۱. د لیوس جوړښت مشخص کړئ:
– مرکزي اتوم: C (کاربن)
- کاربن څلور والینس الکترونونه لري.
- هر یو هایدروجن یو والینس الکترون لري.
– د والنس ټول الکترونونه = 4 (C) + 4 x 1 (H) = 8 والنس الکترونونه.
د CH4 د لیوس جوړښت په مرکز کې یو کاربن ښیي چې څلور هایدروجن اتومونه لري چې د کاربن اتوم سره واحد (سیګما) اړیکې جوړوي. د کاربن اتوم کې د الکترونونو یوازینۍ جوړې شتون نلري.
۲. د الکترون جوړو شمېرل:
– PEI: څلور بانډونه شتون لري، چې ټول یې د الکترون جوړې سره نښلوي.
– PEB: د الکترونونو یوازینۍ جوړې شتون نلري.
۳. د مالیکولي شکلونو پیژندل:
- د ټولټال ۴ PEI او ۰ PEB سره، د مرکزي اتوم شاوخوا د الکترون ویش به داسې بڼه واخلي چې تکرار کم کړي.
- هغه بڼه چې تر ټولو لرې ویش لري، تیتراهیدرال ده.
نو، د CH4 مالیکول شکل د 109.5 درجو د بانډ زاویې سره ټیټراهیدرل دی.
د مثال پوښتنه ۲: د NH3 د مالیکولي شکل ټاکل
پوښتنه:
د VSEPR تیوري په کارولو سره د امونیا (NH3) مالیکولي شکل معلوم کړئ.
بحث:
۱. د لیوس جوړښت مشخص کړئ:
– مرکزي اتوم: N (نایتروجن).
- نایتروجن پنځه والینس الکترونونه لري.
- هر یو هایدروجن یو والینس الکترون لري.
– د والنس ټول الکترونونه = 5 (N) + 3 x 1 (H) = 8 والنس الکترونونه.
د NH3 د لیوس جوړښت په مرکز کې نایتروجن ښیي چې درې هایدروجن اتومونه د نایتروجن اتوم سره واحد (سیګما) بانډونه جوړوي او په نایتروجن باندې یو واحد جوړه الکترونونه جوړوي.
۲. د الکترون جوړو شمېرل:
– PEI: درې بانډونه شتون لري، چې ټول یې د الکترون جوړې سره نښلوي.
– PEB: د الکترون یوه جوړه یوازې شتون لري.
۳. د مالیکولي شکلونو پیژندل:
- د ټولټال ۴ PEI او ۰ PEB سره، د مرکزي اتوم شاوخوا د الکترون ویش به داسې بڼه واخلي چې تکرار کم کړي.
– د مناسب ویش سره شکل یې مثلثي هرم دی.
نو، د NH3 مالیکول شکل د مثلثي هرم په څیر دی چې د بانډ زاویه یې د 109.5 درجو څخه لږ څه کمه ده ځکه چې د قوي واحد الکترون جوړې څخه د تکرار لامل کیږي.
د مثال پوښتنه ۳: د H2O مالیکولونو د شکل ټاکل
پوښتنه:
د VSEPR تیوري په کارولو سره د اوبو مالیکول (H2O) شکل معلوم کړئ.
بحث:
۱. د لیوس جوړښت مشخص کړئ:
– مرکزي اتوم: O (اکسیجن).
- اکسیجن شپږ والینس الکترونونه لري.
- هر یو هایدروجن یو والینس الکترون لري.
– د والنس ټول الکترونونه = 6 (O) + 2 x 1 (H) = 8 والنس الکترونونه.
د H2O د لیوس جوړښت په مرکز کې اکسیجن ښیي چې دوه هایدروجن اتومونه د اکسیجن اتوم سره واحد (سیګما) بانډونه جوړوي او په اکسیجن کې دوه واحدې جوړې الکترونونه.
۲. د الکترون جوړو شمېرل:
– PEI: درې بانډونه شتون لري، چې ټول یې د الکترون جوړې سره نښلوي.
– PEB: د الکترون یوه جوړه یوازې شتون لري.
۳. د مالیکولي شکلونو پیژندل:
- د ټولټال ۴ PEI او ۰ PEB سره، د مرکزي اتوم شاوخوا د الکترون ویش به داسې بڼه واخلي چې تکرار کم کړي.
- شکل یې د مناسب ویش سره خم شوی دی.
نو، د H2O مالیکول شکل د شاوخوا 104.5 درجو د بانډ زاویې سره کږه شوی دی.
د مثال څلورمه پوښتنه: د PCl5 د مالیکولي شکل ټاکل
پوښتنه:
د VSEPR تیوري په کارولو سره د فاسفورس پنټاکلورایډ (PCl5) مالیکولي شکل معلوم کړئ.
بحث:
۱. د لیوس جوړښت مشخص کړئ:
– مرکزي اتوم: P (فاسفورس).
- فاسفورس پنځه والنس الکترونونه لري.
- هر کلورین ۷ والینس الکترونونه لري.
– د والنس ټول الکترونونه = 5 (P) + 5 x 7 (Cl) = 40 والنس الکترونونه.
د PCl5 د لیوس جوړښت په مرکز کې فاسفورس ښیي چې پنځه کلورین اتومونه د فاسفورس اتوم سره واحد (سیګما) اړیکې جوړوي. په فاسفورس کې د الکترونونو یوازینۍ جوړې شتون نلري.
۲. د الکترون جوړو شمېرل:
– PEI: درې بانډونه شتون لري، چې ټول یې د الکترون جوړې سره نښلوي.
– PEB: د الکترونونو یوازینۍ جوړې شتون نلري.
۳. د مالیکولي شکلونو پیژندل:
- د ټولټال ۴ PEI او ۰ PEB سره، د مرکزي اتوم شاوخوا د الکترون ویش به داسې بڼه واخلي چې تکرار کم کړي.
– د مناسب ویش سره شکل یې مثلثي دوه پرامایډل دی.
نو، د PCl5 مالیکول شکل د مثلث دوه اړخیزه دی چې د 90° او 120° د بانډ زاویې لري.
د مثال پنځمه پوښتنه: د SF6 مالیکولونو د شکل ټاکل
پوښتنه:
د VSEPR تیوري په کارولو سره د سلفر هیکسافلوورایډ (SF6) مالیکولي شکل معلوم کړئ.
بحث:
۱. د لیوس جوړښت مشخص کړئ:
– مرکزي اتوم: S (سلفر).
- سلفر شپږ والنس الکترونونه لري.
- هر فلورین ۷ والینس الکترونونه لري.
– د والنس ټول الکترونونه = 6 (S) + 6 x 7 (F) = 48 والنس الکترونونه.
د SF6 د لیوس جوړښت په مرکز کې سلفر ښیي چې شپږ فلورین اتومونه د سلفر اتوم سره واحد (سیګما) اړیکې جوړوي. په سلفر کې د الکترونونو یوازینۍ جوړې شتون نلري.
۲. د الکترون جوړو شمېرل:
– PEI: درې بانډونه شتون لري، چې ټول یې د الکترون جوړې سره نښلوي.
– PEB: د الکترونونو یوازینۍ جوړې شتون نلري.
۳. د مالیکولي شکلونو پیژندل:
- د ټولټال ۴ PEI او ۰ PEB سره، د مرکزي اتوم شاوخوا د الکترون ویش به داسې بڼه واخلي چې تکرار کم کړي.
- د مناسب ویش سره شکل یې اکټاهیدرل دی.
نو، د SF6 مالیکول شکل اته حصه دی چې د 90 درجې د اړیکې زاویه لري.
پایله
د مالیکولي شکل پوهیدل د مرکب د ډیری کیمیاوي او فزیکي ملکیتونو تشریح کولو لپاره کلیدي ده. د VSEPR تیوري د اړیکو او یوازینۍ جوړې محاسبې پراساس د هغې د جیومیټري وړاندوینې لپاره یوه مؤثره لاره چمتو کوي. په هر بحث شوي مثال کې، پروسه د لیوس جوړښت ټاکل، د الکترون جوړې محاسبه کول، او په پای کې ترټولو مناسب مالیکولي شکل پیژندل شامل دي. د منظم تمرین سره، هرڅوک کولی شي د مالیکولي شکل ټاکلو لپاره د VSEPR تیوري کارولو کې مهارت ترلاسه کړي.
