14 Prawo Boyle'a Prawo Charles'a Prawo Gay-Lussaca – problemy i rozwiązania
1. Ciśnienie powietrza w oponach samochodu wynosi 432 kPa z temperaturą 15 oC. Po kilku godzinach, nacisk powietrza jest 492 kPa. Jeśli zignorujemy rozszerzenie, co to jest temperatura powietrza w oponie?
Znany:
Ciśnienie początkowe (P1) = 432 kPa
Końcowe ciśnienie (P2) = 492 kPa
Temperatura początkowa (T1) = 15 oC
Chciał: Temperatura końcowa (T2)
rozwiązanie:
Równanie Prawo Gay-Lussaca :
2. Gazy doskonałe w zamkniętym pojemniku o objętości V, nacisk P, i temperatura T. Jeśli jego objętość stanie się ½ razy większa od początkowej objętości, a jej temperatura staje się 4 razy temperatura początkowa, jakie jest ciśnienie powietrza w układzie.
Znany:
Początkowa objętość gazu (V1) = V
Końcowa objętość gazu (V2) = ½ V
Początkowa temperatura gazu (T1) = T
Końcowa temperatura gazu (T2) = 4T
Początkowe ciśnienie gazu (P1) = P1
Chciał: końcowe ciśnienie gazu (P2)
rozwiązanie:
3. Gazy doskonałe początkowo znajdowały się w pojemniku o objętości V, temperaturze T i ciśnieniu P. Jeżeli gaz zostanie ogrzany tak, że jego temperatura wyniesie 3/2 T, a ciśnienie 4/3 P, jaka będzie objętość gazu?
Znany:
Początkowa objętość gazu (V1) = V
Początkowa temperatura gazu (T1) = T
Końcowa temperatura gazu (T2) = 3/2 T
Początkowe ciśnienie gazu (P1) = P
Końcowe ciśnienie gazu (P2) = 4/3 P
Chciał: Końcowa objętość gazu (V2)
rozwiązanie:
4. Gazy doskonałe początkowo w pojemniku o objętości V i ciśnienie P. Jeżeli temperatura gazu osiągnie 5/4 T a jego objętość wyniesie ¾ V, jakie jest końcowe ciśnienie gazu.
Znany:
Początkowa objętość gazu (V1) = V
Końcowa objętość gazu (V2) = 3/4 V
Początkowa temperatura gazu (T1) = T
Temperatura końcowa gaz (T2) = 5/4 T
Początkowe ciśnienie gazu (P1) = P
Chciał: końcowe ciśnienie gazu (P2)
rozwiązanie:
5. Gazy doskonałe początkowo w pojemniku o objętości V w temperaturze T i ciśnienie P. Jeżeli temperatura gazu osiągnie 3/2 T a jego ciśnienie wynosi 2P, jaka jest końcowa objętość gazu.
Znany:
Początkowa objętość gazu (V1) = V
Początkowa temperatura gazu (T1) = T
Końcowa temperatura gazu (T2) = 3/2 T
Początkowe ciśnienie gazu (P1) = P
Końcowe ciśnienie gazu (P2) = 2P
Chciał: Końcowa objętość gazu (V2)
rozwiązanie:
6. początkowo gazy w pojemniku o objętości V przy temperaturze T i ciśnieniu P. Jeżeli temperatura gazu osiągnie 2T, a ciśnienie gazu osiągnie 3/2 P, jaka jest końcowa objętość gazu.
Znany:
Objętość początkowa (V1) = V
Temperatura początkowa (T1) = T
Ciśnienie początkowe (P1) = P
Temperatura końcowa (T2) = 2T
Końcowe ciśnienie (P2) = 3/2 P
Chciał: Końcowa objętość gazu (V2)
rozwiązanie:
7. Początkowa temperatura gazu doskonałego w zamkniętym pojemniku wynosi 27 ° C. Jeżeli ciśnienie końcowe jest czterokrotnie wyższe od ciśnienia początkowego, jaka będzie końcowa temperatura pojemnika?
rozwiązanie:
Zamknięty pojemnik = stała objętość = proces izochoryczny
Znany:
Początkowa temperatura gazu (T1) = 27oC + 273 = 300 K
Początkowe ciśnienie gazu (P1) = P
Końcowe ciśnienie gazu (P2) = 4P
Chciał: Temperatura końcowa gazu (T2)
rozwiązanie:
8. W zamkniętym pojemniku objętość gazu zwiększa się dwukrotnie w stosunku do objętości początkowej (Vo = objętość początkowaPo = ciśnienie początkowe) a temperatura gazu staje się czterokrotnie wyższa od temperatury początkowej. Jakie jest końcowe ciśnienie gazu?
Znany:
Początkowa objętość gazu (V1) = Vo
Końcowa objętość gazu (V2) = 2Vo
Początkowa temperatura gazu (T1) = T
Końcowa temperatura gazu (T2) = 4T
Początkowe ciśnienie gazu (P1) = Po
Chciał: Końcowe ciśnienie gazu (P2)
rozwiązanie:
9. Gaz doskonały w zamkniętym pojemniku o temperaturze początkowej 27 ° C. Jeżeli ciśnienie końcowe wynosi 4 razy ciśnienie początkowe, jaka jest temperatura pojemnika?
rozwiązanie:
Zamknięty pojemnik = stała objętość = proces izochoryczny.
Znany:
Początkowa temperatura gazu (T1) = 27oC + 273 = 300 K
Początkowe ciśnienie gazu (P1) = P
Końcowe ciśnienie gazu (P2) = 4P
Chciał: Temperatura końcowa gazu (T2)
rozwiązanie:
10. Gaz doskonały ulega procesowi izotermicznemu, więc jego ciśnienie staje się 2 razy większe od ciśnienia początkowego. Jaka jest objętość końcowa?
Izotermiczny = stała temperatura
Znany:
Początkowa objętość gazu (V1) = V
Początkowe ciśnienie gazu (P1) = P
Końcowe ciśnienie gazu (P2) = 2P
Chciał: Końcowa objętość gazu (V2)
rozwiązanie:
P1 V1 = P2 V2
PV = (2P) V2
V = (2) V2
V2 = V / 2
V2 = ½ V
11. Gaz doskonały w zamkniętym pojemniku pod ciśnieniem P, Tom V i temperatura T. Temperatura końcowa wynosi 2T a ostatni tom to 3/2 V. Jaki jest stosunek ciśnienia początkowego (P1) do ciśnienia końcowego (P2).
Znany:
Ciśnienie początkowe (P1) = P
Objętość początkowa (V1) = V
Objętość końcowa (V2) = 3/2 V
Temperatura początkowa (T1) = T
Temperatura końcowa (T2) = 2T
Chciał: Stosunek ciśnienia początkowego (P1) do ostatecznego ciśnienia (P2)
rozwiązanie:
Stosunek ciśnienia początkowego do ciśnienia końcowego:
P1 : P2
P: 4P/3
1 : 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
12. Tlen gazowy o objętości V, temperatura T i ciśnienie P w zamkniętym pojemniku. Końcowa objętość gazu tlenowego wynosi 3 / 4 V a temperatura końcowa wynosi 3/2 łyżki. Jaki jest stosunek ciśnienia początkowego do ciśnienia końcowego?
Znany:
Ciśnienie początkowe (P1) = P
Objętość początkowa (V1) = V
Objętość końcowa (V2) = 3/4 V
Temperatura początkowa (T1) = T
Temperatura końcowa (T2) = 3/2 T
Chciał: Stosunek ciśnienia początkowego (P1) do ostatecznego ciśnienia (P2)
rozwiązanie:
Stosunek ciśnienia początkowego do ciśnienia końcowego:
P1 : P2
P: 2P
1: 2
13. Gaz doskonały początkowo znajduje się w pojemniku o objętości V, temperaturze T i ciśnieniu P. Jeżeli gaz doskonały zostanie ogrzany tak, że jego temperatura stanie się 3/2 T a jego ciśnienie staje się 4/3 P, Jaka jest zatem końcowa objętość gazu doskonałego.
Znany:
Objętość początkowa (V1) = V
Temperatura początkowa (T1) = T
Ciśnienie początkowe (P1) = P
Temperatura końcowa (T2) = 3/2 T
Końcowe ciśnienie (P2) = 4/3 P
Chciał: Objętość końcowa (V2)
rozwiązanie:
14. Gaz doskonały w pojemniku o objętości V1, temperatura T1 i ciśnienie P1. Następnie gaz jest podgrzewany, tak że jego objętość staje się 4 / 3 V1 a jego ciśnienie staje się 5/2 po południu1. Określ cporównanie finał temperaturaii początkowy temperatura gazu.
Znany:
Objętość początkowa = V1
Temperatura początkowa =T1
Ciśnienie początkowe = P1
Objętość końcowa = 4 / 3 V1
Końcowe ciśnienie = 5/2 P1
Chciał: cporównanie finał temperaturaii początkowy temperatura gazu
rozwiązanie:
